06江苏对口年高考化工试题.docx
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06江苏对口年高考化工试题
2006年对口单招化工综合试卷及答案
一、单项选择题（每小题3分，共25小题）
1．下列关于X+2Y=X2++2Y-反应的说法正确的是（B）。
A．X的还原性比Y-弱B．Y的氧化性比X2+强
C．Y为还原剂D．X被还原
2．下列反应中硫酸只具有氧化性的是（A）。
A．C+H2SO4（浓）B．Cu+H2SO4（浓）
C．Fe+H2SO4D．NaCl（s）+H2SO4（浓）
3．下列物质保存方法错误的是（D）。
A．金属钠保存在煤油中B．溴水保存在棕色试剂瓶中
C．NaOH保存在塑料瓶中D．氢氟酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
4．下列微粒中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（C）。
A．H2OB．OH-C．Na+D．Mg2+
5．25℃时，将0.001mol/L的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，充分反应后，溶液的pH（A）。
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法确定
6．下列物质中的少量杂质即括号内的物质，能用加热的方法除去的是（B）。
A．NaHCO3（Na2CO3）B．Na2CO3（NaHCO3）
C．Na2O2（Na2O）D．Na2O（Na2SO4）
7．下列各组物质在一定条件下能反应生成FeCl3的是（A）。
A．Fe+Cl2B．Fe+HClC．Fe+CuCl2D．Fe+ZnCl2
8．下列物质中属于纯净物的是（D）。
A．石油B．玻璃C．福尔马林D．CuSO4•5H2O
9．下列说法中正确的是（C）。
A．CO2是含有极性共价键的极性分子
B．离子化合物中一定不含有共价键
C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键
D．非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物
11．对于达到平衡状态的可逆反应2NO2N2O4+热量，下列叙述中正确的是（B）。
A．反应物和生成物浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化
C．增大压强NO2的浓度一定增大D．升高温度红棕色变浅
12．下列有关分析天平性能或使用方法的说法正确的是（C）。
A．分析天平的灵敏度越高越好
B．分析天平的零点是天平达到平衡时投影屏的读数
C．用部分机械加码电光天平以直接法称量时，投影屏读数迅速向右偏转，则需减少砝码
D．某坩埚的质量为15.4613g时，所用1g以上砝码的组合应为：
10g，2g，2g，1g
13．水在管径一定的圆管中稳定流动，若水的质量流量保持恒定，当水温降低时，Re值将（B）。
A．变大B．变小C．不变D．不确定
14．局部阻力损失计算式hf=ζu2/2中的u是指（A）。
A．小管中的流速u1B．大管中的流速u2C．（u1+u2）/2D．与流向有关
15．离心泵性能曲线中的H—V（扬程-流量）线是在（C）的情况下测定的。
A．效率一定B．功率一定C．转速一定D．管路布置一定
16．过滤常数K与（B）无关。
A．滤液的粘度B．过滤面积C．滤浆的浓度D．滤饼的压缩性
17．某一套管换热器，用管间饱和蒸汽加热管内空气，设饱和蒸汽温度为100℃，空气进口温度为20℃，出口温度为80℃，此时套管换热器壁面温度应是（B）。
A．接近空气的平均温度B．接近饱和蒸汽的温度
C．接近饱和蒸汽与空气的平均温度D．不能确定
18．对某一气液平衡物系，在总压一定时，若温度升高，则其亨利系数将（B）。
A．减小B．增加C．不变D．不确定
19．湿空气通过换热器时的预热过程为（B）过程。
A．等容B．等湿度C．等焓D．等相对湿度
20．在精馏设计中，对一定的物系，其xF、q、xD和xW不变，若回流比R增加，则所需理论板数NT将（B）。
A．增加B．减小C．不变D．无法确定
21．某二元理想溶液，其液相组成x=0.5（摩尔分率，下同），相应的泡点为t1，与之相平衡的气相组成y=0.8，相应的露点为t2，则（A）。
A．t1=t2B．t1＞t2C．t1＜t2D．无法确定
22．处于同一水平位置横截面不同的管道中流动的液体，已知1截面积A1＞2截面积A2，则关于1、2处的各物理量间关系描述错误的是（ C ）。
A．1截面流速u1＜2截面流速u2B．1截面压强P1＞2截面压强P2
C．1截面压强P1 ＜2截面压强P2D．1、2处的位能相等
23．下面常用压力测量仪表中，属于弹性式压力计的是（ A ）。
A．膜片压力计B．液柱式压力计
C．电气式压力计D．活塞式压力计
24．下列流量测量表中，使用速度式测量原理的流量计是（ C ）。
A．腰轮流量计B．转子流量计
C．叶轮式流量计D．差压式流量计
25．常用的测温元件有（ B ）。
A．温度变送器B．热电偶C．接线盒D．弹簧膜片
二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共26分，答案直接填写在题目中的横线上）
26．同浓度的NH4Cl、HCl、NH3·H2O及CH3COONa溶液，其pH由小到大的顺序是HCl<
NH4Cl27．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中不能（能/不能）产生沉淀，其原因是
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O（AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O）（用化学反应方程式表示）。
28．用MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2时，由于盐酸具有挥发性，故制取的Cl2中含有杂质气体HCl（分子式），利用两种气体溶解（水溶）性的差异，将其通入饱和食盐水中，以除去杂质气体。
29．在水的总硬度测定中，因为MgY2-的稳定性小于CaY2-，故必须依据Mg2+（Ca2+/Mg2+）的性
质选择滴定条件，用NH3-NH4Cl缓冲溶液将溶液的pH调节至10左右，以铬黑T为指示剂，用
EDTA标准溶液进行滴定，滴定反应为Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+、
Mg2++H2Y2-MgY2-+2H+，滴定反应生成配合物的结构特点是稠环螯合物，终点
时的变色反应为MgIn-+H2Y2-MgY2-+HIn2-+H+。
若某同学滴定管的几次平行读数的最后
一位不一致，会导致随机误差（系统误差/随机误差），将影响测定结果的精密度（准确度/
精密度）。
已知，。
30．测速管测量管道中流体的流速，而孔板流量计则用于测量管道中流体的流量。
31．随着温度的升高，导热系数的变化趋势是：
空气增加，金属减小。
32．在蒸发操作中，升高温度、降低压强，有利于溶液的蒸发。
、填空题（本大题共17小题，每空1分，共36分，答案直接填写在题目中的横线上）
33．三视图是指主视图、俯视图和左视图。
34．螺栓GB/T5782M12×60，表示该螺栓的螺纹牙型为三角型，螺栓的公称直径为12mm，螺
纹的公称长度为60mm。
35．在下列a、b、c图中，采用螺栓连接的是a图，采用螺柱连接的是b图，连接中使用平垫圈的是b图，使用弹簧垫圈的是a图。
36．代号为6112的深沟球轴承，其中12是内径代号，表示该轴承的内径为60mm。
37．阅读右图回答下列问题：
零件的主视图是全剖视图，俯视图中Ф14与Ф16两个孔的中心距是65mm，该零件的总高度为55mm，该零件的总长度为102mm，图示零件下底面的表面粗糙度（Ra）数值是6.3μm，图中Ф30H8表示该孔的基本尺寸为30mm，基本偏差代号为H，标准公差等级为8级。
38．表压力是指绝对压力与大气压力之差。
39．选用压力表时，应尽量使被测工艺变量处于仪表量程的中间区域。
40．压力表的测压点要选在被测介质作直线流动的直（均匀）管段上，不可选在管路拐弯（弯头）、
分岔（三通）、死角或易形成旋涡的地方。
41．压力表测量有腐蚀性或粘度较大或有结晶沉淀等介质的压力时，要对压力表采取相应的保护措施，以防止腐蚀、堵塞等现象的发生，所以要安装适当的隔离器。
42．测量流体流量的仪表称为流量计，测量其总量的仪表称为计量表。
43．实验证明，温度每升高1℃，大多数金属导体的电阻值约增加0.4%～0.6%，热电阻是利用这种金属导体的电阻值随温度变化而变化的特性来进行温度测量的。
44．物位是指开口容器或密闭容器中两相介质分界面的高低，通常把气相与液相之间的界面称为
液位，把气相与固相之间的界面称为料位。
45．温标是用来衡量温度的标尺，它是用数值来表示温度的方法。
46．测温仪表主要分为接触式和非接触式两大类。
47．玻璃液位计是使用最早且最简单的一种直读式液位计。
它是根据连通器原理工作的，可分为两种类型，一种是玻璃管式液位计，另一种是玻璃板式液位计。
48．差压式液位计是利用容器内的液位改变时，由液柱高度产生的静压也相应变化的原理而工作的。
49．恒浮力式液位计的检测元件在液体中可随液面上下自由浮动，此类液位计又可分为浮标式液位计和浮球式液位计
、简答题（本大题共3小题，共29分）
得分
阅卷人
复核人
50．（10分）有A、B、C、D四瓶未知溶液，它们是Na2CO3、K2SO4、KHSO4及Ba（NO3）2溶液，仅用这四种溶液进行鉴别实验，其实验过程及现象如下：
（1）由上述①～④的实验过程可知A、B、C、D四种溶液分别为：
AKHSO4，BBa（NO3）2，CK2SO4，DNa2CO3。
（2）过程③反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
51．（12分）A+、B2+、C-、D2-是具有相同电子层结构的四种短周期元素的离子，试回答下列问题：
（1）它们元素的原子序数由小到大的顺序为O（2）它们的离子半径由小到大的顺序为Mg2+（3）氧化性最强的单质是F2（用化学式表示）；
（4）元素氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH（AOH）（用化学式表示）；
（5）元素氢化物中腐蚀性最强的是HF（用化学式表示）；
（6）元素的氢化物中热稳定性最好的是HF（用化学式表示）。
52．（7分）根据高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量的方法回答下列问题：
（1）试写出用Na2C2O4基准物质标定高锰酸钾溶液浓度时的离子方程式；
（2分）
（2）在标定和测定时，高锰酸钾溶液应装在何种滴定管中？
如何读数？
高锰酸钾溶液应装在棕色的酸式滴定管中，读取溶液弯液面两侧最高点相切的刻度。
（2分）
（3）若称取Na2C2O4基准物质0.2000g，滴定消耗了20.00mL的KMnO4溶液，试计算KMnO4溶液的物
质的量浓度。
M（Na2C2O4）=134.00g/mol。
（3分）
五、简答题（本大题共5小题，共29分）
53．（4分）流体的流动类型有哪几种？
如何判断？
液体流动类型为：
滞流（层流）、（过渡流）湍流（紊流）（1分）
（1）当Re≤2000为：
滞流（或层流）（1分）
（2）2000＜Re＜4000为过渡流（1分）
（3）Re≥4000为湍流（或紊流）（1分）
54．（6分）进料热状态有几种？
它们的热状态参数q值的大小范围如何？
进料状态有5种（1分）
q值范围为：
冷液体进料：
q>1（1分）
饱和液体进料：
q=1（1分）
气液混合物进料：
0饱和蒸气进料：
q=0（1分）
过热蒸气进料：
q<0（1分）
55．（4分）简述重力沉降和沉降速度的概念。
重力沉降是指使悬浮在流体中的固体微粒，在重力的作用下，沿着重力方向发生运动而沉积，从而与流体分开的过程。
（2分）
沉降速度是指沉降过程中等速阶段里微粒相对于流体的运动速度。
（2分）
56．（10分）阅读下图，回答下列问题：
（1）C0601中的C代表什么类型设备？
压缩机（2分）
温度表（2分）
压力记录控制仪表（2分）
（4）CA0601-25×3管道中通过的物料是什么？
空气（2分）
（5）气液分离器下部的排污管WW0602-32×3排出的主要液体是什么？
冷凝水（水、生产废水）（2分）
57．（5分）下图为压力温度计的结构图，它由测温元件（温包2和接头管3）、毛细管4、盘簧管5、指针6和标尺7等元件组成一个封闭系统，系统内充填的工作介质1可以是气体、液体或低沸点液体的饱和蒸气等，测温时把温包放在被测介质中测量。
试简述此压力温度计的工作原理。
温包内的工作物质因温度升高而压力增大，该压力变化经毛细管传给盘簧管，并使其产生一定的变形，然后，借助于指示机构指示出被测的温度数值。
六、计算题（本大题共2小题，共20分）
58．（10分）取200.0mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，加入11.2g（过量）的铁粉，反应完全后，经过滤、洗涤、干燥、分离，得到6.4g的铜。
将滤液在500mL容量瓶中定容后，用移液管取出50mL，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗了20.00mL。
已知M（Fe）=56g/mol，M（Cu）=64g/mol，M（FeSO4）=151.91g/mol。
（1）试写出有关化学反应方程式；
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（2分）
Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4（2分）
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O（2分）
（2）计算混合溶液中CuSO4的物质的量浓度；
c（CuSO4）=（2分）
（3）计算滤液中FeSO4的质量（以g计）。
m（FeSO4）=（g）（2分）
59．（10分）
（1）用36%（密度为1.18g/cm3）的浓盐酸，配制1000mL0.10mol/L的稀盐酸溶液，需取此浓盐酸多少体积（以mL计）？
已知M（HCl）=36g/mol。
（mol/L）（1分）
（mL）（1分）
（2）取配制的稀盐酸溶液200mL，在标准状况下与足量的锌粉反应，可制取多少体积（以L计）的氢气？
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
V（H2）=（L）（2分）
（3）将该稀HCl溶液进行标定，得其准确浓度为0.1000mol/L。
量取两份25.00mL某混合碱溶液，一份以甲基橙为指示剂，滴定消耗了30.00mL的盐酸溶液；另一份以酚酞为指示剂，滴定耗去盐酸溶液21.00mL。
已知：
M（NaOH）=40.00g/mol，M（Na2CO3）=105.99g/mol，M（NaHCO3）=84.01g/mol。
①判断该混合碱液的组成成分；
V1=21.00mLV2=30.00-21.00=9.00mL
因为V1>V2，所以该混合碱为NaOH和Na2CO3的混合物。
（2分）
②计算混合碱液中各组成成分的质量浓度（g/L）；
1.920（g/L）（1分）
3.82（g/L）（1分）
③若以酚酞为指示剂时的滴定速度太快，对各组分测定结果有何影响？
因为滴定速度太快，有部分Na2CO3直接反应生成CO2，V1增大，V2减小，使NaOH的测定结果偏高，Na2CO3的测定结果偏低。
（2分）
七、计算题（本大题共4小题，共55分）
60．（14分）用一台离心泵将某有机溶液从贮罐送至敞口高位槽。
泵安装在地面上，贮罐与高位槽的相对位置如下图所示，泵吸入管路与输出管路全部阻力损失分别为2m液柱和18m液柱，要求输送量为55m3/h。
泵的铭牌上标有：
流量60m3/h，扬程33m，允许气蚀余量4m。
已知贮罐中液体的密度为850kg/m3，饱和蒸汽压为72.12kPa。
当地大气压为标准大气压。
试求：
（1）完成该输送任务，管路所需要的压头He，m；（8分）
（2）该泵的安装高度Hg，m；（3分）
（3）该泵是否能够正常工作？
（3分）
（1）完成该输送任务，管路所需要的压头He为：
取贮罐液面为1-1截面，高位槽液面为2-2截面，在1、2两截面间列柏努利方程得：
依题意：
，，，=20m
m（8分）
（2）该泵的安装高度Hg为：
m（3分）
（3）因泵提供的流量及扬程均大于管路所需要的流量及压头，所以该泵能够完成输送任务。
（3分）
61．（14分）有一套管换热器，内管为φ57×3.5mm，外管为φ108×4mm，有效长度为3m。
流量为50kg/h的空气在内管中流过，套管中用饱和水蒸汽加热，空气温度从20℃被加热至80℃。
已知蒸汽冷凝传热系数为10000W/（m2•K），50℃下，空气的物性为：
密度为1.093kg/m3、粘度为19.6×10-6Pa•S、导热系数为0.0283W/（m•K）、比热为1.005kJ/（kg•K）。
热损失、管壁热阻及污垢热阻均可忽略不计。
试求：
（1）传热速率Q，kW；（6分）
（2）空气对管壁的对流传热系数αi，W/（m2•K）；（4分）
（3）饱和水蒸汽的温度，℃。
（4分）
（1）该换热器的传热速率为：
（6分）
（2）空气对管壁的对流传热系数αi为：
其中：
所以（4分）
（3）饱和水蒸汽的温度T为：
解得T=112.4℃（4分）
62．（14分）在常压连续绝热等焓干燥器中干燥某湿物料。
已知干燥器的生产能力为0.09kg/s（按干燥产品计），物料干基含水量X由0.15降至0.01，空气进预热器前温度为20℃，湿度为0.007kg水/kg绝干气，进干燥器前温度为90℃，出干燥器时温度为50℃。
试求：
（1）蒸发水分量w，kg水/s；（5分）
（2）新鲜空气的湿比容，m3/kg干空气；（5分）
（3）离开干燥器的湿度H2，kg水/kg干空气。
（4分）
（1）蒸发水分量w为：
（5分）
（2）新鲜空气的湿比容为：
=0.838m3/kg干空气（5分）
（3）离开干燥器的湿度H2为：
依题意I1=I2
即：
=0.228kg水/kg干空气（4分）
63．（13分）以清水在填料塔内逆流吸收空气～二氧化硫混合气中的SO2，总压为1atm，温度为20℃，y=35x，填料层高为4m。
单位塔截面积混合气流量为0.055kmol/（s•m2），其中含SO2为0.05（比摩尔分率），要求吸收率为90%，塔底流出液体浓度为1.0×10-3（比摩尔分率）。
试求：
（1）单位塔截面积吸收剂用量L，kmol/（m2•s）；（5分）
（2）传质单元数NOG；（4分）
（3）总体积传质系数Kyakmol/（m3•s）。
（4分）
（1）单位塔截面积吸收剂用量L为：
单位塔截面积惰性气体流量
由
得：
（5分）
（2）传质单元数NOG为：
（4分）
（3）总体积传质系数Kyakmol/（m3•s）
由
kmol/（m3·s）（4分）
八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）
64．（6分）以乙烯为原料合成乙酸的流程图如下：
流程图中各反应的类型分别为：
①加成反应，②消去反应，③氧化反应，
④还原反应、加成反应，⑤氧化反应。
65．（24分）以乙醇和乙酸（过量）为原料，在浓硫酸存在下加热合成乙酸乙酯，产生的蒸气经导管通
到吸收液的液面上。
（2）合成反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂；
（3）合成中所用的吸收液应为饱和的Na2CO3溶液（NaOH溶液/饱和Na2CO3溶液），因
为NaOH溶液会与生成的酯发生皂化反应；
（4）要从合成产物中得到较纯（含量为99%）的乙酸乙酯，应采用的分离方法为蒸馏法。
（5）测定乙酸乙酯含量时，先将试样放入安瓿球或小滴瓶中，在分析天平上称取m克试样，置于盛有c1mol/L、V1mL过量的KOH-乙醇溶液的蒸馏烧瓶中，于90℃下加热，该反应称为皂化反应。
反应完全后，依据CH3COOK的性质，选择酚酞（酚酞/甲基橙）作为指示剂，用c2mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗了V2mL的HCl标准溶液。
试样中乙酸乙酯质量分数的计算公式为。
（乙酸乙酯的摩尔质量为Mg/mol）
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