湖北省龙泉中学襄阳五中宜昌一中届高三上学期联考化学试题Word文件下载.docx
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D.这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭,只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境
2.下列应用没有发生氧化还原反应的是()
A.用Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理
B.蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3.下列叙述中错误的是()
A.将等物质的量的甲烷与氯气充分反应生成物中物质的量最大的是CH3Cl
B.苯乙烯生成乙基环己烷不属于取代反应
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷
D.煤的干馏、石油裂化和乙烯聚合均属于化学变化
4.C3H2F5Cl的结构有(不含立体异构)()
A.7种B.8种C.9种D.10种
5.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1.0L1.0mo1·
L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B.1mol硝基与1moLNO2所含电子数不相同
C.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA
D.12g金刚石中含有C-C键数目为2NA
6.下列反应中,反应后固体物质没有增重的是()
A.碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B.Na2O2粉末空气中露置一段时间
C.铝与足量V2O5发生铝热反应D.将足量铁屑投入CuCl2溶液
7.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.浓三氯化铁用于制作印刷线路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:
H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应:
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
8.下列图示能达到实验目的是()
A.乙酸乙酯的制备 B.检验碳酸氢钠受热分解的CO2
C.制备氨气 D.吸收氯气并防倒吸
9.元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
下列说法正确的是()
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:
W>
Y>
Z>
X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
10.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中:
c(OH-)+c(HS-)=1×
10-5mol·
L-1
B.pH相同的NH4FNH4ClNH4Al(SO4)2三种溶液的物质的量浓度:
>
>
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
11.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为()
A.△H4=(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是()
A.理论上外电路中每转移1mol电子,负极消耗的质量为7g
B.可以将Li+快离子导体更换成阳离子交换膜,去掉聚合物电解质直接使用Li2SO4水溶液
C.电池放电反应为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4
D.放电时,溶液中的Li+从b向a迁移
13.某温下,KW=10a,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=b。
当存在M(OH)2(s)且c(M2+)=cmol·
L-1时,溶液的pH等于()
A.(lgc-lgb)B.(lgb-lgc)
C.(lgb-lgc)-aD.(lgc-lgb)-a
14.将一定量的氯气通入50mL10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是()
A.与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
B.反应后的溶液中n(Na+)﹕n(Cl-)可能为9﹕5
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.20<n<0.30
D.n(NaCl):
n(NaClO):
n(NaClO3)可能为11﹕2﹕1
第Ⅱ卷
二、非选择题(6小题,共48分)
15.(7分)光伏产业作为我国战略性新兴产业之一,多晶硅是重要原料。
(1)由石英砂制取粗硅相关反应为:
C(s)+SiO2(s)=SiO(g)+CO(g)______=SiO2(s)+_________
①SiO是反应过程中的中间产物,完成反应。
②隔绝空气时,SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式是
。
(2)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料,熔盐电解法制取硅烷原理如图,电解时阳极的电极反应式为
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料,它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到,已知Y中Si的质量分数为60%,Y的化学式为
16.(6分)SO2通过下列工艺流程可制得化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
(1)根据资料:
化学式
Ag2SO4
AgBr
AgCl
Ksp
1.4×
10-5
5.0×
10-13
1.8×
10-10
为检验分离器的分离效果,取分离后的H2SO4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到
,证明分离效果较好。
(2)表示该工艺流程的总反应化学方程式为:
;
该生产工艺的优点有
(答一点即可)。
(3)某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·
L-1,加入等体积的溴化钠溶液,若要产生溴化银沉淀,加入的溴化钠溶液的最小浓度是mol·
L-1。
17.(7分)pH=1的无色澄清溶液,还含K+、Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、Cl-等离子中的两种或多种,忽略水电离出的H+和OH-,所有阴离子浓度均为0.1mol/L。
进行如下实验:
①向100mL溶液加入Na2SO3后有气体产生,同时产生白色沉淀,继续滴加至不再产生沉淀。
过滤,所得沉淀加盐酸不消失、洗涤、干燥、称得沉淀质量为1.165g。
②在①的滤液中加入AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,再加硝酸沉淀不消失。
回答下列问题:
(1)在第①步反应生成气体的离子方程式为:
在第②步反应中生成的白色沉淀是。
(2)由以上实验,可判断原溶液中一定不含有的离子是。
(3)能否确认原溶液中有无Cl-?
若能请说明理由,若不能请设计一个简单实验进一步确认。
18.(11分)电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质。
已知:
①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物。
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
20℃
60℃
100℃
Na2SO4
19.5
45.3
42.5
Na2Cr2O7
183
269
415
(1)焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为___________________________________,水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外还存在的溶质有__________,滤渣的主要成份为__________。
(2)继续加入H2SO4后存在平衡:
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O不能说明反应到达平衡状态的是。
A.溶液的pH值保持不变B.ν正(Cr2O72-)=2ν逆(CrO42-)
C.CrO42-和Cr2O72-的浓度比值保持不变D.溶液颜色保持不变
(3)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42-有8/9转化为Cr2O72-。
①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=。
②已知:
T℃时该反应的平衡常数K=2×
1013,上述转化后所得溶液的pH为。
(lg2=0.3lg3=0.481g7=0.85)
(4)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色。
乙醚中溶有CrO5,则发生反应的化学方程式为:
___________________________________________________。
19.(8分)ClO2是一种广谱、高效的杀菌消毒剂,熔点为-59℃,沸点为11.0℃,不稳定,易溶于水。
某研究小组在60℃时用硫铁矿还原氯酸钠制取并收集二氧化氯。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4,通入空气,温度为60℃时,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下,请配平:
____ClO3-+____FeS2+____H+=____ClO2+____Fe3++____SO42-+____H2O
(2)凝集装置B必须添加温度控制装置,应该是装置。
(3)装置D的作用是。
(4)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·
3H2O,在温度高于38℃