湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三上学期联考化学试题.docx

1、湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三上学期联考化学试题20132016届襄阳五中 宜昌一中 龙泉中学高三年级九月联考化学试题命题学校：龙泉中学 命题人：杨玲 刘袁 审题人：李华斌可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 V 51 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第卷一 选择题（14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）12015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸, 截至9月5日遇难者已达161人。现场涉及危险品有

2、约800吨硝酸铵、700吨氰化钠、500吨硝酸钾、马来酸酐100吨、氢化钠14吨、油漆630桶，还有氰基乙酸、二甲基苯胺、对苯二胺、甲基磺酸、十二烷基苯磺酸、电石等等。下列关于这些化学品的储存、使用、处理说法正确的是（ ） A化学危险品危害人类健康，应禁止生产 B硝酸钾呈中性，与氢化钠一起储存不存在危险C氰化氢、氰化钠均为剧毒，受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化，为增强效果可先用硫酸酸化D这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭，只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境2下列应用没有发生氧化还原反应的是（ ）A用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理B蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦C用浸泡过

3、高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3下列叙述中错误的是（ ）A将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3ClB苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化4 C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（ ）A7种 B8种 C9种 D10种5NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB1 mol硝基与1 moL NO2所含电子数不相同C1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目

4、一定为0.1 NAD12g金刚石中含有C-C键数目为2NA 6下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（ ）A碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中 BNa2O2粉末空气中露置一段时间C铝与足量V2O5 发生铝热反应 D将足量铁屑投入CuCl2溶液7能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓三氯化铁用于制作印刷线路板： Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： H+ + OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4+ H2OCNaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应： HCO3- + AlO2- + H2O = Al(OH)3 + CO2D向FeCl3

5、溶液中加入Mg(OH)2 ： 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8下列图示能达到实验目的是（ ） A乙酸乙酯的制备 B检验碳酸氢钠受热分解的CO2 C制备氨气 D吸收氯气并防倒吸9元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、

6、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物10一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=5的H2S溶液中：c(OH-) + c(HS-) = 110-5molL-1BpH相同的NH4F NH4Cl NH4Al(SO4)2三种溶液的物质的量浓度： CpH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)DpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b+111在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)

7、H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) H 2H2S(g)+ O2(g) = S(g)+H2O(g) H 3 S(g) = S2(g) H4则H 4的正确表达式为（ ）AH 4 = (H 1 + H 2 - 3H 3) BH 4 = (3H 3 - H 1 - H 2)CH 4 = (H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 = (H 1 - H 2 - 3H 3)122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）A理论上外电路中每转移1mol电子，负极消耗的质量为7g B可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜，去掉聚合

8、物电解质直接使用Li2SO4水溶液C电池放电反应为 Li1-xMn2O4 + xLi = LiMn2O4 D放电时，溶液中的Li+从b向a迁移13某温下，KW = 10a ，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH-(aq) Ksp = b。当存在M(OH)2(s) 且c(M2+) = c molL-1时，溶液的pH等于（ ）A (lgc - lgb) B (lgb - lgc)C (lgb - lgc) - a D (lgc - lgb) - a14将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下

9、列判断正确的是( )A与NaOH反应的氯气一定为0.5 molB反应后的溶液中n(Na+)n(Cl-)可能为95C若反应中转移的电子为n mol，则0.20n0.30Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为1121第卷二、非选择题（6小题，共48分）15.(7分) 光伏产业作为我国战略性新兴产业之一，多晶硅是重要原料。（1）由石英砂制取粗硅相关反应为： C(s)+ SiO2(s) = SiO(g) + CO(g) _ = SiO2(s) + _SiO是反应过程中的中间产物，完成反应。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。（2）SiH4（硅

10、烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为 。硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 。16（6分）SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。（1）根据资料：化学式Ag2SO4AgBrAgClKsp1.410-55.010-131.810-10为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。（2）表示该工艺流程的总反应化学方

11、程式为： ；该生产工艺的优点有 （答一点即可）。（3）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-) = 0.36 molL1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是 molL1。17（7分）pH=1的无色澄清溶液，还含K+、Cu2+、Ba2+、SO42、NO3、I、Cl等离子中的两种或多种，忽略水电离出的H+和OH，所有阴离子浓度均为0.1mol/L。进行如下实验：向100 mL溶液加入Na2SO3后有气体产生，同时产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀。过滤，所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g。在的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀

12、生成，再加硝酸沉淀不消失。 回答下列问题：（1）在第步反应生成气体的离子方程式为： ；在第步反应中生成的白色沉淀是 。（2）由以上实验，可判断原溶液中一定不含有的离子是 。（3）能否确认原溶液中有无Cl？若能请说明理由，若不能请设计一个简单实验进一步确认。18（11分）电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。已知：Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物。Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表2060100Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415(1)焙烧过

13、程中生成Na2CrO4的化学方程式为_，水浸后溶液中除Na2CrO4 、NaAlO2外还存在的溶质有_，滤渣的主要成份为_。(2)继续加入H2SO4后存在平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O 不能说明反应到达平衡状态的是 。A溶液的pH值保持不变 B正(Cr2O72-)= 2逆(CrO42-)CCrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变 D溶液颜色保持不变(3)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-。转化后所得溶液中c(Cr2O72-)= 。已知：T时该反应的平衡常数K=21013，上述转化后所得溶液的p

14、H为 。（lg2=0.3 lg3=0.48 1g7=0.85）(4) 向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色。乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为：_。19（8分）ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，熔点为59，沸点为11.0，不稳定，易溶于水。某研究小组在60时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。（1）三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，温度为60时，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平：_ ClO3- _ FeS2_ H+ _ ClO2_ Fe3+_ SO42-_ H2O（2）凝集装置B必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）装置D的作用是 。（4）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38