高三化学一轮总复习考点集训新课标 选修2 化学与技术 含答案.docx

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高三化学一轮总复习考点集训新课标选修2化学与技术含答案

选修2化学与技术

考点集训（三十八）第1课时走进化学工业

1．下列关于工业生产的说法正确的是

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高产品的质量

C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极

D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

2．下面是合成氨的简要流程示意图：

沿X路线回去的物质是

A．N2和H2B．催化剂

C．N2D．H2

3．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。

下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。

气体A的饱和溶液加入食盐A和食盐的饱和溶液通入足量气体B悬浊液过滤晶体纯碱

则下列叙述错误的是

A．气体A是NH3，气体B是CO2

B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶

4．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠

C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

5．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）＋Q，下列叙述中，不正确的是

A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高

C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO3的含量

6．氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化为氮的化合物。

氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。

（1）写出氮分子的电子式________________________________________________________________________。

（2）人工合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________（填序号）。

A．分离出NH3B．加入催化剂

C．升高温度D．增加N2的浓度

E．增加H2的浓度

（3）氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有

编号

热化学方程式

平衡常数

Ⅰ

4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH1

K1＝1×1053

Ⅱ

4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）ΔH2

K2＝1×1065

Ⅲ

2NO（g）N2（g）＋O2（g）ΔH3

K3

反应Ⅲ的ΔH3＝____________（用ΔH1、ΔH2表示）；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2＝____________________；该温度下K3的计算结果为______________。

（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。

催化反硝法中，H2能将NO还原为N2。

25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________；

其平均反应速率为v（NO）__________mol/（L·min）。

（5）实验室用下图所示装置制取NH3。

若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂（自选）名称。

7．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。

硫磺可用于生产化工原料硫酸。

某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________________。

假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是______________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。

A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少

D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。

在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

8．我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。

生产流程如下：

（1）完成有关反应的化学方程式

①沉淀池：

NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；

②煅烧炉：

________________________________________________________________________

（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是__________

A．生产原料为：

食盐、NH3、CO2

B．副产物氯化铵可做氮肥

C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

D．原料利用率高

（3）某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。

上述装置中接口连接顺序为____________；

A．a接c；b接f、e接dB．a接d；b接f、e接c

C．b接d；a接e、f接cD．b接c；a接f、e接d

（4）D中应选用的液体为________________________。

（5）为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。

假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。

a．检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加____________________试剂。

b．滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：

准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol·L－1的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO＋H＋===HCO反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2mL。

则纯碱样品中NaHCO3质量分数为________________________________________________________________________。

9．下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：

①______________、②____________、③____________、

④______________、⑤____________。

（2）接触室发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）用1t硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸______t。

（4）吸收塔中用__________吸收SO3，理由是________________________________________________________。

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。

__________________________________________________________________________________________________________（写出两点即可）。

题

号

答

案

1

2

3

4

5

6

考点集训（三十九）第2课时化学与资源的开发与利用

1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是

A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质

B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠

D．从海水中提取镁可以采用下列方法：

海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔融）Mg

2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．经过③、④、⑤步骤处理后，Br元素的质量增加

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

3．下列关于化石燃料的说法正确的是

A．石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

D．煤的液化、气化属于均属于化学变化

4．下列说法不正确的是

A．工业上冶炼Fe用热还原方法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等

C．工业上通过煤的干馏可获得芳香烃

D．单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料

5．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图所示。

下列有关说法错误的是

A．阳极可发生电极反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑

B．阴极附近溶液的pH减小

C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D．Ⅰ、Ⅱ分别是淡水、浓海水出口

6．下列有关生活中常见有机物的说法正确的是

A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物

B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C．苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二