永定县坎市中学届九年级沪教版第7章单元练习化学试题.docx
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永定县坎市中学届九年级沪教版第7章单元练习化学试题
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）下册
第七章单元练习卷
（满分：
100分考试时间：
60分钟出卷人：
卢荣毅）
注意：
请把所有答案填涂或书写到答题卡上！
请不要错位、越界答题！
在本试题上答题无效。
相对原子质量：
H-1C-12Ca-40Cl-35.5
第I卷选择题
一选择题（本大题共10小题，每题3分，计30分。
每小题只有一个选项是正确的。
）
1．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐
A.①⑥B.③②④⑤C.②③④D.③⑤
2．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应B．能使紫色石蕊试液变红
C．能与稀硫酸反应D．能和氯化铁溶液产生红褐色沉淀
3．白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗
4.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。
下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）
A.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
5．实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：
①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是
A①②B②③C③④D①④
6．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
7.下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（）
A.酸、碱、盐可能都不含金属元素
B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C.碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素
D.盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
8．下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的一组是（）
A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42-D.H+、Ba2+、NO3-、OH-
9．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）
A.Fe→FeSO4B.Fe2O3→Fe（OH）3C.Na2CO3→NaOHD.CuO→CuCl2
10.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱盐＋H2O②X+金属氧化物盐＋H2O
A.Fe2O3B.COC.Ca（OH）2D.HCl
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题（本题包含9题，共70分）
11．（8分）在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等。
在这些物质中:
（1）可用作调味剂的是________，
（2）用作洗涤剂的是________，
（3）用作建筑材料的是________，（4）可用来配制农药波尔多液的是________。
12．（8分）现有H、O、S、Na四种元素，选择其中的几种元素，写出组成下列物质的化学式：
（1）含氧酸
（2）碱 （3）盐 （4）酸性氧化物 。
13．（8分）
（1）电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈,其化学方程式为________________，
（2）用胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为________________________。
（3）除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成
分为[CaCO3和Mg（OH）2]____________________，_______________________。
14．（11分）纯碱（Na2CO3）属于类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈性，其pH7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。
食盐磨细的目的是：
。
（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。
你认为NH4Cl先结晶的原因可能是
。
所得NH4Cl属于化学肥料中的肥。
15．（9分）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式：
反思：
根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。
请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如图）。
比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。
请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式：
________________________。
16．（10分）某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：
[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色的石蕊试液。
[实验仪器]试管、胶头滴管等。
[设计并实验]同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作和步骤
实验现象
实验结论
（1）各取少量四种溶液于4支试管中，分别滴加紫色石蕊试液
其中一支试管中紫色石蕊试液变红色
原溶液是溶液
（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤
（1）检出的溶液
一支试管中有气泡放出
原溶液是溶液
有关反应的化学方程式为
（3）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤
（2）检出的溶液
A试管中：
B试管中：
A是溶液
B是溶液
有关的化学方程式为：
17．（12分）为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：
分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液。
方案2：
分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液。
请回答：
（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是_________；有关反应的化学方程式为：
______________________________________________________；
另一个方案是不正确的，原因是________________________________________。
（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
18．（8分）某烧杯中盛有10％的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10％的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。
过滤，得到23．3克沉淀。
将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10％的NaCl溶液。
求：
（1）10％的NaCl溶液的质量。
（2）蒸发掉的水的质量。
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）下册
第七章单元练习答题卷
一、选择题（本大题共10题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题（本题包含9题，共70分）
11．（8分）21．
（1）可用作调味剂的是________，
（2）用作洗涤剂的是________，
（3）用作建筑材料的是________，（4）可用来配制农药波尔多液的是________。
12．（8分）
（1）含氧酸
（2）碱 （3）盐 （4）酸性氧化物 。
13．（8分）
（1）化学方程式为________________，
（2）化学方程式为。
（3）化学方程式，
。
14．（11分）属于类物质。
试液变 色，呈性，其pH7。
（1）基本反应类型是
（2）目的是：
。
（3）原因可能是
。
肥。
15．（9分）
（1）填写下表空格中的化学式：
反思：
根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的。
（2）
（3）化学方程式：
。
16．（10分）
实验操作和步骤
实验现象
实验结论
（1）各取少量四种溶液于4支试管中，分别滴加紫色石蕊试液
其中一支试管中紫色石蕊试液变红色
原溶液是溶液
（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤
（1）检出的溶液
一支试管中有气泡放出
原溶液是溶液
有关反应的化学方程式为
（3）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤
（2）检出的溶液
A试管中：
B试管中：
A是溶液
B是溶液
有关的化学方程式为：
17．（12分）
（1）该方案是_________；化学方程式为：
__________________________________________；
原因是。
（2）
18．（8分）某烧杯中盛有10％的Na2SO4溶液，向此烧杯中逐滴加入10％的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止。
过滤，得到23．3克沉淀。
将全部滤液蒸发掉一定量的水后，得到10％的NaCl溶液。
求：
（1）10％的NaCl溶液的质量。
（2）蒸发掉的水的质量。
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）下册
第七章单元练习卷答案
化学
一、选择题（本大题10小题，每小题3分，计30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
D
B
B
A
B
D
A
A
B
D
二、非选择题（本题包含9题，计70分）
11．（8分）食盐；纯碱；大理石；硫酸铜
12．（8分）H2SO4；NaOH；Na2SO4；SO2
13．（8分）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Mg（OH）2====MgCl2+2H2O
14．（11分）盐红碱＞
（1）C
（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。
（答到“增大接触面”、“加快溶解”、“加快反应”、“使反应充分进行”等关键词之一即得分）
（3）NH4Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大（答出两句之一即得分）。
氮（肥）。
15．（9分）
（1）AlCl3金属活动性
（2）H2ONa+Cl-
（3）Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2O（或Fe+CuSO4====FeSO4+Cu）
16.[10分]
实验操作和步骤
实验现象
实验结论
原溶液是稀盐酸溶液
原溶液是碳酸钠溶液
有关反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
A试管中：
产生白色沉淀
B试管中：
无现象
A是Ca（OH）2溶液
B是NaOH溶液
有关的化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
17．（12分）
（1）方案2Ca（OH）2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红
（2）
18．（8分）117g；209．7g
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