中考化学说明与检测分类汇编 生活中常见的化合物试题.docx
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中考化学说明与检测分类汇编生活中常见的化合物试题
生活中常见的化合物
一、选择题
（2018，上册，5）下列化肥中，不属于复合肥料的是【】
A.（NH4）2HPO4B.K2SO4C.KNO3D.NH4H2PO4
答案：
B
（2018，上册，21）下列关于化肥的说法不正确的是【】
A.KNO3属于复合肥料
B.合理使用化肥能提高农作物的产量
C.凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
D.铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效
答案：
C
（2018，上册，28）在食品中放入一小袋CaO粉末可使食品保持干燥。
现常在食品中放入铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉可吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。
下列说法不正确的是【】
A.铁粉能与水和氧气发生化合反应
B.实验室常用浓硫酸、碱石灰等作干燥剂
C.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样
D.CaO干燥剂在空气中失效后的最终产物为Ca（OH）2
答案：
D
（2018，上册，37）下列各组物质充分反应后，溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是【】
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸混合
B.碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合
C.氧化铁固体粉末加入稀盐酸中
D.二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中
答案：
B
（2018，下册，7）下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）
A.铁和稀硫酸B.氢氧化钾溶液中加入稀硝酸
C.硫酸铜溶液中加入锌片D.氢氧化钙溶液中加入碳酸钾溶液
答案：
D
（2018，上册，7）向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是【】
A.硫酸B.硝酸
C.pH为5的溶液D.烧碱溶液
答案：
D
解析：
向pH为5的白醋中加入烧碱溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高。
故选：
D。
（2018，上册，41）下列溶液中加入（或通入）括号中的物质，溶液的pH明显增大的是【】
A.碳酸钠溶液（水）
B.稀硫酸（石灰水）
C.氯化钠溶液（硫酸钠）
D.氢氧化钠溶液（二氧化碳）
答案：
B
（2018，上册，44）在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液。
现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是【】
A.CaCO3B.CaO
C.NaOHD.Na2SO4
答案：
A
（2018，上册，46）在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。
现用100g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为了使反应速率减慢，而又不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的【】
A.氢氧化钠B.水
C.氧化镁D.碳酸钠溶液
答案：
B
（2018，上册，48）下列物质敞口放置一段时间，溶液变质且质量增大的是【】
A.浓盐酸B.浓硫酸
C.石灰水D.烧碱溶液
答案：
D
（2018，上册，77）物质X可发生如下两个反应：
①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O。
则X可能是下列物质中的【】
A.CaOB.H2SO4
C.NaOHD.CO2
答案：
B
（2018，上册，19）下列做法能达到目的的是【】
A.用水清洗内壁上附着碘的试管
B.用酚酞溶液区分盐酸和食盐水
C.用稀硫酸清洗内壁附着铜的试管
D.用稀盐酸清洗内壁附着碳酸钙的试管
答案：
D
（2018，上册，49）下列说法中正确的是【】
A.“白色污染”指白色粉尘造成的污染
B.“点石成金”指石灰石能变成黄金
C.“绿色食品”指颜色为绿色的食品
D.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐（主要成分为NaCl）
答案：
D
二、填空题
（2018，上册，32）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_____剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，其化学原理是________。
（3）上图中，用滤纸做成的小花上喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后小花变成红色。
请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能分别是____（填写一组即可，注意顺序）。
答案：
（1）干燥
（2）石灰浆中含有Ca（OH）2，干燥过程中与CO2反应，生成难溶于水的坚硬的CaCO3（3）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）
（2018，上册，28）SO2等气体排入空气中所形成的酸雨会对森林等造成危害，一般将pH小于____的降水称为酸雨。
通常可以用_______来测定溶液的pH。
可用NaOH溶液来吸收SO2，其反应的化学方程式为______。
答案：
5.6pH试纸2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（2018，上册，31）若浓盐酸质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A____（填“＞”“＜”或“=”，下同）B；若浓硫酸质量分数为A，敞口放置一段时间后，测得其质量分数为B，则A____B；若氢氧化钠固体质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_____B；若质量为A的锌片插入硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出锌片，测得其质量为B，则A____B。
答案：
＞＞＜＞
（2018，上册，37）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，10%稀硫酸的pH____（填“大于”“小于”或“等于”）2%稀硫酸的pH。
使稀硫酸pH升高，可采取不同的方法。
（1）不发生化学反应的方法有___________________________________________。
（2）发生化学反应的方法有（要求各种方法所选的物质类别不同）：
____________；_____________________；______________________。
答案：
小于
（1）加水稀释
（2）加铁加氧化铜加氢氧化钠或加碳酸钠等（合理答案均可）
（2018，上册，8）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_______________________________________；一会儿易拉罐又会鼓起，因Al与NaOH溶液可反应生成H2和NaAlO2，该反应的化学方程式为______________________________________________________。
答案：
CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2018，上册，21）在“神舟”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起_____作用；航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为______。
答案：
催化2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
（2018，上册，23）盛有澄清石灰水的试管长时间敞口放置在空气中，试管中的石灰水会________，反应的化学方程式为________。
若向试管中滴加盐酸，观察到的现象是________，反应成的化学方程式为____________。
答案：
变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O有气泡产生
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2018，上册，24）氢氧化钠是一种_____色同体，它容易吸收空气中的____而潮解，可用作某些气体的____剂，它还能与空气中的____反应，所以应该______保存。
答案：
白水分干燥二氧化碳（或CO2）密封
（2018，上册，45）氨气（NH3）的密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。
（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，生成物有氨气、CaCl2和H2O，该反应的化学方程式为：
_______________________；收集氨气的方法是：
________________。
（2）可用作氮肥的化合物有_______________（写出两种）。
（3）右图是一瓶收集满的干燥氨气，向其中加入2mL酚酞溶液，迅速盖紧瓶盖并振荡，现象是____________________________________________________。
（4）小明同学为了探究氨气溶于水是否发生了化学反应，用特制的小花（用石蕊溶液染成紫色并干燥）设计了如下图所示的实验方案。
化学小组同学认为该实验方案还不完整。
为了使实验设计更加严密，小明还应补做的实验是____________；补做该实验的目的是__________________________________________________。
答案：
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气法
（2）尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢铵（NH4HCO3）等
（3）酚酞溶液变红，塑料瓶变瘪
（4）将小花直接放入氨气中，观察颜色变化证明干燥的氨气不能使石蕊指示剂变色
（2018，上册，35）已知家庭中一些日常用品的近似pH：
醋为3，牙膏为9，食盐水为7，肥皂水为10。
蚂蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蜇伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某种物质，可减轻灼痛感，则可选的物质是________，其依据是________________________________。
答案：
牙膏或肥皂水因蚂蚁的分泌液显酸性，牙膏或肥皂水显碱性，酸碱相遇可以发生中和反应，减轻灼痛感
（2018，上册，7）牛奶中富含的营养素是____；打开盛装白醋瓶子的瓶盖会闻到刺激性气味，从微观角度看，这是因为____；测定白醋酸碱度的方法是____。
答案：
蛋白质分子在不断地运动用玻璃棒蘸取白醋滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（2018，上册，例6）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______________________；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为____。
若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应，所得溶液pH______（填“＞”“<”，或“=”）7。
答案：
Ca（OH）2+2HC1=CaCl2+2H2OCaCl2和HC1＜
解析：
本题属于难题，主要考查酸碱中和反应以及溶液pH的判定。
熟石灰与盐酸发生中和反应生成盐（CaCl2）和水。
根据图示可知，当加入熟石灰mg时，溶液的pH＜7，显酸性，即盐酸过量，所以此时溶液中的溶质应为CaCl2和HCl。
恰好中和时，Ca（OH）2与HCl的质量比为74：
73，而NaOH与HC1的质量比为80：
73，即相同质量的Ca（OH）2和NaOH能中和HCl的质量不同。
若ngCa（OH）2好中和一定量的盐酸使洛液的pH=7，则ngNaOH与相同量的盐酸反应时，盐酸过量，使溶液的pH＜7。
（2018，上册，6）“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分NaCl由____（填“分子”“原子”或“离子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是_____；电解食盐水可制烧碱：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为____。
答案：
离子过滤Cl2
（2018，上册，12）常用的化肥有：
①尿素[CO（NH2）2]、②氯化钾（KCl）、③硝酸铵（NH4NO3）、④磷矿粉[Ca3（PO4）2]等。
上述化肥中属于钾肥的是_____（填序号）。
硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中含氮的质量分数为_____。
尿素分子中含有C、O、N、H四种元素的原子个数比为_____。
答案：
②35%1：
1：
2：
4
（2018，下册，例1）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。
（1）葡萄富含的营养素有____、____和水。
（2）为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的____肥。
（3）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。
溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：
____。
答案：
（1）糖类维生素
（2）钾（3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
解析：
（1）葡萄富含多种营养素，有糖类、维生素和水等。
（2）硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥。
（3）农药波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是铁会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁：
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4。
（2018，上册，33）可溶性钡盐有毒。
用X射线检查胃病时，可服用钡餐（硫酸钡），若误服碳酸钡会引起中毒，其化学反应原理是___________（用化学方程式表示，下同）；中毒后可立即服用泻盐硫酸镁来解毒，其反应原理是_______________。
答案：
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
三、简答题
（2018，上册，例2）（2018，下册，1）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色．
（1）请写出有关反应的化学方程式．
（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl．要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂．
答案：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（2）紫色石蕊溶液（或Zn、Na2CO3、CuO、Cu（OH）2等）．
解析：
本题属于中等难度题，主要考察常见酸碱的主要性质和用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液酸碱性的方法等。
氢氧化钠与盐酸能发生中和反应，生成氯化钠和水。
氢氧化钠能使酚酞变红，当所滴加盐酸恰好与氢氧化钠中和或盐酸过量时，溶液的颜色会褪去，所得无色溶液的溶质分成有两种可能，一种是只有NaCl，另一种是有NaCl和HCl，故应选用一种能检验酸的试剂，即酸碱指示剂、活泼金属或碳酸盐等均可，该答案具有一定的开放性。
（2018，上册，例7）NaOH是化学实验中常用的试剂。
（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下列图象合理的是_____（填“甲”或“乙”）。
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其可能的原因。
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。
（提示：
Na2CO3溶液呈碱性）
答案：
（1）乙
（2）NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。
（3）取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3
解析：
本题属于较难题，主要以常见的酸、碱和盐等物质的化学性质及检验知识为背景，考查了学生的科学探究能力，即能根据事实与证据进行归纳，得出合理的结论并加以解释和说明，并能根据所要探究的具体问题设计化学实验方案。
第
（1）题是在盐酸中滴入NaOH，则溶液的pH变化趋势是由小到大，乙图象合理。
第
（2）题中NaOH溶液会吸收空气中的CO2而变质为Na2CO3，故滴加盐酸时可反应生成CO2而产生气泡。
第（3）题中足量NaOH溶液与CO2反应，溶质成分有两种情况：
恰好反应时只有Na2CO3；CO2不足时有Na2CO3和NaOH。
因为一定有Na2CO3，故本题只要检验是否有NaOH即可，而Na2CO3的存在会干扰NaOH的检验，所以先要排除Na2CO3的干扰，再利用NaOH的碱性来检验。
要注意除Na2CO3时不能选用Ca（OH）2、Ba（OH）2或盐酸等试剂。
（2018，上册，9）小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。
一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀。
请用化学方程式解释产生该现象可能的原因。
答案：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ba（NO3）2==BaCO3↓+2NaNO3
（2018，上册，26）下图所示是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸的质量为_____g。
（2）取适量该硫酸与足量锌反应可生成SO2：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
答案：
（1）184
（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
（2018，上册，35）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，请问：
这是为什么？
（2）下图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为____g。
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。
答案：
（1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。
（2）39水的密度比浓硫酸的小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，造成酸液飞溅。
（2018，上册，38）下图所示为某橙汁饮料标签上的部分文字说明。
（1）除配料中涉及的营养素外，人体必需的营养素还有____、____（写出两种即可）。
（2）该饮料的pH__（填或“＞”“=”“＜”）7。
（3）如何检验一种无色溶液是否具有酸性？
请设计两种实验方案（请写出简要的实验步骤、现象及结论）。
答案：
（1）蛋白质、油脂等
（2）＜
（3）方案一：
取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性。
方案二：
取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性。
（其他合理答案均可）
（2018，上册，39）下图是某同学研究物质性质时进行连续操作的示意图。
请回答：
（1）操作中出现的错误步骤有哪些？
请简要加以说明。
（2）写出步骤B中反应的化学方程式。
（3）简述步骤C中的实验现象。
答案：
（1）A和B。
A中的瓶塞应倒放，B中的滴管不应该接触试管的内壁。
（2）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）试管中的蓝色沉淀受热后转变为黑色固体。
（2018，上册，51）（2018，下册，例3）以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。
（1）下图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。
请推测氨气具有哪些性质？
（2）氨气与酸反应可生成铵盐。
将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。
请解释白烟产生的原因。
答案：
（1）氨气极易溶解于水；氨气与水反应生成碱性物质。
（2）因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中生成了白色固体氯化铵（或NH4Cl）。
解析：
本题主要考查实验现象和物质性质之间的关系。
解答时，需要根据已有的知识来迁移解决学生不太熟悉的有关氨气的问题。
（1）根据题给信息，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，打开弹簧夹时，烧杯中的水也进入烧瓶，说明瓶中压强减小，小于外界大气压，而形成“红色喷泉”说明气压减少很多，可推知氨气极易溶解于水。
滴有酚酞的水进入烧瓶后变为红色，可推测氨气与水反应生成了碱性物质。
（2）根据题给信息可推知，浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气与氯化氢在空气中相遇发生了反应，生成了白色固体氯化铵，故有白烟产生。
（2018，下册，2）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功能。
（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？
（3）用化学方程式表示用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理。
答案：
（1）乳化
（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用。
（3）Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
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