溶液与溶解度专题练习.docx
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溶液与溶解度专题练习
溶液与溶解度
一．选择题（共6小题）
1．M、N两种物质的溶解度曲线如图所示：
往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成t2℃时的混合物．将该混合物的温度降低到tl℃，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃温度下，得到的溶液中M，N均饱和
B．温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和
C．温度降低到t1℃时，M和N两种物质的溶质质量分数相等，溶液中两种物质均不饱和
D．温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数
2．在20℃时，有100克A物质的溶液，其溶质的质量分数为20%．加热蒸发掉20克溶剂后，恢复到20℃，析出3.2克A物质．则A物质在20℃时的溶解度是（ ）
A．28克B．25克C．20克D．16克
3．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数不可能相等
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g
4．恒温时，m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水，能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体，再蒸发0.1m克的水，又能析出0.1m克晶体，则原溶液中溶质的质量分数为（ ）A．25%B．70%C．50%D．30%
5．如图是某气体在水中的溶解度曲线示意图，相关分析正确的是（ ）A．该气体的溶解度受温度影响较大
B．该气体不易溶于水
C．可以说明压强与溶解度的关系
D．t1＞t2
6．图是X、Y两种物质的溶解度随压强变化情况，判断X、Y两物质的状态是（ ）
A．X是气体，Y是固体B．X是固体，Y是气体
C．X是气体，Y是气体D．X是固体，Y是固体
二．多选题（共2小题）
7．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（ ）
A．将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克
B．原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%
C．室温时，该溶质的溶解度为24克
D．室温时，该溶质的溶解度为16克
8．一定温度下，某固态物质的溶解度为mg/100g水，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为n%．则m和n之间数值关系正确的是（ ）
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．100n/（100﹣n）=m
三．填空题（共7小题）
9．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ．
10．如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）
温度（℃）
0
20
40
60
80
90
100
甲
13.3
32
64
110
169
202
246
乙
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39
39.8
①60℃时甲的溶解度为 g/100g水，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液 g．
②从乙的溶液中提取乙的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
③分别将100g甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，对所得溶液的叙述正确的是 ．A．甲、乙均为饱和溶液B．溶液质量：
甲＞乙
C．所含溶剂质量：
甲＜乙D．溶质质量分数：
甲＞乙．
11．下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
（1）在0～20℃时，KCl的溶解度 （填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为 ；
（3）20℃时，进行如下图所示的实验．
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是 ；
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 （填字母序号）．
a．加入2gKClb．加入100g100℃的水c．降温至40℃
12．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应），说明弹簧秤示数变化情况（填“变大”、“不变”或“变小”）：
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤示数 ；
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤示数 ；
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤示数 ．
13．t℃时，KNO3在水中的溶解度为a克，在该温度下，把b克KNO3晶体投入c克水中．
（1）当＞时，该溶液中溶质的质量分数是 ．
（2）当≤时，该溶液中溶质的质量分数是 ．
14．已知某物质在20℃时的溶解度是40克．实验室在20℃时，配制140克该物质的饱和溶液，需该物质 克和水 克．
15．现有某温度下的质量分数相同的两份KNO3溶液100g，甲学生把其中一份蒸发掉2.5g水后恢复到原温度，析出2g晶体；乙学生把另一份溶液蒸发掉5g水后，恢复到原温度，析出4.5g晶体，该温度下KNO3的溶解度是 ．
四．实验探究题（共2小题）
16．分向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示．
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液 ．（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填“A”“B”或“C”）．
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）．
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：
甲＜乙
C．溶液质量：
甲＞乙D．溶质质量分数：
甲＞乙．
17．两个同学在家中做了如下实验（如图所示）：
在A、B、C．D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是 与 （填序号，下同），溶质的质量分数之比为2：
1的是 与 ．完全溶解后，烧杯中溶质的质量分数最大的是
五．计算题（共6小题）
18．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数/%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/g/mL
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度/g/mL
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
（1）取12%的硫酸溶液100克，稀释成3%的溶液，需要加水多少克？
（2）向100克24%的氨水中加入100克水，摇匀，溶液体积是多少毫升？
（保留到0.1）
19．要制1000毫升20%的稀硫酸（密度为1.14克/毫升），需要98%的浓硫酸（密度为1.84克/毫升）多少毫升？
加水各多少毫升．（结果精确到0.1）
20．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。
求：
（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？
（2）需要浓硫酸多少克？
21．某温度下，将A物质的水溶液分成两等份，向一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不溶，将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A物质在该温度下的溶解度是多少？
22．有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质．在一定量的水中加热，充分溶解，测试结果
如表一：
温度（°C）
10
40
75
剩余固体（克）
201
132
72
已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二：
温度（°C）
10
25
40
50
55
60
65
75
80
溶解度（克）
81
92
104
114
117
124
130
150
166
求
（1）此实验中所用水的质量是多少；
（2）原固体混合物中含硝酸钠多少；
（3）要完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少．
23．已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，80℃时硝酸钾的溶解度为169克，现有80克80℃时的饱和溶液降温到20℃，则析出晶体多少克？
六．解答题（共8小题）
24．卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl．从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是 ．
（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要成分是 ．
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是 ．
25．甲、乙两同学在室温下各取100g某溶液，分别做如下实验．将溶液蒸发掉20g水后冷却至室温，得到3.6g晶体；乙将溶液蒸发掉30g水，冷却至室温，得到6g晶体（晶体均不含结晶水）．若两项实验结果都正确，是100g该溶液蒸发掉l0g水并冷却到室温时，析出晶体的质量是 g．
26．t℃时，将含有A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g该物质，充分搅拌未完全溶解，再加9g水也恰好饱和，则A物质在t℃的溶解度为 ，饱和溶液中溶质的质量分数为 ．
27．如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？
（计算结果保留一位小数）
28．某同学在实验室里配制NaCl溶液，做了下面的实验（室温下），其过程如图：
（1）①中溶质的质量分数为 ；
（2）在上述实验中一定属于饱和溶液的是（填数字序号） ；
（3）配制好的溶液其质量分数是 ；
（4）要得到氯化钠固体，还需要 操作．
29．25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入到盛有100g水中的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，请结合图示回答问题：
（1）图中1甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
（2）图2中一定泡和的溶液是 。
（3）观察图1、图2中甲溶液得到的信息是 。
30．
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，其含义是：
在20℃时， ．
（2）在t℃时，将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份．在恒温下，将A溶液蒸发掉5g水，析出1g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10g水，析出3g晶体．则t℃时硝酸钾的溶解度为 g．
31．已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克/100克水，把15克硝酸钾与40克水混合，求
（1）能否配成20℃时的饱和溶液．
（2）溶液的质量是多少克？
（3）溶质质量是多少？
2018年09月27日秦祖良的初中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共6小题）
1．M、N两种物质的溶解度曲线如图所示：
往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质
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