甘肃省白银市靖远县学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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甘肃省白银市靖远县学年高一下学期期末考试化学试题

甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．历史上曾用羊皮银铜等作货币，目前世界上使用的货币有纸质货币、塑料（聚酯塑料）货币以及电子货币等。

下列说法正确的是

A．电子货币是由高纯硅等材料制成的货币

B．羊皮的主要成分为蛋白质

C．金属银和铜均可由其氧化物热分解得到

D．纤维素和聚酯塑料均是天然高分子

2．下列是绿色制氢示意图，图示中未涉及的能量转化形式是（）

A．风能→电能

B．化学能→电能

C．太阳能→电能

D．电能→化学能

3．下列过程属于化学变化的是（）

A．海水的蒸馏B．石油的分馏

C．煤的干馏D．丁烷的液化

4．溴及其化合物可被用作阻燃剂，下列有关

Br和

Br的说法正确的是

A．

Br和

Br所含有的电子数不同

B．

Br和

Br是两种不同的核素

C．

Br和

Br分别含有44和46个质子

D．

Br和

Br都含有35个中子

5．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A．将反应液适当加热B．用较浓盐酸代替稀盐酸

C．将铁块换成铁粉D．加适量蒸馏水稀释盐酸

6．下列有机物属于烃的是

A．淀粉[（C6H10O5）n]

B．CH3CH（CH3）CH2CH2Br

C．

D．

7．下列物质的化学性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

B．漂白粉能与酸反应，可用于消毒杀菌

C．小苏打受热分解产生气体，可作食品的膨松剂

D．Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料

8．下列从海水中提取镁涉及的过程及化学方程式不正确的是

A．制石灰乳：

CaO+H2O=Ca（OH）2

B．制Mg（OH）2：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2

C．制MgCl2：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

D．电解MgCl2溶液制镁：

MgCl2Cl2↑+Mg

9．下列实验操作正确的是

A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体，再用余热蒸干

B．除去

还原

时在玻璃管内壁产生的铜，先用稀盐酸溶解，再用水清洗

C．用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色，判断食盐中是否添加了

D．用分液漏斗分离苯萃取

后的混合液体时，先放出水层，再从下口放出有机层

10．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。

则下列说法正确的是

W

X

Y

Z

A．原子半径：

Y>Z>X>W

B．X、Y中非金属性最强的是X

C．X、Y、Z、W的常见单质均为气体

D．X、Y、Z元素形成的氢化物的水溶液都是强酸

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．在标准状况下，1.12LCHCl3分子中所含的氯原子数为0.15NA

B．1molC2H5OH分子中含有的非极性共价键的数目为7NA

C．14g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0.5NA

D．0.1mol苯与H2反应生成环己烷最多消耗H2的分子数为0.3NA

12．CHClF2（二氟一氯甲烷）常用作制冷剂，可通过下列反应制得。

下列说法错误的是

CHCl3+2HF

CHClF2+2HCl

A．CHClF2分子中所有原子处于同一平面

B．该反应属于取代反应

C．CHClF2属于共价化合物

D．反应时最好用水浴加热

13．金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．正极上O2被氧化

B．蔗糖可作为电解质

C．电流由金属电极经导线流向空气电极

D．消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al

14．实验室可用苯（沸点为80.1℃）与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯（难溶于水，不与酸或碱溶液反应，密度比水大，无色液体），装置如图所示，下列说法不正确的是

A．配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌

B．水浴加热时，一般用沸水浴

C．反应的化学方程式为+HO-NO2

+H2O

D．反应后纯化硝基苯，需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏

15．在2L恒容密闭容器中，2molX和3molY在一定条件下反应：

X（g）+aY（g）2Z（g），5min后反应达到平衡，此时混合气体共4.2mol，其中含0.8molZ，则下列计算结果不正确的是

A．平衡时，物质的量之比n（X）：

n（Y）：

n（Z）=8：

9：

4

B．a的值等于2

C．Y的平均反应速率为0.12mol/（L·min）

D．X的转化率为20%

16．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。

在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A．CO和CH3OH

B．CH3CH2OH和CO2

C．CO和CH4

D．H2和CO2

二、元素或物质推断题

17．短周期主族元素A、B、C、D、E，F在元素周期表中的位置如图所示。

试回答下列问题：

（l）E的元素符号为_____，E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E2D的电子式：

_____。

（2）A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_____（填“离子”或“共价”）化合物。

（3）化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为_____。

（4）C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（5）C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：

_____。

三、原理综合题

18．氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一

（1）N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________（答一条即可）

（2）已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示

①图a中N点对应的时间是图b中的____________（填“t1”“t2”或“t3”）

②图b中，0~t1内平均速率v正（N2）=umol•L-1•min-1，则t1~t2内平均速率v正（N2）应____________（填标号）mol•L-1•min-1

A．大于uB．等于uC．小于u

（3）往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。

（4）某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。

①流经橡胶管处的气体成分为____________（填化学式）

②能说明有氨生成的现象是____________。

19．电池及其相关技术应用非常广泛。

回答下列问题：

（1）废旧电池科学的处理方法是_____（填标号）。

A．露天焚烧B．深埋处理C．集中处理、回收资源

（2）锌锰干电池、铅酸蓄电池、氢氧燃料电池等均是常见电池，下列说法正确的是_____（填标号）。

A．常见的锌锰干电池是二次电池

B．氢氧燃料电池中H2、O2不是储存在电池内部的

C．燃料电池的能量利用率比直接燃烧的利用率高

（3）Li-CO2二次电池的装置如图所示：

放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是_____（填“电子”“电流”或“Li+”），电池的总反应方程式为________。

（4）利用微生物燃料电池既可处理废水又可回收电能，其装置示意图如图：

A极为该电池_____（填“正”或“负”）极，正极的电极反应式为_____。

四、实验题

20．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是____________________。

（2）“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有____________________。

（3）①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_______________（填标号）。

A．氯气B．硝酸C．H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为___________________。

（4）上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的____________（填标号）。

（5）请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：

______________。

五、有机推断题

21．已知A是相对分子质量为28的烃，D是食醋的主要成分，F是一种有香味的物质。

现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,合成路线如图所示。

（1）A的名称为_____________。

（2）B中含有的官能团的名称为_____________________。

（3）C的结构简式为_____________________。

（4）写出下列反应的化学方程式并判断反应类型。

B→F：

_________________，反应类型：

________________。

（5）用化学方法鉴别B和D的具体操作为_________________。

参考答案

1．B

【详解】

A．电子货币是通过媒介（二维码或硬件设备），以电子形式使消费者进行交易的货币，为一种数据，不是由高纯硅等材料制成，A错误；

B．羊皮的主要成分为蛋白质，B正确；

C．金属铜用热还原的方法制得，不是热分解法，C错误；

D．聚酯塑料属于合成有机高分子材料，D错误；

答案选B。

2．B

【详解】

在阳光照射下，太阳能板将太阳能转化为电能；大风车将风能转化为电能；在电流作用下水分解产生H2、O2，电能转化为化学能，可见没有发生的能量变化是化学能→电能，故合理选项是B。

3．C

【详解】

A．海水的蒸馏是将水的沸点较低，通过加热使水变化水蒸气然后冷凝得到蒸馏水的过程，没有新物质产生，发生的是物理变化，A不符合题意；

B．石油的分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物的过程，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，B不符合题意；

C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，C符合题意；

D．丁烷的液化是将气态丁烷加压降温变为液态，没有新物质产生，发生的是物理变化，D不符合题意；

故合理选项是C。

4．B

【详解】

A．二者是同位素，原子核外电子数相同，A错误；

B．二者质子数相同，中子数不同，因此属于两种不同的核素，B正确；

C．元素符号左下角表示质子数，左上角表示的是质量数，质量数等于质子数与中子数的和。

二者的质子数都是35，质量数是79的原子的中子数是44，质量数是81的原子的中子数是46，C错误；

D．元素符号左下角表示的是质子数，二者含有的质子数都是35，D错误；

故合理选项是B。

5．D

【详解】

A．温度越高，反应速率越快，故A不符合；

B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应的速率加快，故B不符合；

C．用铁粉代替铁片，增加了接触面积，化学反应速率加快，故C不符合；

D．加适量蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故D符合；

故选D。

6．C

【详解】

A．淀粉中含有C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，A不符合题意；

B．CH3CH（CH3）CH2CH2Br中含有碳、氢、溴三种元素，属于烃的衍生物，B不符合题意；

C．苯乙烯中只含有C、H两种元素，属于烃，C符合题意；

D．硝基苯中含有C、H、O、N四种元素，属于烃的衍生物，D不符合题意；

故合理选项是C。

7．C

【详解】

A．SO2可用于漂白纸浆，是因为SO2具有漂白性，不是具有还原性，故A不符合题意；

B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌，而不是漂白粉能与酸反应，故B不符合题意；

C．小苏打是碳酸氢钠，不稳定，受热易分解生成二氧化碳，可作食品的膨松剂，故C符合题意；

D．Si属于半导体，是重要的半导体材料和硅合金的原料，与Si能与强碱反应无关，故D不符合题意；

答案选C。

8．D

【详解】

A．生石灰（CaO）与水反应可制得Ca（OH）2，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，A正确；

B．可利用MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应生成Mg（OH）2，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，B正确；

C．可利用HCl和Mg（OH）2发生复分解反应制MgCl2，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，C正确；

D．应电解熔融的MgCl2制备Mg单质，化学方程式为MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg，D错误；

答案选D。

9．A

【详解】

A．蒸发时不能蒸干，用玻璃棒不断搅拌，在有大量晶体析出时停止加热，利用余热加热，故A正确；

B．氢气与氧化铜反应生成铜，铜与盐酸不反应，应用硝酸溶解除去，故B错误；

C．没有透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不能检验是否含有K元素，故C错误；

D．苯的密度小于水，用苯萃取溴水中的 Br2，分层后苯层在上面，水层在下面，所以分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故D错误；

故选A。

10．B

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，其中元素X无正化合价，X为F元素，W为O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。

【详解】

A．同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加，同周期元素的原子从左到右逐渐减小，F＜O，故A错误；

B．元素的非金属性，同周期元素从左到右逐渐增强，同主族元素从下到上逐渐增强，F的非金属性最强F＞Cl＞S或F＞O＞S，故B正确；

C．O、F、Cl的常见单质均为气体，但是S单质是固体，故C错误；

D．HF、H2S均为弱酸，只有HCl是强酸，故D错误；

故选B。

11．D

【详解】

A．在标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；

B．1个C2H5OH分子中含有1个非极性共价键，则1molC2H5OH中的非极性共价键的数目为NA，B错误；

C．聚乙烯分子中不含有碳碳共价键，因此14g聚乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为0，C错误；

D．1个苯分子与H2反应生成环己烷消耗3个H2，则0.1mol苯与H2反应生成环己烷最多消耗H2的分子数为0.3NA，D正确；

故合理选项是D。

12．A

【详解】

A．CHClF2为CH4的取代物，为四面体结构，分子中所有原子一定不处于同一平面，A错误；

B．反应中CHCl3的2个Cl原子被F原子取代，属于取代反应，B正确；

C．CHClF2分子中各原子均形成共价键，属于共价化合物，C正确；

D．根据题干信息可知，反应的温度为30~80℃，最好使用水浴加热，D正确；

答案选A。

13．D

【详解】

A.正极上O2得到电子，发生还原反应，被还原，A项错误；

B.蔗糖是非电解质，不可能作为电解质，B项错误；

C.电流由空气电极（正极）经导线流向金属电极（负极），C项错误；

D.消耗相同质量（取1g）的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数分别为：

Zn：

；Al：

；Mg：

；故消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al，D项正确；

答案选D。

14．B

【详解】

A．浓硫酸稀释会放出大量热，一般遵循“酸入水”的原则稀释，因此配制混酸时，将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌，故A正确；

B．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水的温度一般为60℃左右，不能用沸水浴加热，故B错误；

C．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为

+HO－NO2

+H2O，故C正确；

D．提纯硝基苯，冷却后应先水洗，溶解混有的酸，再加入碱中和，然后水洗、干燥，则顺序为水洗→碱液洗→水洗→干燥→蒸馏，故D正确；

故选B。

15．B

【分析】

根据题干信息，平衡后Z的物质的量为0.8mol，则建立三段式有：

又平衡后混合气体的总物质的量为4.2mol，则1.6+3-0.4a+0.8=4.2，解得a=3，据此分析解答问题。

【详解】

A．根据上述分析可知，平衡后X、Y、Z的物质的量分别为1.6mol、1.8mol、0.8mol，则n（X）：

n（Y）：

n（Z）=8：

9：

4，A正确；

B．由上述分析可知，a=3，B错误；

C．Y的平均反应速率

，C正确；

D．X的转化率

，D正确；

答案选B。

16．A

【分析】

在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。

在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：

2：

1。

【详解】

A．CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：

1组合，则C、H、O的原子个数比为1：

2：

1，故A正确；

B．CH3CH2OH和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：

2：

1，故B错误；

C．CO和CH4，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：

2：

1，故C错误；

D．H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：

2：

1，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查绿色化学工艺，有机物的合成等知识。

由于在“绿色化学”工艺中，原子利用率为100%，生成的产品与原料之间要遵守原子守恒，解题突破口：

要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：

2：

1。

17．Na

：

离子OH-+

=

+H2ON3-＞O2-＞Na+8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（或2NH3+3Cl2=N2+6HCl）

【分析】

根据元素在周期表的相对位置，可知：

A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。

【详解】

根据元素在周期表的相对位置，可知：

A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

（1）E是钠元素，元素符号是Na；E2D是Na2O，该物质是离子化合物，2个Na+与O2-之间通过离子键结合，其电子式为：

；

（2）A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，NH4+与Cl-之间通过离子键结合，因此形成的化合物为离子化合物；

（3）化合物EABD3是NaHCO3，属于酸式盐；Na元素的氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，可以与酸式盐NaHCO3反应产生正盐Na2CO3和水，该反应的离子方程式为：

OH-+

=

+H2O；

（4）C、D、E形成的最简单离子分别是N3-、O2-、Na+，这三种离子核外电子层结构相同，电子排布是2、8，由于离子的核电荷数越大，离子半径就越小，则三种离子的半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+；

（5）C的最简单氢化物NH3可与F的单质Cl2发生置换反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：

2NH3+3Cl2=N2+6HCl，由于NH3与HCl会发生反应产生NH4Cl，因此方程式也可以写为：

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

【点睛】

本题考查了元素的位置与原子结构、物质性质的关系，正确推断元素，掌握元素及化合物的性质及元素周期律是本题解答的关键。

题目比较基础，注意对基础知识的理解、掌握。

18．加合适的催化剂（或适当升高温度）t2C50%N2、H2、NH3酚酞溶液变红

【分析】

根据影响反应速率的因素回答；①图a中N点表示反应恰好达到平衡状态；随反应进行，反应物浓度减小，正反应速率降低；利用“三段式”计算N2的转化率；根据可逆反应的特征分析；氨气是碱性气体，据此分析解答。

【详解】

（1）升高温度、增大压强、使用合适的催化剂都能加快反应速率，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是加合适的催化剂（或适当升高温度）；

（2）①图a中N点表示反应恰好达到平衡状态，达到平衡状态时，各物质浓度不再改变，所以对应的时间是图b中的t2；

②随反应进行，反应物浓度减小，正反应速率降低，图b中，0~t1内平均速率v正（N2）=umol/（L·min），则t1~t3内平均速率v正（N2）＜umol/（L·min），故选C；

充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，则

，x=0.5，N2的转化率为

；

（4）①合成氨反应可逆，所以流经橡胶管处的气体成分为N2、H2、NH3；

②氨气溶于水生成

，

是碱，能说明有氨生成的现象是酚酞溶液变红。

【点睛】

本题考查影响反应速率的因素、平衡状态的建立及计算，明确温度、浓度、压强、催化剂影响反应速率，掌握可逆反应的特征是反应物、生成物共存。

19．CBC电子4Li+3CO2=2Li2CO3+C负O2+4H++4e-=2H2O

【分析】

（1）根据废旧电池含有的物质是否有危害、物质是否能够回收利用分析判断；

（2）根据各类电池的特点分析判断；

（3）电子从负极经外电路流向正极，电流则是由正极经外电路流向负极；将正负极电极反应式叠加，可得总反应方程式；

（4）在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；正极上得到电子，发生还原反应。

【详解】

（1）废旧电池中含有重金属元素，会造成水污染、土壤污染，因此要集中处理、回收资源，故合理选项是C；

（2）A．常见的锌锰干电池化学物质储存在电池中，物质反应到一定程度后就不能再被重复使用，因此锌锰干电池属于一次电池，A错误；

B．氢氧燃料电池中H2、O2不是储存在电池内部的，而是由外部不断补充，B正确；

C．燃料电池中化学能转化为电能，其能量利用率比直接燃烧的利用率高，C正确；

故合理选项是BC；

（3）在原电池反应中，电子由负极经外电路流向正极，电流则由正极经外电路流向负极。

在Li-CO2二次电池中，Li电极为负极，Ru@SuperP电极为正极，因此放电时，沿金属Li电极→导线→Ru@SuperP电极方向移动的是电子；在负极Li电极上，Li失去电子变为Li+，电极反应式为：

Li-e-=Li+；在正极Ru@SuperP电极上，CO2得到电子，与电解质中的Li+结合形成Li2CO3、C，正极的电极反应式为3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C，所以电池的总反应方程式为：

4Li+3CO2=2Li2CO3+C；

（4）根据图示可知：

在该微生物燃料电池中，左边的A电极为负极，被葡萄糖氧化，失去电子，所以A电极为该电池的负极；右边B电极为正极，正极上O2得到电子，与溶液中的H+结合形成H2O，正极的电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O。

【点睛】

本题考查了原电池反应原理，涉及一次电池、燃料电池等的电极反应式书写、电极判断、微粒流动方向的判断。

要结合装置图中物质存在形式书写电极反应式。

注意原电池中负极失去电子，发生氧化反应；正极上得到电子发生还原反应；外电路中电子由负极流向正极；溶液中阳离子向正极定向移动；阴离子向负极定向移动。

20