高一化学下学期 期末考试及答案讲解.docx

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高一化学下学期期末考试及答案讲解

学员编号：

年级：

高一课时数：

2

学员姓名：

辅导科目：

化学学科教师：

授课类型

T元素周期表

C化学计算

T分析推理

授课日期及时段

教学内容

本周知识点本周解题方法

1.元素周期表的结构1.熟悉元素周期表的结构

2.化学计算2.熟悉掌握计算公式及化学方程式

3.分析推理2.综合分析能力

可能用到相对原子质量：

C－12H－1O－16N－14S－32Cu－64

第

卷（共３２分）

一、选择题（本题包括1２小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共２４分）

1.下列说法正确的是（）

A．同一种元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成。

C．

、

、

互称为核素。

D．

、

、

的质量数相同，所以它们是同位素。

解：

A、同一元素各核素互为同位素，同位素之间质量数不同，化学性质相似，故A正确；

B、氕是不含有中子的原子，故B错误；

C、钠失去一个电子成为钠离子，它的电子数与氖原子相同均使10，但是钠离子绝不是氖原子，故C错误；

D、同位素是质子数形同，而中子数不同的同种元素的不同原子之间的互称，4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，不能说明质子数和中子数之间的关系，故D错误．

故选A．

2.下列有关物质的用途，说法正确的是（）

A．制光导纤维的材料是晶体硅。

B．二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用可用来加工食品，以使食品增白。

C．常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。

D．水晶和陶瓷都是硅酸盐产品。

3.下列有关物质的性质，说法正确的是（）

A．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物。

B．Cl2、SO2都能使紫色石蕊试液与品红溶液褪色。

C．相同质量的Cu分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，反应中铜失去的电子数相等。

D．32gCu与50mL18.4mol/L的硫酸溶液共热，充分反应后，被还原的H2SO4为0.46mol。

A、二氧化硅与氢氟酸反应，是特例，不能代表所有的酸

碱性氧化物的定义是与酸反应生成盐和水

而SiO2+4HF==SiF4+2H2O,SiF4不是盐，也不符合定义

B、通入品红加热会有区别，so2红色恢复。

但cl2不会

cl2使石蕊褪色，so2通入水中的酸度不足以让石蕊变色

C、铜与稀硝酸或浓硝酸反应，都是被氧化为＋2价，而酸又是过量的，相同质量的铜都能完全反应，因此铜失去电子的数目是相等的（或转移电子的数目相等）。

D、因为Cu不跟稀硫酸反应，只跟浓的反应，跟浓的反应到一定程度后，浓的就成稀的了，此时反应已停止

４设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，23gNO2中含有NA个O原子。

B．16gCH4中含有　NA个C－H共价键

C．标准状态下，2.24L水中所含的分子数为0.1NA。

D．在0.1mol/LAlCl3溶液中所含的Cl-的个数为0.3NA。

5.下列离子方程式书写正确的是（）

A．硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na2+

B．向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液：

OH-+2H+=H2O

C．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HclO

D、强酸制弱酸

Ca（ClO）2+SO2+H2O===CaSO3+2HClO①

因为（SO3）2-有还原性，HClO有氧化性，所以还得反应

CaSO3+2HClO===CaSO4+2HCl②

①+②：

Ca（ClO）2+SO2+H2O===CaSO4+2HCl

离子：

2（ClO-）+SO2+H2O====【（SO4）2-】+2（H+）+2（Cl-）

应该是对的吧！

仅作参考

6.下列说法中正确的是（C）

A.SiH4比CH4稳定

B.O2-半径比F-的小

C.Na和Cs属于第

A族元素，Cs失电子能力比Na强

D.P和As属于第

A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

7.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

其中不正确的有（D　）

A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④

8.下列物质含有非极性共价键的共价化合物是（A）

A.H2O2B.HClC.Na2O2D.Cl2

9.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2　

2NH3。

下列说法正确的是（C）

A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3。

B．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:

3:

2。

C．单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到平衡状态。

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零。

10下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）

A.c的简单离子的电子层数等于其所在周期的周期序数

B．d的氢化物的稳定性比b的氢化物强

C．原子半经的大小顺序是：

c＞b＞a＞d

D．在a、b、c的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是c的最高价氧化物对应水化物

解：

图为元素周期表中短周期的一部分，则应为二、三周期元素，A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧．

A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：

Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：

高氯酸＞硫酸＞磷酸；

B．D为O元素，O元素无最高正价；

C．氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是A＞B＞C＞D，故D错误．

11将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+4D（s），若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1

②用物质D表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为30%

④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2:

1:

3

其中正确的是（）

A．①③④B．①②③④C．①②③D．③④

12.如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的（D）

A.X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

B.X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

C.X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

D.X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

二、选择题（本题包括2小题，每小题有两个选项符合题意。

只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。

共8分）

13.下列化学实验的处理及现象都正确的是（BD）

A．鉴别溶液中是否含有SO42-时，先滴入稀盐酸使溶液酸化，再滴入氯化钡溶液。

B．实验室用H2O2分解制O2，加入少量MnO2后，反应速率明显加快。

C．为了加快制取NO气体的速度，可用浓硝酸代替稀硝酸与铜反应。

D．检验溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸伸入试管内检验是否变蓝。

１４．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有沉淀产生，则通入的气体可能是BC

A．CO2B．NH3C．Cl2D．Ｈ２

第

卷（共２８分）

15.（３分）　请根据反应：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计一个原电池，指明正负极材料、电解质溶液。

16.（10分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

⑴（2分）M2-的离子结构示意图为_____；元素Y在周期表中位于第_____族。

⑵（2分）X、M两种元素能形成X2M2型化合物，该化合物所含的化学键类型。

⑶（2分）W和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

Y和Z的气态氢化物的稳定性较弱的是（写化学式）。

⑷（2分）用电子式表示XW的形成过程

⑸（2分）X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

【变式】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　D　）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

17.（１５分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

（１）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

（1分）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是          （填化学式）。

（2分）操作A是，操作B是。

（2分）以上提取金属镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

（2分）试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶炼金属镁的方法是         。

A．

        B．

C．

       D．

（２）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。

工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①（2分）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）                             ；

②（1分）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。

通入热空气的目的是           ；

③（3分）B装置中通入的b气体是，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式                          ；

④（2分）C装置的作用是。

18、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取2.21g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成1.00g沉淀，灼烧后的残渣能与15.0mL盐酸恰好完全反应。

试求：

（1）原混合物中各物质的质量；

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

19、现有FeCl3、AlCl3的混合溶液200mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出

（1）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？

（2）a点沉淀的质量。

每一天都是全新的一天，每一天都是进步的一天。

从今天起步，在明天收获！