高一化学下学期 期末考试及答案讲解.docx
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高一化学下学期期末考试及答案讲解
学员编号:
年级:
高一课时数:
2
学员姓名:
辅导科目:
化学学科教师:
授课类型
T元素周期表
C化学计算
T分析推理
授课日期及时段
教学内容
本周知识点本周解题方法
1.元素周期表的结构1.熟悉元素周期表的结构
2.化学计算2.熟悉掌握计算公式及化学方程式
3.分析推理2.综合分析能力
可能用到相对原子质量:
C-12H-1O-16N-14S-32Cu-64
第
卷(共32分)
一、选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分)
1.下列说法正确的是()
A.同一种元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同。
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成。
C.
、
、
互称为核素。
D.
、
、
的质量数相同,所以它们是同位素。
解:
A、同一元素各核素互为同位素,同位素之间质量数不同,化学性质相似,故A正确;
B、氕是不含有中子的原子,故B错误;
C、钠失去一个电子成为钠离子,它的电子数与氖原子相同均使10,但是钠离子绝不是氖原子,故C错误;
D、同位素是质子数形同,而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称,4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同,不能说明质子数和中子数之间的关系,故D错误.
故选A.
2.下列有关物质的用途,说法正确的是()
A.制光导纤维的材料是晶体硅。
B.二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用可用来加工食品,以使食品增白。
C.常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。
D.水晶和陶瓷都是硅酸盐产品。
3.下列有关物质的性质,说法正确的是()
A.SiO2既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物。
B.Cl2、SO2都能使紫色石蕊试液与品红溶液褪色。
C.相同质量的Cu分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,反应中铜失去的电子数相等。
D.32gCu与50mL18.4mol/L的硫酸溶液共热,充分反应后,被还原的H2SO4为0.46mol。
A、二氧化硅与氢氟酸反应,是特例,不能代表所有的酸
碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水
而SiO2+4HF==SiF4+2H2O,SiF4不是盐,也不符合定义
B、通入品红加热会有区别,so2红色恢复。
但cl2不会
cl2使石蕊褪色,so2通入水中的酸度不足以让石蕊变色
C、铜与稀硝酸或浓硝酸反应,都是被氧化为+2价,而酸又是过量的,相同质量的铜都能完全反应,因此铜失去电子的数目是相等的(或转移电子的数目相等)。
D、因为Cu不跟稀硫酸反应,只跟浓的反应,跟浓的反应到一定程度后,浓的就成稀的了,此时反应已停止
4设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,23gNO2中含有NA个O原子。
B.16gCH4中含有 NA个C-H共价键
C.标准状态下,2.24L水中所含的分子数为0.1NA。
D.在0.1mol/LAlCl3溶液中所含的Cl-的个数为0.3NA。
5.下列离子方程式书写正确的是()
A.硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na2+
B.向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液:
OH-+2H+=H2O
C.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HclO
D、强酸制弱酸
Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3+2HClO①
因为(SO3)2-有还原性,HClO有氧化性,所以还得反应
CaSO3+2HClO===CaSO4+2HCl②
①+②:
Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO4+2HCl
离子:
2(ClO-)+SO2+H2O====【(SO4)2-】+2(H+)+2(Cl-)
应该是对的吧!
仅作参考
6.下列说法中正确的是(C)
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第
A族元素,Cs失电子能力比Na强
D.P和As属于第
A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱
7.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,对这16种非金属元素的相关判断:
①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态;④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
其中不正确的有(D )
A.只有①②B.只有①③C.只有③④D.①②③④
8.下列物质含有非极性共价键的共价化合物是(A)
A.H2O2B.HClC.Na2O2D.Cl2
9.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生N2+3H2
2NH3。
下列说法正确的是(C)
A.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3。
B.一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:
3:
2。
C.单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3,说明该反应已达到平衡状态。
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零。
10下图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层少了3个,则下列说法不正确的是()
A.c的简单离子的电子层数等于其所在周期的周期序数
B.d的氢化物的稳定性比b的氢化物强
C.原子半经的大小顺序是:
c>b>a>d
D.在a、b、c的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是c的最高价氧化物对应水化物
解:
图为元素周期表中短周期的一部分,则应为二、三周期元素,A原子最外层的电子数比次外层少3,说明A只能为15号元素磷,则B、C、D依次为硫、氯、氧.
A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,则非金属性:
Cl>S>P,元素的非金属性越强,则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以酸性由强到弱的顺序为:
高氯酸>硫酸>磷酸;
B.D为O元素,O元素无最高正价;
C.氧和氯可形成氧化物如Cl2O7;
D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则原子半径的大小顺序是A>B>C>D,故D错误.
11将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(s),若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质D表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比=2:
1:
3
其中正确的是()
A.①③④B.①②③④C.①②③D.③④
12.如图所示装置,电流表G发生偏转,同时X极逐渐变粗,Y极逐渐变细,Z是电解质溶液,则X,Y,Z应是下列各组中的(D)
A.X是Zn,Y是Cu,Z为稀H2SO4
B.X是Cu,Y是Zn,Z为稀H2SO4
C.X是Fe,Y是Ag,Z为稀AgNO3溶液
D.X是Ag,Y是Fe,Z为稀AgNO3溶液
二、选择题(本题包括2小题,每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确的给2分,选两个而且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。
共8分)
13.下列化学实验的处理及现象都正确的是(BD)
A.鉴别溶液中是否含有SO42-时,先滴入稀盐酸使溶液酸化,再滴入氯化钡溶液。
B.实验室用H2O2分解制O2,加入少量MnO2后,反应速率明显加快。
C.为了加快制取NO气体的速度,可用浓硝酸代替稀硝酸与铜反应。
D.检验溶液中是否含有NH4+,可加入足量NaOH溶液,加热,再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。
14.将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,有沉淀产生,则通入的气体可能是BC
A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2
第
卷(共28分)
15.(3分) 请根据反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计一个原电池,指明正负极材料、电解质溶液。
16.(10分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
⑴(2分)M2-的离子结构示意图为_____;元素Y在周期表中位于第_____族。
⑵(2分)X、M两种元素能形成X2M2型化合物,该化合物所含的化学键类型。
⑶(2分)W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是(写化学式)。
⑷(2分)用电子式表示XW的形成过程
⑸(2分)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
【变式】X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是( D )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
17.(15分)海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
(1)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
(1分)为了使镁离子沉淀下来,并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源,加入的足量试剂①是 (填化学式)。
(2分)操作A是,操作B是。
(2分)以上提取金属镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
(2分)试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶炼金属镁的方法是 。
A.
B.
C.
D.
(2)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):
①(2分)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示) ;
②(1分)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。
通入热空气的目的是 ;
③(3分)B装置中通入的b气体是,目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的,试写出该反应的化学方程式 ;
④(2分)C装置的作用是。
18、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,称取2.21g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成1.00g沉淀,灼烧后的残渣能与15.0mL盐酸恰好完全反应。
试求:
(1)原混合物中各物质的质量;
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
19、现有FeCl3、AlCl3的混合溶液200mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,请计算出
(1)FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少?
(2)a点沉淀的质量。
每一天都是全新的一天,每一天都是进步的一天。
从今天起步,在明天收获!