化学河南省商丘市第一高级中学学年高一上学期期末考试试题解析版.docx

1、化学河南省商丘市第一高级中学学年高一上学期期末考试试题解析版河南省商丘市第一高级中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56一选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）12008年9月13日中央电视台报导了三鹿某奶粉中三聚氰胺超标使全国1200多名婴幼儿患上肾结石的“三鹿奶粉重大安全事故”。三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6（其相对分子质量是126）。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是 （ ）A三聚氰胺的摩尔质量为126 g B标况下

2、，1mol三聚氰胺的体积约为22.4 LC1 mol三聚氰胺含15 NA个原子 D63g三聚氰胺含3 g H2分子2FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）A都能透过滤纸 B都呈红褐色C具有相同的微粒直径 D都能产生丁达尔效应3苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性4下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液

3、存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A无色溶液：K、Cu2、NO3、AlO2B空气： CH4、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H、K、S2、BrD各离子物质的量浓度相等的溶液：K、Mg2、SO42、NO36设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol氖气所含的原子数为2NAB25，1.01105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NAC在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NAD1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA7下列各图所示的实验原理、方法、

4、装置和操作正确的是（ ）8相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）mol/LA B C D9下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)210在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（ ）A0.045mol/L B0.036mol/L C0.026mol/L D0.028mol/L11在一集气瓶中

5、装入SO2气体后，其总质量为ag，已知集气瓶的质量为bg。若在相同条件下改装N2，其总质量为（ ）gA7(a-b)/16 Ba/64 C(7a-6b)/28 D(7a+9b)/1612下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（ ）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2-、Cl-、Na+NaOH溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl-、SO42-少量KOH溶液Al3+3OH-=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42-、NO3-BaCl 2溶液SO42-+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO-、SO42-、

6、H+通入少量SO23ClO-+SO2+H2O=2HClO+ SO42-+ Cl-13下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低14Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入 100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解, 放出22.4m

7、L(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）A11.2g B5.6g C2.8g D无法确定15将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）A与NaOH反应的氯气为0.3mol B若反应中转移的电子为n mol，则0.15nBr)、FeI2(还原性IFe2+)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2+，对于FeI2先氧化I等。(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3+，Fe过量生

8、成Fe2+。(5)Al3+中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成-。(6)CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。10【答案】B【解析】O2+4NO2+2H2O=4HNO3，由该方程可以看出1体积的氧气与4体积的二氧化氮恰好可以完全与水反应，换句话说将烧瓶倒置于水中后，水将充满整个烧瓶，整个溶液的体积就是烧瓶的体积，假设烧瓶体积为1L，那么原来烧瓶中的气体就有1L，NO2气体物质的量为1L5422.4Lmol-1=0.036mol,根据氮元素守恒,可推断HNO3物质的量为0.036mol,所以物质的量浓度为0.036mol1L=0.036mol/L,

9、答案选B11【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知，SO2和N2的体积相等，在同温同压条件下，物质的量也相等，则=，解得：m=g，故答案为D。12【答案】B【解析】AFe3+、S2-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Al3+、Cl、SO42-之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3，故B正确；CH+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DH+与ClO-之间发生离子反应生成HClO，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确

10、的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2SO42-+2HClO+Cl-，故D错误；故选B。【点睛】明确离子反应发生条件及题干隐含条件为解答关键，注意掌握判断离子共存的常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。审题时还应特别注意以下几点：1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=C

11、O32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2+H2O。13【答案】C【解析】ASO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液将二氧化硫氧化，因为发生氧化还原反应而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A错误；B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显示红色，能够证明原溶液中有Fe3+，但是无法证明是否含有Fe2+，检验Fe2+应该再滴入酸性高锰酸钾溶液，故B错误；C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明最高价含氧酸的酸性：硫酸碳酸硅酸，则非金属性SCSi，故C正确；D将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点

12、高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故D错误；故选C。14 【答案】C【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=n（HCl）=0.1L1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol56g/mol=2.8g，故选C【点评】考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用15【答案】B【解析】试题分析：A

13、由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）003L10mol/L03mol。根据氯原子守恒有2n（Cl2）n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）03mol，故参加反应的氯气n（Cl2）015mol，故A错误；B根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为03mol1/21015mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为03mol5/61025mol，故B正确；C根据方程式C

14、l2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1；当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，故6：5n（Na+）：n（Cl-）2：1，7：32：1，故C错误； D令n（NaCl）8mol，n（NaClO）2mol，n（NaClO3）1mol，生成NaCl获得的电子为8mol111mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol1+1mol57mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断第卷 （非选择题，共55分）二.

15、本题包括4个小题，共55分16 【答案】 (1)NaClO3 (2)Cl2 (3)0.2 mol (4) (5)有气泡产生，并有白色沉淀 (6)2CaO2 + 2H2O2Ca（OH）2+ O2 (7)H2SO4 (8)2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH- BaSO4 + 2H2O【点睛】根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。17【答案】 (1)Br

16、2 (2)Fe3+ (3)KSCN溶液 (4)溶液变红色 (5)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br (6)Fe2+ (7)5 Cl2+4Fe2+6Br=4Fe3+10 Cl+3Br2【解析】略18 【答案】 (1)品红溶液 (2)还原性或氧化性 (3)2SO2 + O2 2SO3 或2SO2 +Br2+2H2O= H2SO4+2HBr 或SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O (4)Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O 或C+ 2H2SO4（浓） CO2+ 2 SO2+ 2H2O (5)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3+2H2O (6)AC

17、 (7)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO【解析】(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO2、C是SO3、D是H2SO4；SO2有漂白性，能使品红褪色，通常用品红溶液来检验SO2气体；硫元素的主要化合价有-2、0、+4、+6价，SO2中硫元素为+4价，既可升高又可降低，故SO2既有氧化性又有还原性，如：反应2SO2 +Br2+2H2O= H2SO4+2HBr体现SO2有还原性，反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O体现SO2有氧化性；利用铜和浓硫酸反应可实现H2SO4转化为SO2，反应方程式为 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O；(2)若A的水溶液能使湿润的