福建省三明市A片区高中联盟校届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx
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福建省三明市A片区高中联盟校届高三上学期期末考试化学Word版含答案
三明市A片区高中联盟校2017—2018学年第一学期阶段性考试
高三化学试题
（考试时间：
2018年1月30日下午3:
00-5:
00满分：
100分）
注意事项：
1.试卷分为第I卷（选择题部分）和第II卷（综合题部分）
2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。
3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区
作答。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Al27Fe56Cu64
第I卷（选择题共46分）
一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于生活中的化学知识正确的是
A.使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
B.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果
D.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
2．下列试剂的保存不正确的是
A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中
B．金属钠通常保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
3．下列有关物质的分类正确的是
A．石油、煤、小苏打都是混合物
B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱
C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质
D．HCl、H2SO4都是离子化合物
4．下列说法正确的是
A．NH3的催化氧化反应属于氮的固定
B．Fe2S3可通过Fe与S化合得到
C．气体的
体积主要由气体分子的大小决定
D．熔融态下能导电的化合物一定是电解质
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol羟基与lmolOH－所含电子数均为9NA
B.标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
C.3molNO2和H2O完全反应，被氧化的NO2分子数目为NA
D.25.0g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）含有的结晶水分子数为0.5NA
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是
元素代号
L
M
X
T
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.074
0.078
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
+5、-3
A．M、L最高价氧化物对应的水化物碱性：
L>M
B．离子半径:
X2->T2->L2+>M3+
C．X单质能与H2T反应，置换出T
D．M的最高价氧化物是两性氧化物
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的c（H+）=1×1
0-13mol•L-1的溶液中：
K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.1.0mol•L-1的CH3COOH溶液：
K+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.在c（OH-）：
c（H+）=1×1012的溶液:
NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D.pH=2溶液中：
NO3－、I－、Na＋、Al3＋
8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终仍有白色沉淀存在
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使
用催化剂
9．利用
下述操作步骤：
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀 ⑤加盐酸生成Al（OH）3沉淀，由含
少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④
10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条退色
11．下列离子的检验及结论一定正确的是
A．加稀盐酸能产生无色气体，原溶液中一定含有CO32-
B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含有SO42-
C．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba2+
D．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH4+
12．用0.01mol·L－1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作使测定结果偏高的是
①配制0.01mol·L－1稀盐酸时，用蒸馏水洗净后的量筒直接量取浓盐酸
②配制0.01mol·L－1稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束后，读数时发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④
13.下列关于有机化合物的说法正确的是
A．聚氯乙烯结构简式为[CH2=CHCl]n
B．乙醇可用纤维素水解的最终产物制取
C．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
D．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
14．
有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是
A．A的结构简式为CH2=CH2
B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2
C．B、D、E三种物质可用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．由B、D制备E时，浓H2SO4只作吸水剂
15．满足下列条件的有机物的种数正确的是
选项
有机物
条件
种数
A
该有机物的二氯代物
4
B
C4H8O2
能与NaHCO3溶液反应
3
C
C5H12O
含有2 个甲基的醇
5
D
C5H10O2
在酸性条件下会水解生成醇和羧酸
9
16．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是
A．分子式为C10H15O
B．该分子中所有碳原子在同一平面上
C．紫苏醇能发生取代反应、加成反应、氧化反应
D．使酸性高锰酸钾溶液和
溴水退色的原理相同
17.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：
2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
B.在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2
C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋[Al（OH）4]－＋H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
D.在盐碱地（含较多Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4
18．从下列实验事实与所列出的相应结论不正确的是
实验事实
结论
A
黄色难溶物PbI2固体加水振荡，静置，取上层清液，加入NaI固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
B
向一定浓度的Na2SiO3溶液中，通入适量CO2气体，出现白色沉淀
酸性：
H2CO3>H2SiO3
C
SO2使酸性高锰酸钾溶液退色
可证明SO2有漂白性
D
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
19.在一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入气体X和气体Y各0.16mol，发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡，实验中测得的数据见下表。
下列说法正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L·min）
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
20．最新研制的“可充室温钠—二氧化碳电池”反应为：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C，装置如图所示，下列说法不正确的是
A.放电时，Na+向正极移动
B.放电时，电子从钠箔经负载流向纳米碳管
C.充电时，钠箔和外接电源的负极相连，发生氧化
反应
D.充电时，阳极的电极反应为：
2Na2CO3+C-4e-＝4Na++3CO2↑
21．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：
g·L－1）如右图所示。
下列叙述正确的是
A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
D．向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）
22．常温下，0.1mol•L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值（1gc）与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．HA-
H++A2- 的电离平衡常数K= 10-1.2
B．0.1mol·L-1的H2A溶液中：
c（H+）=c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）
C．pH=4.2时，
c（HA-）=c（A2-）>c（H+）>c（H2A）>c（OH-）
D．常温下，NaHA溶液pH>7
23．亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6 ]）俗称黄血盐，其与KMnO4溶液反应的方程式（未配平）为：
K4[Fe（CN）6 ]+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O
下列有关叙述正确的是
A．K4[Fe（CN）6 ]中Fe、C元素化合价分别为
+2和+4价
B．在上述反应中H2SO4作氧化剂
C．在上述
反应中被氧化的元素只有Fe、N
D．在上述反应中，若有1molK4[Fe（CN）6] 反应，需消耗12.2molKMnO4
第II卷（综合题共54分）
二、填空题（3题，共39分）
24.（15分）磷、砷属于同主族元素。
（1）画出磷的原子结构示意图。
（2）已知：
a.25℃时，0.1mol•L-1H3PO3溶液的pH=1.7
b.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐。
①写出H3PO3的第二步电离方程式。
②25℃时，若pH=2的H3PO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH7。
（填“>”、“<”、“=”）
③若将pH=2的H3PO3、H2SO4两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为（填化学式）。
图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是。
（用a、b、c表示）
④H3PO3和碘水反应，棕黄色退去，再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。
请写出H3PO3和碘水反应的化学方程式。
（3）砷的化合物Na3AsO3能发生如下反应：
AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH﹣（aq）
AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）
25℃时，将20mL3xmol•L-1Na3AsO3、20mL3xmol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生上述反
应，溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图。
①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）
c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再变化d．c（I﹣）=ymol•L﹣1
②tn时v逆________tm时v逆（“>”、“<”、“=”），理由是________。
③若平衡时溶液的pH=13，则该反应的平衡常数K为_____。
（用含x、y的式子表示）
25.（12分）化学实验中有定性实验和定量实验。
（1）某课外活动小组进行“探究NO2能否被NH3还原”的定性实验。
装置如图1所示（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
①A装置制取氨气时，若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________
a．NH4HCO3b．NH4C1c．Ca（OH）2d．NaOH
②仪器B的名称是_____________。
③E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________。
④若NO2能够被N
H3还原，预期观察到C装置中的现象是________________。
（2）另一活动小组进行“测定绿矾（FeSO4•xH2O）中结晶水含量”的定量实验，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中，再次称重A，记为m2g。
并按图2连接好装置。
①按下列实验操作步骤进行实验，直至A恒重，记为m3g。
则绿矾化学式中结晶水数目x=_______（用题目中的字母数据表示）。
②实验时，加热前需先通一段时间N2的原因是。
③若实验时，a、b操作次序颠倒，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
26.（12分）金属及其化合物在工业上有重要的应用。
（1）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作（I）为___________、过滤、洗涤，隔绝空气减压干燥。
②写出废铁屑与稀硫酸反应的离子方程式。
③检验产生X气体的方法是________________。
（2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
①已知：
2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
Cu（s）+1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
用炭粉在高温下还原CuO可制得Cu2O，写出该反应的热化学方程式 。
②通过电解的方式，用离子交换膜控制电解液中c（OH-）也可制得纳米Cu2O，其装置如右图，反应为：
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。
该电解池中离子交换膜为 交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），D电极反应式为。
（3）室温下，为了抑制盐类水解，配制200mL5mol•L-1FeCl3溶液，至少需要添加_______mL2mol•L-1的盐酸才会不出现浑浊。
（已知室温时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）
三、选做题（从中选择一道题进行答题，共15分）
27．[化学—选修3：
物质结构与性质]（15分）
认识原子结构、微粒间的作用、晶体结构有利于深入了解物质的性质。
（1）原子结构体现原子和元素的一些性质。
①原子序数小于30的元素中，基态原子核外有6个未成对电子的元素，写出其基态原子的价电子排布式。
②N、O、F三种元素中第一电离能最小的元素为（写元素符号），该元素形成的气态氢化物分子的立体构型是，该氢化物分子的中心原子的杂化轨道类型为。
③简述上述元素中电负性最大的元素形成的气态氢化物易溶于水的原因：
。
（2）酸碱质子理论认为能释放出质子的物质称为酸，如乙酸；路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子对受体都是路易斯酸，如硼酸。
①已知pKa=-lgKa，酸性BrCH2COOH>CH3COOH。
据此推测，
pKa：
AtCH2COOHClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）
②磷酸是一种三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型的分子或离子、。
③硼酸[B（OH）3]是一元弱酸，是典型的路易斯酸，其中心B原子采取sp2杂化，画出硼酸电离后生成的酸根阴离子的结构简式。
（若存在配位键需标出配位键）
（3）原子坐标参数可表示晶胞内部各微粒的相对位置。
由X、Y两种微粒构成的晶胞如下图所示。
①该晶胞中X、Y两种微粒的个数比为。
②若该晶胞中原子坐标参数A处为（0,0,0）；B处为（
0）；C处为（1,1,1
），则D处微粒的坐标参数为。
28．【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
由烃A合成功能高分子化合物H（）的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）E中除硝基外的含氧官能团为（填名称），E→F反应类型为。
（3）下列关于物质D的说法不正确的是。
A．D与新制的Cu（OH）2悬浊液共热至沸，产生砖红色沉淀
B．D能发生取代反应、氧化反应、加成反应
C．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别D、E
D．E分子中共平面的碳原子最多有8个
（4）反应②的化学方程式是。
（5）G的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯代物只有一种的共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有2个峰的是（写结构简式）。
（6）结合题中所给的信息，请写出以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成
CH3CH2CH2CH2OH，合成路线是。
三明市A片区高中联盟校2017—2018学年第一学期阶段性考试
高三化学试题答案
（考试时间：
2018年1月30日下午3:
00-5:
00满分：
100分）
一、选择题（每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
A
C
D
D
C
B
D
A
D
D
A
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
B
D
D
C
B
C
A
C
B
C
D
二、填空题（3题，共39分）
24．（15分）
（1）
（1分）
（2）①H2PO3-
HPO32-+H+（2分）
②<（1分）
③H2SO4（1分）c>a>b（1分）
④H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI（2分）
（3）①ac（2分）
②>（1分）tm时，生成物AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢（答到tm与tn时刻浓度大小比较且正确即可）（2分）
③
（2分）
25.（12分）
（1）①a（1分）
②干燥管（2分）
③Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
④C装置中混合气体颜色变浅（2分）
（2）①
（2分）
②驱赶装置内的空气，防止硫酸亚铁被氧化（2分）
③偏小（1分）
26．（12分）
（1）①蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
②Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
③用带火星的木条接触气体，木条复燃，则该气体为O2（1分）
（2）①2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO（g）△H=+34.5kJ·mol-1（2分）
②阴离子（1分）2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O（2分，Cu2O标“↓”不扣分）
（3）5（2分）
三、选做
题（从中选择一道题进行答题，共15分）
27.（15分）
（1）①3d54s1（1分）
②O（1分写元素名称不得分）V形或角形（1分）sp3（1分）
③HF是极性分子，HF与水分子间能够形成氢键（各1分共2分）
（2）①<（1分）
②SO42-、ClO4-等合理答案（2分）
③
（2分）
（3）①2:
1（2分）
（2分）
28.（15分）
（1）甲苯（2分）
（2）羧基（1分）加聚反应（1分）
（3）CD（2分）
（4）
（2分）
（5）8（2分）
（2分）
（6）
（3分，写对一步给1分，写错不扣分）
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