九年级上学期第三次阶段性测试化学试题.docx
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九年级上学期第三次阶段性测试化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1,C-12,O-16,Ca-40,Fe-56
一.选择题:
（每题只有一个正确答案）（60分）
1.为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫
2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．FeB．SiC．OD．Al
3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是
A．干冰B．氯化钠C．金刚石D．铜
4．下列说法能体现物质物理性质的是
A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料
5.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）
A．
B．
C．
D．
用排水法集气向上排空气法集气用高锰酸钾制氧气检验二氧化碳
6．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是
A．二氧化碳用作灭火剂B．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
C干冰能用于人工降雨D二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
7．关于金属物品的使用正确的是
A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．铁桶中加入硫酸铜溶液配制杀菌剂波尔多液
C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
8．达菲（C16H31N2PO8）是目前用来治疗甲型H1N1流感患者的重要药物．下列说法正确的是
A．达菲由四种元素组成
B．每个达菲分子中含有1个氮分子
C．达菲中五种元素的原子个数比是16：
31：
2：
1：
8
D．达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳
9．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为
A．89B．63C．152D．215
10．在氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
11．实验室制取下列气体：
①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。
下列有关说法错误的是
A．都不需要对气体发生装置加热B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体D．都可以用相同的发生装置
12．甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：
v（CH4）：
v（O2）等于
A．1：
1B．1：
2C．16：
32D．16：
64
13．为了避免火灾，加油站采取的下列措施中不合理的是
A．严禁烟火B．禁止使用手机C．架高顶棚加强通风D．降低燃料着火点
14．右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是
A.硫元素属于金属元素B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
15．最近“纸火锅”逐渐流行起来．“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下列解释合理的是
A．纸张不是可燃物，不能燃烧B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点D．空气不充足，纸张不会燃烧
16．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
下列叙述不正确的是
A．“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在。
B．厨房中天然气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
C．用肥皂洗衣服时发现泡沫很少且有浮渣产生，衣服洗不干净。
说明当地的水为软水。
D．任何可燃性气体、可燃性固体粉末，与空气接触，遇明火都有可能发生爆炸。
17．下列关于氧气的说法中，错误的是
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量维持生命活动
D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
18．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A．
现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物
19.下列有关灭火方法错误的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B．扑灭森林火灾时，设置隔离带
C．家用电器着火时，立即用水扑灭D．图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火
20．下列观点符合质量守恒定律的是
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变
C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素
21．下列与铁有关的说法正确的是
A．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
B．生铁和钢都是铁的合金
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢
D．铁制污水管道可常用废酸液冲洗
22．下图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。
下列说法与图示相符的是
A．参加反应的微粒“
”和“
”个数比为3:
2
B．此反应中有三种物质生成
C．该反应属于分解反应
反应后
反应前
D．可表示2HI+Cl2
2HCl+I2的反应
23．下列关于电解水的叙述中错误的是
A．为增强水的导电性，常在水中加入一定最的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的
D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
24．下列关于合金的说法正确的是
A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
25．关于一氧化碳燃烧（2CO+O2
2CO2）说法正确的是
A．反应过程中吸收大量的热B．反应前后分子个数不变
C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:
l
D．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν（CO）:
ν（O2）=2:
1
26．下列化学方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
B．碳在氧气中不充分燃烧：
C+O2
CO2
C．铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2
2Fe2O3
D．加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4
MnO2+K2MnO4+O2↑
27．下列有关二氧化碳说法正确的是
A．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生
B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定
C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备
D．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水
28．将质量相等的X、Y、Z三种金属，同时分别放入三份同浓度
且足量的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，依图中的信息，结论正确的是．（已知：
X、Y、Z在生成物中均为＋2价）
A．相对原子质量是X>Y>ZB．金属活动性顺序是X>Y>Z
C．反应速率最大的是X D．放出H2的质量是X>Y>Z
29.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
2019-2020年九年级上学期第三次阶段性测试化学试题
关于此反应，下列认识正确的是
C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：
21D．甲反应后的质量为8g
30．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的下列物质中，不符合要求的是
A．乙醇（C2H6O）B．乙酸（C2H4O2）C．甲醛（CH2O）D．甲醇（CH4O）
二、解答题（共6小题，满分40分）
31．（4分）元素符号、化学式等是化学用语，请你用最合适的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的非金属元素
（2）两个氢分子
（3）保持氧气化学性质的最小粒子 （4）五个硫酸根离子
（5）两个碳酸根离子 （6）温度计中填充的液态金属
（7）氢氧化铁中铁元素的化合价 （8）引起温室效应的气体
32.（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
（1）常温下，铝和氧气发生反应，，在铝表面形成结构的氧化铝膜：
（2）铁在氧气中燃烧：
_______________________，生成物的颜色为_________色；
（3）实验室制取氢气：
（写其中一个）；其基本反应类型是。
（4）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：
；
产生色沉淀。
（5）久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜的化学方程式：
，石灰水应该保存。
33．（12分）结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）图中a、b仪器的名称：
a，b．
（2）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式 ,若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为；A、B两个制取装置，在装入药品前都应先．
（3）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）．
（4）用装置C制取氢气，在反应过程中，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是；
（5）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，那么产生的后果是，其原因是：
（用化学方程式表示），说明金属活动性CuAl（选填“>”、“<”或“＝”）．
（6）如右图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后
熄灭，说明二氧化碳具有的性质是，且密度
比空气的大．因此，二氧化碳可用于（写出一种用途）．
（7）小明同学在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧，于是他将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放大量的热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
根据上述现象，写出该反应的化学方程式：
。
这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，你认为新的发现是（填序号）；
①燃烧不一定需要有氧气②活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火
③在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
34.（5分）某炼铁厂高炉炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程（物质转化关系）如下图所示：
其中A为黑色固体，B为与人类关系最密切的物质，铁矿石E主要成分与铁锈基本相同。
回答下列问题：
（1）推断物质的化学式：
A，E，F，G。
（2）炼铁过程中A物质的作用有；。
（3）写出有关反应的化学方程式：
C＋A→D
D＋E→F＋C。
35.（5分）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。
打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。
请看图回答问题：
1）A中发生反应的化学方程式为，反应残液中的二氧化锰不要废弃，因为二氧化锰的没有改变，还可以使用；采用（填操作名称）、洗涤和干燥等操作，就能回收固体二氧化锰。
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
（1）X的数值为。
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（精确到一位小数）
（4）请在图中画出在12.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示图。
（以上所有答案请写出计算过程）
一、选择题:
（每题只有一个正确答案）（60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
选项
二、解答题（共6小题，满分40分）
31．（4分）元素符号、化学式等是化学用语，请你用最合适的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的非金属元素
（2）两个氢分子
（3）保持氧气化学性质的最小粒子 （4）五个硫酸根离子
（5）两个碳酸根离子 （6）温度计中填充的液态金属
（7）氢氧化铁中铁元素的化合价 （8）引起温室效应的气体
32.（10分）写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
（1）常温下，铝和氧气发生反应，，在铝表面形成结构的氧化铝膜：
（2）铁在氧气中燃烧：
_______________________，生成物的颜色为_________色；
（3）实验室制取氢气：
（写其中一个）；其基本反应类型是。
（4）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：
；
产生色沉淀。
（5）久置的石灰水瓶壁会形成一层白膜的化学方程式：
，石灰水应该保存。
33．（12分）结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）图中a、b仪器的名称：
a，b．
（2）用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式 ,若用B装置来制取气体，要控制反应的速率，应将长颈漏斗改为；A、B两个制取装置，在装入药品前都应先．
（3）实验室制取氢气时，如用E装置收集H2，则气体应从端通入（填“c”或“d”）．
（4）用装置C制取氢气，在反应过程中，关闭导气管上的活塞，过一会儿反应就会停止，其原因是；
（5）用C装置在实验室制取CO2时，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取，如改用隔离铝丝网做，那么产生的后果是，其原因是：
（用化学方程式表示），说明金属活动性CuAl（选填“>”、“<”或“＝”）．
（6）如右图所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后
熄灭，说明二氧化碳具有的性质是，且密度
比空气的大．因此，二氧化碳可用于（写出一种用途）．
（7）小明同学在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧，于是他将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放大量的热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
根据上述现象，写出该反应的化学方程式：
。
这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思，从而有了新的发现，你认为新的发现是（填序号）；
①燃烧不一定需要有氧气②活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火
③在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧
34.（5分）某炼铁厂高炉炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程（物质转化关系）如下图所示：
其中A为黑色固体，B为与人类关系最密切的物质，铁矿石E主要成分与铁锈基本相同。
回答下列问题：
（1）推断物质的化学式：
A，E，F，G。
（2）炼铁过程中A物质的作用有；。
（3）写出有关反应的化学方程式：
C＋A→D
D＋E→F＋C。
35.（5分）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。
打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。
请看图回答问题：
1）A中发生反应的化学方程式为，反应残液中的二氧化锰不要废弃，因为二氧化锰的没有改变，还可以使用；采用（填操作名称）、洗涤和干燥等操作，就能回收固体二氧化锰。
2）B中白磷能够燃烧的原因是
3）能用F装置收集气体的依据是
36．（4分）某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量（12.0g）的五份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表。
（杂质既不溶于水也不跟酸反应）（不考虑二氧化碳在水中的溶解）
通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题：
（1）X的数值为。
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（精确到一位小数）
（4）请在图中画出在12.0g样品中加稀盐酸的质量与产生气体质量变化关系的示图。
（以上所有答案请写出计算过程）
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