C．n（Na+）：
n（Cl-）可能为7：
3D．n（NaCl）：
n（NaClO）：
n（NaClO3）可能为8：
2：
1
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二.本题包括4个小题，共55分
16．Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。
该法制ClO2的化学方程式为：
2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
（1）该反应中，氧化剂为_______________，氧化产物为___________________。
（2）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___________________。
（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：
（填写编号）________________________。
①还原性②还原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性
Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。
若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象_________________________________________,反应的化学方程式是__________________________________________________________。
Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba（OH）2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______（写化学式）,反应的离子方程式是_______________________。
17．资料卡片：
溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂。
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：
Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________（填化学式）所致。
②乙同学认为氧化性：
Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含___________（填离子符号）所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。
供选用的试剂：
酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
请你写出丙同学选用的试剂是_________，实验中观察到的现象是_____________。
（4）结论：
氧化性：
Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______。
（5）实验后的思考：
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是___。
（6）标况下11.2L氯气通入200mL2mol/L溴化亚铁溶液中的离子方程式为______________。
18．A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
。
（1）若A为淡黄色固体单质，且D为强酸
①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。
②从组成物质的元素化合价变化角度预测B可能具有的性质_______________，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________。
③一定条件下D转化为B有多种途径,写出其中一种D→B转化的化学方程式___。
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。
②B、C都是大气污染物，它们对环境造成的危害表现在_______。
A引起酸雨B引起温室效应C形成光化学烟雾D引起水体富营养化
③写出C→D转化的离子方程式_________________________________________。
19．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。
I.甲同学的方案为:
取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图I）。
该方案的不足之处有___________________。
Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为_________；待整套装置中___________后，点燃酒精灯。
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。
①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用___________；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并________________。
②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积_________。
（量气管的零刻度在上方）
【参考答案与解析】
一．选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1．
【答案】C
【解析】A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故A错误；B．标况下，1mol三聚氰胺为固体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．有三聚氰胺的分子组成可知，1mol三聚氰胺含15NA个原子，故C正确；D．三聚氰胺是纯净物，不含H2分子，故D错误，答案为C。
2．
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A正确；B．氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B错误；C．溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D．FeCl3溶液不存在丁达尔效应，Fe（OH）3胶体存在丁达尔效应，故D错误；故选A．
3．
【答案】B
【解析】
试题分析：
在空气中会由淡绿色变为棕黄色，说明Fe2＋→Fe3＋，被氧化，VC能防止这种现象，说明VC被氧化了，具有还原性，故B选项正确。
考点：
考查氧化还原的概念。
4．
【答案】D
考点：
本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可。
5．
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．无色溶液中不能存在有色粒子，Cu2+为蓝色，A错误；B．空气中的O2和NO反应生成NO2，不能大量共存，B错误；C氢氧化铁胶体发生聚沉，在与H+反应生成Fe3+，Fe3+再与S2-发生氧化还原反应，则不能大量共存，C错误；D．K＋、Mg2+、SO42－、NO3－能共存，D正确，答案选D。
考点：
离子共存问题
6．
【答案】B
【解析】A．1mol氖气分子中含有1mol氖原子，所含的原子数为NA，故A错误；B．64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故B正确；C．标况下，水不是气体，题中条件无法计算1L水的物质的量，故C错误；D．1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；故选B。
【点睛】注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：
①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
7．
【答案】A
【解析】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，可除掉氯化氢，故A正确；B．量筒只能用来量取溶液，不能稀释或溶解药品，故B错误；C．氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，故C错误；D．氢氧化钠具有强腐蚀性，能潮解，所以称量氢氧化钠时要放置在小烧杯中，故D错误；故选A。
8．【答案】D
【解析】
试题分析：
假设在100g水中溶解了Sg某物质得到了饱和溶液，则物质的物质的量为S/Mmol，溶液的体积为（100+S）/1000d，所以物质的量浓度为/即为1000Sd/，故选C。
考点：
物质的量浓度的计算
9．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化，Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．无论量的多少都只发生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C．HCl少量时，发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，则不能用同一离子方程式表示，故C不选；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B。
【考点定位】考查与量有关的离子反应的书写
【名师点晴】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：
（1）CO2（或SO2、H2S）参与的离子反应，CO2（或SO2、H2S）少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。
（3）FeBr2（还原性Fe2+>Br－）、FeI2（还原性I－>Fe2+）通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2+，对于FeI2先氧化I－等。
（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生成Fe2+。
（5）Al3+中加强碱，强碱少量生成Al（OH）3沉淀，强碱过量生成-。
（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。
10．
【答案】B
【解析】O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由该方程可以看出1体积的氧气与4体积的二氧化氮恰好可以完全与水反应，换句话说将烧瓶倒置于水中后，水将充满整个烧瓶，整个溶液的体积就是烧瓶的体积，假设烧瓶体积为1L，那么原来烧瓶中的气体就有1L，NO2气体物质的量为1L÷5×4÷22.4L·mol-1=0.036mol,根据氮元素守恒,可推断HNO3物质的量为0.036mol,所以物质的量浓度为0.036mol÷1L=0.036mol/L,答案选B．
11．
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，SO2和N2的体积相等，在同温同压条件下，物质的量也相等，则
=
，解得：
m=
g，故答案为D。
12．
【答案】B
【解析】A．Fe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故B正确；C．H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+与ClO-之间发生离子反应生成HClO，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：
3ClO-+H2O+SO2═SO42-+2HClO+Cl-，故D错误；故选B。
【点睛】明确离子反应发生条件及题干隐含条件为解答关键，注意掌握判断离子共存的常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
审题时还应特别注意以下几点：
1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：
Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
13．【答案】C
【解析】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液将二氧化硫氧化，因为发生氧化还原反应而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显示红色，能够证明原溶液中有Fe3+，但是无法证明是否含有Fe2+，检验Fe2+应该再滴入酸性高锰酸钾溶液，故B错误；C．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明最高价含氧酸的酸性：
硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性S＞C＞Si，故C正确；D．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误；故选C。
14．
【答案】C
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，故选C．
【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
15．
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．03L×10mol/L＝0．3mol。
根据氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）＝0．15mol，故A错误；B．根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O．3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1＝0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/6×1＝0．25mol，故B正确；C．根据方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O．3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：
n（Cl-）最大为2：
1；当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：
n（Cl-）最小为6：
5，故6：
5＜n（Na+）：
n（Cl-）＜2：
1，7：
3＞2：
1，故C错误；D．令n（NaCl）＝8mol，n（NaClO）＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5＝7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。
考点：
考查氧化还原反应的有关判断
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二.本题包括4个小题，共55分
16．
【答案】
（1）．NaClO3
（2）．Cl2（3）．0.2mol（4）．②（5）．有气泡产生，并有白色沉淀（6）．2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑（7）．H2SO4（8）．2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
【点睛】根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。
可以用口诀：
失高氧，低得还：
失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。
17．
【答案】
（1）．Br2
（2）．Fe3+（3）．KSCN溶液（4）．溶液变红色（5）．2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（6）．Fe2+（7）．5Cl2+4Fe2++6Br－=4Fe3++10Cl－+3Br2
【解析】略
18．
【答案】
（1）．品红溶液
（2）．还原性或氧化性（3）．2SO2+O2
2SO3或2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr或SO2+2H2S=3S+2H2O（4）．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（5）．Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O（6）．AC（7）．3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
【解析】
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；①SO2有漂白性，能使品红褪色，通常用品红溶液来检验SO2气体；②硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6价，SO2中硫元素为+4价，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有还原性，如：
反应2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr体现SO2有还原性，反应SO2+2H2S=3S+2H2O体现SO2有氧化性；③利用铜和浓硫酸反应可实现H2SO4转化为SO2，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若A的水溶液能使湿润的
升级会员 