湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三上学期联考化学试题.docx

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湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三上学期联考化学试题

2013～2016届襄阳五中宜昌一中龙泉中学高三年级九月联考

化　学　试　题

命题学校：

龙泉中学命题人：

杨玲刘袁审题人：

李华斌

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5V51Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137

第Ⅰ卷

一选择题（14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．2015年8月12日23:

30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸,截至9月5日遇难者已达161人。

现场涉及危险品有约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。

下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（）

A．化学危险品危害人类健康，应禁止生产

B．硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险

C．氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化

D．这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境

2．下列应用没有发生氧化还原反应的是（）

A．用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理

B．蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

3．下列叙述中错误的是（）

A．将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3Cl

B．苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应

C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D．煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化

4．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）

A．7种B．8种C．9种D．10种

5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．1mol硝基与1moLNO2所含电子数不相同

C．1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA

D．12g金刚石中含有C-C键数目为2NA

6．下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）

A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间

C．铝与足量V2O5发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．浓三氯化铁用于制作印刷线路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：

H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：

HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

8．下列图示能达到实验目的是（）

A．乙酸乙酯的制备　　　B．检验碳酸氢钠受热分解的CO2

C．制备氨气　　　D．吸收氯气并防倒吸

9．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。

下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：

W>Y>Z>X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

10．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中：

c（OH-）+c（HS-）=1×10-5mol·L-1

B．pH相同的NH4FNH4ClNH4Al（SO4）2三种溶液的物质的量浓度：

>>

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

D．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

11．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3④S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为（）

A．△H4=（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=（△H1-△H2-3△H3）

12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是（）

A．理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g

B．可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液

C．电池放电反应为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

13．某温下，KW=10a，M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=b。

当存在M（OH）2（s）且c（M2+）=cmol·L-1时，溶液的pH等于（）

A．（lgc-lgb）B．（lgb-lgc）

C．（lgb-lgc）-aD．（lgc-lgb）-a

14．将一定量的氯气通入50mL10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol

B．反应后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能为9﹕5

C．若反应中转移的电子为nmol，则0.20＜n＜0.30

D．n（NaCl）：

n（NaClO）：

n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

第Ⅱ卷

二、非选择题（6小题，共48分）

15.（7分）光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料。

（1）由石英砂制取粗硅相关反应为：

C（s）+SiO2（s）=SiO（g）+CO（g）______=SiO2（s）+_________

①SiO是反应过程中的中间产物，完成反应。

②隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是          。

（2）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为     。

②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为        。

16．（6分）SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。

（1）根据资料：

化学式

Ag2SO4

AgBr

AgCl

Ksp

1.4×10-5

5.0×10-13

1.8×10-10

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到   ，证明分离效果较好。

（2）表示该工艺流程的总反应化学方程式为：

   ；该生产工艺的优点有   （答一点即可）。

（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是mol·L－1。

17．（7分）pH=1的无色澄清溶液，还含K+、Cu2+、Ba2+、SO42－、NO3－、I－、Cl－等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H+和OH－，所有阴离子浓度均为0.1mol/L。

进行如下实验：

①向100mL溶液加入Na2SO3后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀。

过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g。

②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。

回答下列问题：

（1）在第①步反应生成气体的离子方程式为：

；在第②步反应中生成的白色沉淀是。

（2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是。

（3）能否确认原溶液中有无Cl－？

若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认。

18．（11分）电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。

已知：

①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物。

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表

20℃

60℃

100℃

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为___________________________________，水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外还存在的溶质有__________，滤渣的主要成份为__________。

（2）继续加入H2SO4后存在平衡：

2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O不能说明反应到达平衡状态的是。

A．溶液的pH值保持不变B．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）

C．CrO42-和Cr2O72-的浓度比值保持不变D．溶液颜色保持不变

（3）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-。

①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=。

②已知：

T℃时该反应的平衡常数K=2×1013，上述转化后所得溶液的pH为。

（lg2=0.3lg3=0.481g7=0.85）

（4）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。

乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为：

___________________________________________________。

19．（8分）ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，熔点为－59℃，沸点为11.0℃，不稳定，易溶于水。

某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。

（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60℃时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。

反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：

____ClO3-＋____FeS2＋____H+＝____ClO2＋____Fe3+＋____SO42-＋____H2O

（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是装置。

（3）装置D的作用是。

（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃