06江苏对口年高考化工试题.docx

1、06江苏对口年高考化工试题2006年对口单招化工综合试卷及答案一、单项选择题（每小题3分，共25小题）1下列关于X+2Y=X2+2Y-反应的说法正确的是（ B ）。AX的还原性比Y-弱 BY的氧化性比X2+强 CY为还原剂 D X被还原2下列反应中硫酸只具有氧化性的是（ A ）。 AC + H2SO4（浓） BCu + H2SO4（浓） CFe + H2SO4 DNaCl（s）+ H2SO4（浓）3下列物质保存方法错误的是（ D ）。A金属钠保存在煤油中 B溴水保存在棕色试剂瓶中CNaOH保存在塑料瓶中 D氢氟酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4下列微粒中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ C

2、）。AH2O BOH- CNa+ DMg2+525时，将0.001mol/L 的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，充分反应后，溶液的pH（A ）。A大于7 B等于7 C小于7 D无法确定6下列物质中的少量杂质即括号内的物质，能用加热的方法除去的是（ B ）。ANaHCO3（Na2CO3） BNa2CO3（NaHCO3）CNa2O2（Na2O） DNa2O（Na2SO4）7下列各组物质在一定条件下能反应生成FeCl3的是（ A ）。AFe + Cl2 BFe + HCl CFe + CuCl2 DFe + ZnCl28下列物质中属于纯净物的是（ D ）。A石油 B玻璃 C福尔马林 DCu

3、SO45H2O9下列说法中正确的是（ C ）。ACO2是含有极性共价键的极性分子B离子化合物中一定不含有共价键CNa2O2中含有离子键和非极性共价键 D非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物11对于达到平衡状态的可逆反应2NO2 N2O4+热量，下列叙述中正确的是（ B ）。A反应物和生成物浓度相等 B反应物和生成物的浓度不再发生变化 C增大压强NO2的浓度一定增大 D升高温度红棕色变浅12下列有关分析天平性能或使用方法的说法正确的是（ C ）。A分析天平的灵敏度越高越好B分析天平的零点是天平达到平衡时投影屏的读数C用部分机械加码电光天平以直接法称量时，投影屏读数迅速向右偏转，则需减少砝码D

4、某坩埚的质量为15.4613g时，所用1g以上砝码的组合应为：10g，2g，2g，1g13水在管径一定的圆管中稳定流动，若水的质量流量保持恒定，当水温降低时，Re值将（B ）。A变大 B变小 C不变 D不确定14局部阻力损失计算式hf =u2/2中的u是指（ A ）。A小管中的流速u1 B大管中的流速u2 C（u1+u2）/2 D与流向有关15离心泵性能曲线中的HV（扬程-流量）线是在（ C ）的情况下测定的。A效率一定 B功率一定 C转速一定 D管路布置一定16过滤常数K与（ B ）无关。A滤液的粘度 B过滤面积 C滤浆的浓度 D滤饼的压缩性17某一套管换热器，用管间饱和蒸汽加热管内空气，设

5、饱和蒸汽温度为100，空气进口温度为20，出口温度为80，此时套管换热器壁面温度应是（ B ）。A接近空气的平均温度 B接近饱和蒸汽的温度C接近饱和蒸汽与空气的平均温度 D不能确定18对某一气液平衡物系，在总压一定时，若温度升高，则其亨利系数将（ B ）。A减小 B增加 C不变 D不确定19湿空气通过换热器时的预热过程为（ B ）过程。A等容 B等湿度 C等焓 D等相对湿度20在精馏设计中，对一定的物系，其xF、q、xD和xW不变，若回流比R增加，则所需理论板数NT将（B ）。A增加 B减小 C不变 D无法确定21某二元理想溶液，其液相组成x=0.5（摩尔分率，下同），相应的泡点为t1，与之相

6、平衡的气相组成y=0.8，相应的露点为t2，则（ A ）。At1= t2 B t1t2 C t1t2 D无法确定22处于同一水平位置横截面不同的管道中流动的液体，已知1截面积A12截面积A2，则关于1、2处的各物理量间关系描述错误的是（C）。A1截面流速u1 2截面流速u2 B1截面压强P1 2截面压强 P2 C1截面压强P12截面压强P2 D1、2处的位能相等23下面常用压力测量仪表中，属于弹性式压力计的是（A）。A膜片压力计 B液柱式压力计C电气式压力计 D活塞式压力计24下列流量测量表中，使用速度式测量原理的流量计是（C）。A腰轮流量计 B转子流量计C叶轮式流量计 D差压式流量计25常用

7、的测温元件有（B）。A温度变送器 B热电偶 C接线盒 D弹簧膜片二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共26分，答案直接填写在题目中的横线上）26同浓度的NH4Cl、HCl、NH3H2O及CH3COONa溶液，其pH由小到大的顺序是 HCl NH4Cl CH3COONa NH3H2O 。27将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 不能 （能/不能）产生沉淀，其原因是 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O（AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，NaOH+Al(OH)3= NaAlO2+2H2O）（用化学反应方程式表示）。28用MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2时，

8、由于盐酸具有 挥发 性，故制取的Cl2中含有杂质气体 HCl （分子式），利用两种气体 溶解（水溶） 性的差异，将其通入 饱和食盐水 中，以除去杂质气体。29在水的总硬度测定中，因为 MgY2-的稳定性小于CaY2- ，故必须依据 Mg2+ (Ca2+/Mg2+)的性质选择滴定条件，用NH3-NH4Cl缓冲溶液将溶液的pH调节至10左右，以 铬黑T 为指示剂，用 EDTA 标准溶液进行滴定，滴定反应为 Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ 、 Mg2+ + H2Y2- MgY2- + 2H+ ，滴定反应生成配合物的结构特点是 稠环螯合物 ，终点时的变色反应为 MgIn- + H2Y

9、2- MgY2- + HIn2- + H+ 。若某同学滴定管的几次平行读数的最后一位不一致，会导致 随机误差 （系统误差/随机误差），将影响测定结果的 精密度 （准确度/精密度）。已知 ， 。30测速管测量管道中流体的 流速 ，而孔板流量计则用于测量管道中流体的 流量 。31随着温度的升高，导热系数的变化趋势是：空气 增加 ，金属 减小 。32在蒸发操作中， 升高 温度、 降低 压强，有利于溶液的蒸发。、填空题（本大题共17小题，每空1分，共36分，答案直接填写在题目中的横线上）33三视图是指 主 视图、 俯 视图和 左 视图。34螺栓GB/T5782 M1260，表示该螺栓的螺纹牙型为 三角

10、型 ，螺栓的公称直径为 12 mm，螺纹的公称长度为 60 mm。35在下列a、b、c图中，采用螺栓连接的是 a 图，采用螺柱连接的是 b 图，连接中使用平垫圈的是 b 图，使用弹簧垫圈的是 a 图。36代号为6112的深沟球轴承，其中12是 内径 代号，表示该轴承的内径为 60 mm。37阅读右图回答下列问题：零件的主视图是 全 剖视图，俯视图中14与16 两个孔的中心距是 65 mm，该零件的总高度为 55 mm，该零件的总长度为 102 mm，图示零件下底面的表面粗糙度（Ra）数值是 6.3 m，图中30H8表示该孔的基本尺寸为 30 mm，基本偏差代号为 H ，标准公差等级为 8 级。

11、38表压力是指绝对压力与大气压力之 差 。39选用压力表时，应尽量使被测工艺变量处于仪表量程的 中间 区域。40压力表的测压点要选在被测介质作直线流动的直（均匀）管段上，不可选在管路拐弯（弯头）、分岔（三通）、死角或易形成旋涡的地方。41压力表测量有腐蚀性或粘度较大或有结晶沉淀等介质的压力时，要对压力表采取相应的保护措施，以防止腐蚀、堵塞等现象的发生，所以要安装适当的 隔离 器。42测量流体流量的仪表称为 流量 计，测量其总量的仪表称为 计量 表。43实验证明，温度每升高1，大多数金属导体的电阻值约增加0.4%0.6%， 热电阻 是利用这种金属导体的电阻值随温度变化而变化的特性来进行温度测量的

12、。44物位是指开口容器或密闭容器中两相介质分界面的高低，通常把气相与液相之间的界面称为 液 位，把气相与固相之间的界面称为料位。45 温标 是用来衡量温度的标尺，它是用数值来表示温度的方法。46测温仪表主要分为接触式和 非接触式 两大类。47玻璃液位计是使用最早且最简单的一种直读式液位计。它是根据连通器原理工作的，可分为两种类型，一种是玻璃 管式 液位计，另一种是玻璃 板式 液位计。48差压式液位计是利用容器内的液位改变时，由液柱高度产生的 静压 也相应变化的原理而工作的。49恒浮力式液位计的检测元件在液体中可随液面上下自由浮动，此类液位计又可分为浮标式液位计和 浮球式 液位计、简答题（本大题

13、共3小题，共29分） 得分阅卷人复核人50（10分）有A、B、C、D四瓶未知溶液，它们是Na2CO3、K2SO4、KHSO4及Ba(NO3)2溶液，仅用这四种溶液进行鉴别实验，其实验过程及现象如下：（1）由上述的实验过程可知A、B、C、D四种溶液分别为：A KHSO4 ，B Ba(NO3)2 ，C K2SO4 ，D Na2CO3 。（2）过程反应的离子方程式为 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O 。51（12分）A+、B2+、C-、D2-是具有相同电子层结构的四种短周期元素的离子，试回答下列问题：（1）它们元素的原子序数由小到大的顺序为 OFNa Mg（DCAB） ；

14、（2）它们的离子半径由小到大的顺序为Mg2+ Na+ F- O2-（B2+A+C-1 （1分）饱和液体进料：q=1 （1分）气液混合物进料：0 q 1 （1分）饱和蒸气进料：q=0 （1分）过热蒸气进料：q V2，所以该混合碱为NaOH和Na2CO3的混合物。 （2分） 计算混合碱液中各组成成分的质量浓度（g/L）；1.920（g/L） （1分）3.82（g/L） （1分） 若以酚酞为指示剂时的滴定速度太快，对各组分测定结果有何影响？因为滴定速度太快，有部分Na2CO3直接反应生成CO2，V1增大，V2减小，使NaOH的测定结果偏高，Na2CO3的测定结果偏低。 （2分）七、计算题（本大题共4

15、 小题，共 55分）60（14分）用一台离心泵将某有机溶液从贮罐送至敞口高位槽。泵安装在地面上，贮罐与高位槽的相对位置如下图所示，泵吸入管路与输出管路全部阻力损失分别为2m液柱和18m液柱，要求输送量为55m3/h。泵的铭牌上标有：流量60m3/h，扬程33m，允许气蚀余量4m。已知贮罐中液体的密度为850kg/m3，饱和蒸汽压为72.12 kPa。当地大气压为标准大气压。试求：（1）完成该输送任务，管路所需要的压头He，m；（8分）（2）该泵的安装高度Hg，m；（3分）（3）该泵是否能够正常工作？（3分）（1）完成该输送任务，管路所需要的压头He为：取贮罐液面为1-1截面，高位槽液面为2-2

16、截面，在1、2两截面间列柏努利方程得：依题意： ， ， ， =20mm （8分）（2）该泵的安装高度Hg为：m （3分）（3）因泵提供的流量及扬程均大于管路所需要的流量及压头，所以该泵能够完成输送任务。(3分)61（14分） 有一套管换热器，内管为573.5mm，外管为1084mm，有效长度为3m。流量为50kg/h的空气在内管中流过，套管中用饱和水蒸汽加热，空气温度从20被加热至80。已知蒸汽冷凝传热系数为10000W/（m2K），50下，空气的物性为：密度为1.093kg/m3、粘度为19.610-6PaS、导热系数为0.0283W/（mK）、比热为1.005kJ/（kgK）。热损失、管壁

17、热阻及污垢热阻均可忽略不计。试求：（1）传热速率Q， kW；（6分）（2）空气对管壁的对流传热系数i ，W/（m2K）；（4分）（3）饱和水蒸汽的温度，。（4分） （1）该换热器的传热速率为： （6分）（2）空气对管壁的对流传热系数i为：其中： 所以 （4分）（3）饱和水蒸汽的温度T为：解得 T=112.4 （4分）62（14分）在常压连续绝热等焓干燥器中干燥某湿物料。已知干燥器的生产能力为0.09kg/s（按干燥产品计），物料干基含水量X由0.15降至0.01，空气进预热器前温度为20，湿度为0.007kg水/kg绝干气，进干燥器前温度为90，出干燥器时温度为50。试求：（1）蒸发水分量w，

18、kg水/s；（5分）（2）新鲜空气的湿比容 ，m3/kg干空气；（5分）（3）离开干燥器的湿度H2， kg水/kg干空气。（4分）（1）蒸发水分量w为： （5分） （2）新鲜空气的湿比容 为： = 0.838 m3 / kg干空气 （5分） （3）离开干燥器的湿度H2为： 依题意 I1 = I2 即： = 0.228kg水/kg干空气 （4分）63（13分）以清水在填料塔内逆流吸收空气二氧化硫混合气中的SO2，总压为1atm，温度为20，y=35x，填料层高为4m。单位塔截面积混合气流量为0 .055kmol/(sm2 )，其中含SO2为0.05（比摩尔分率），要求吸收率为90%，塔底流出液体

19、浓度为1.010-3（比摩尔分率）。试求：（1）单位塔截面积吸收剂用量L，kmol/（m2s）；（5分）（2）传质单元数NOG；（4分）（3）总体积传质系数Kya kmol/（m3s）。（4分） （1）单位塔截面积吸收剂用量L为： 单位塔截面积惰性气体流量 由 得： （5分） （2）传质单元数NOG为： （4分） （3）总体积传质系数Kya kmol/（m3s） 由 kmol/(m3s) （4分）八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）64（6分）以乙烯为原料合成乙酸的流程图如下： 流程图中各反应的类型分别为： 加成反应 ， 消去反应 ， 氧化反应 ， 还原反应 、 加成反应 ， 氧化反应

20、。65（24分）以乙醇和乙酸（过量）为原料，在浓硫酸存在下加热合成乙酸乙酯，产生的蒸气经导管通到吸收液的液面上。（2）合成反应中浓硫酸的作用是 催化剂、脱水剂 ；（3）合成中所用的吸收液应为 饱和的Na2CO3溶液 （NaOH溶液/饱和Na2CO3溶液），因为 NaOH溶液会与生成的酯发生皂化反应 ；（4）要从合成产物中得到较纯（含量为99%）的乙酸乙酯，应采用的分离方法为 蒸馏法 。（5）测定乙酸乙酯含量时，先将试样放入 安瓿球或小滴瓶 中，在 分析天平 上称取m克试样，置于盛有c1 mol/L、V1 mL过量的KOH-乙醇溶液的蒸馏烧瓶中，于90下加热 ，该反应称为 皂化 反应。反应完全后，依据 CH3COOK 的性质，选择酚酞（酚酞/甲基橙）作为指示剂，用c2 mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，消耗了V2 mL的HCl标准溶液。试样中乙酸乙酯质量分数的计算公式为 。（乙酸乙酯的摩尔质量为M g/mol）