全国百强校河北省衡水中学届高三上学期小二调考试化学试题扫描版.docx
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全国百强校河北省衡水中学届高三上学期小二调考试化学试题扫描版
2018〜2019学年度小学期高三年级小二调考试
化学试卷
命题人：
刘宝红时间：
110分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量：
HlC12N14016Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64
I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题1分，共10分）
1＞下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱
B・卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大
C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强
D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高
2、下列有关物质的工业用途不正确的是（）
A.钠：
制备过氧化钠、氯化钠等
B.铝：
制导线；用做冶炼镒、钙的原料
C.碳酸氢钠：
制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药
D.碳酸钠：
制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织
3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有CE
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向FeCb溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO
4、甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应（反应条件省略），下列各组的甲、乙一定
不符合的是（
A、铝和铁
5、若用X代表F、
B、.氟和氧
甲一|广丁
丙一1乙
C、碳和硅
D、镁和碳
CLBr、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）
A.X2+H2O=HX+HXO
B.2Fe+3X2=2FeX3
C.X2+H2=2HX
D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
6、下列实验操作能达到实验目的的是（）
A.加热使&升华，可除去铁粉中的【2
B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质
C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质
D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体
7、氣氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:
F2+H20=H0F+HFo该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）
A.氟单质与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸
B.钠与水反应制氢气
D.过氧化钠与水反应制氧气
8、下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（）
A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜〃说明我国古代就掌握了“湿法冶金〃技术
B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂〃讲的是单质与化合物之间的互变
D.“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）〃中灰的主要成分为氧化钙
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4CI（aq）
Fe*（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
ci2（g）
HCI（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D.
'合2。
。
3（$）
NaHCO3（s）
灼烧
9、下列除杂方案错误的是
10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程.
下列有关说法正确的是（）
A.向N&COi溶液中逐滴加入HC1,直到不再生成CO?
气体为止，在此过程中，溶液中的Hg一浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B.向NaHCO.3溶液中加入Ba（0H）2固体，CO/的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C.有含0.2molN&C03和含0.3molHC1的两种溶液：
①将N&CO,溶液逐滴滴入HC1溶液中；
②将HC1溶液逐滴滴入N&COj溶液中；①②两种操作生成的CO〉体积之比为3:
2
D.将等质量的Na2。
和Na」。
?
样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是:
a=b
13、下列实验对应的现象及结论均正确且两者关系具有因果关系的是
亠g
「粗盐藉盐氯碱工业
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCI和NH4CI
B.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg?
'Ca2\SO42•时，必须先除Ca2*后除SC^'
C.在工段③、④、⑤中，漠元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCh溶液制取金属镁
二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题2分，共40分）
1L碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗ImoVL盐酸500mLo灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）
选项”
现象
结论
A
向足量含淀粉的Fek溶液中滴
加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
r>Fe2+
B
白铁皮（镀锌铁）岀现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液
无明显现象
该过程未发生原电池反应
C
向Fe%溶液中加入足量
Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无
色气体
FeCb溶液部分变质
D
SO?
通入BaC0溶液，然后滴入
稀硝酸
白色沉淀，白色沉淀不
溶于稀硝酸
所得沉淀为BaS（h，后转
化为BaSO4
14、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）
A.35g
Be30g
C.25g
D.20g
12、下列说法不正确的是（）
髙三年级化学学科第3页共16页
髙三年级化学学科第4页共16页
A.用图a所示装置验证H2在Ch中燃烧的实验现象
B.用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
C.用图c所示装置探究氧化性：
KMnO4>Cl2>l2
D.用图d所示装置分解MgCl26H2O获取MgCl2
Cu（NO3）2
混合溶液
Z1加AJ产生无|詬稀盐酸|色有同|
15、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
用砂纸打磨
的铝片
Ow|mohL
OJmobL
CwClJB液
实脸I实验2
M片表面无明駐现象A1片表面召气泡产牝冋时有丑色物城析出|
下列说法正确的是（）
A.由实验1可以得出结论：
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
C.实验2中生成红色物质的离子方程式：
A1*CuXlA1"+6
D.由上述实验可推知：
用砂纸打磨后的铝片分别与c（H‘）均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者
更剧烈
16、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结
合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种金属单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M可能是镁或钠
|选项！
溶液
操作及现象
'A，Ca（OH）2溶液
'ffiXC02,落液变浑浊.继续逋&）2室过瓦浑浊消失.再
!
加入足量NaOH溶液，又变浑浊
BNaAlO2溶液
通入CO2,溶液变浑浊.继续通CO2至过量，浑浊消失.
:
i
ccT（cio）
通入CO2,溶液变浑浊.再加入品红溶液，红色褪去.
D「扁糸液一
通入co2,溶液没有明显变化,再通入氨气，溶液变浑浊.
17、用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是（）
18、向含ImolHC1和ImolMgSCh的混合溶液中加入1mol・L」Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的
量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）
高三年级化学学科第6页共16页
高三年级化学学科第5页共16页
D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）:
n（HN03）=1：
2时，3Fe+2N03"+8H*=3Fe2++2N0f+4H2O
22、已知NH4CuSO3与足量的lmol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②
19、向某NaOH溶液中通入C02气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积/（CO）与加入盐酸的体积-（HC1）的关系如图所示。
则下列分析与判断不正确的是（不计C02溶解）（）
有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
B.刺激性气味的气体是二氧化硫
D.该反应中硫酸作氧化剂
A.若罗=0,贝！
I形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为0旷+C02—HC0：
B.若0ABC,贝！
|溶液M为N&g溶液
C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为COP和HCO；
D.若3OB=BC9则溶液M中c（NaHC03）=2<7（Na2C03）
23、某无色气体，可能含HCkCO2、
NO2、HI、SO2、HBr的一种或几种。
将其通入氯水中,
得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCh溶液，出现白色沉淀,另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是
C.C11CI2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）:
n（NaHS）=1：
2时，Cu2++2HS~=CuSI+H2St
20、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
Fe3O4+8H++N03~=3Fe3++N0t+4H20
B.Mg（HC03）2溶液中加入足量NaOH溶液：
Mg2++2HC03"+20H"=MgCO3I+CO32一+2助
C.向含有0.2molFeL的溶液中通入0.1molCI2充分反应：
2I~+C12=2C1~+I2
D.明矶溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Ar++2S042~+2Ba2++40H_=A102~+2BaS041+2艮0
21、下列离子方程式书写不正确的是（）
A.A1CL溶液与烧碱溶液反应，当n（0H）:
n（Al3+）=7：
2时,
2A13++70H~=Al（OH）31+A102'+2也0
B.向饱和Na2C03溶液中通入过量CO2,C032■+C02+H2O2HCO3
A.一定存在HC1
B.一定存在SO?
C.肯定没有CO?
D.不能肯定是否含有NO?
、HI
24、下列叙述正确的是（）
A.等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同
B.等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同
C.等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同
D.等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同
25、下列说法中正确的有（）
1分解高镐酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
2己知潮湿的SO?
和Ck反应生成两种无漂白性的酸，故二者的混合一定不能使有色布条褪色
3蒸干BcCk溶液可得纯净的无水氯化被
4Fe3（）4可写成FeO-Fe203o已知铅与碳同族，则Pb‘04也可写成PbO•Pb2O3
5因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中；
6用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
7N/Oz既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
A.3个B.2个C.1个D.0个
26.下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个（）
1明矶能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
2氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
3浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
4光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
5MgO、AI2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
@NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
A.2个B.3个C.4个D.5个
27.将一定量的铜粉加入到lOOmL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有nng铜粉，此时共收
集到NO气体448mL（标准状况），然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉ni2g,则（mi-m2）为，（）
A.5.76B.2.88C.1.92D.0
姮）
28.已知：
将CL通人适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClOs,且。
仁10”）的值与温度高低有关。
当〃（NaOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A.参加反应的氯气的物质的量等砖amol
B.改变温度，产物中NaC103的最大理论产量为
B.反应后的固体混合物中还含有碳
C.反应后的固体混合物总质量为“.4g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
30.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNQ溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反
应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
B.1.12L气体可能是NO、NQ的混合气体
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe?
♦形式存在
D.反应后溶液中c（N03-）=0.85mol/L
H卷（50分）
C.
c（C「）
改变温度，反应中转移电子的物质的量m的范围：
詞nolWneW誕。
1
c（C10）
D.
若某温度下，反应后C（cicr）=ii,则溶液中C（C1OD=S
29.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、C112O、CO、COjo若将2.00gC16.0gCuO
混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12
L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00go下列说法错误的是（）
A.反应后的固体混合物中Cii的质量为12.8g
31、（9分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
I.
（1）铁元素在周期表中的位亶为：
。
（2）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁若制竈的，其主要成分是七,（填字母）
b.FeO
•c.Fe.A
d・FC2O*
II.下图是用硫铁矿烧渣住要成分为Fe2O3>Fe3O4.程示意图：
’
FeO、Si。
?
）为原料制备高纯氧化铁的生产流
通入NH3
（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为。
回答下列问题:
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是o
（2）锻烧FeCO3生成产品I的化学瀕式为
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品II的化学式为
（4）写出步骤IV反应的离子方程式:
（2）当B装置中反应转移0.08mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为。
（3）反应开始后，疏酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为。
（4）C1O2的制备方誰比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一・
方法―：
2NaClO3+4HCI=2ClO2t+C12t+2NaCI+2H2O当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为mol.
方法二：
实验室常用氮酸钾（KCIO3）、草酸（H2C2O4）和硫酸溶液共热制备。
有同学设计如下装置制备CIO?
并用其处理含链离子的工业废水
32、（11分）C12常用作自来水消毒剂，C12做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害・C102被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代CL成为自来水的消毒剂.
某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl?
的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列
1C装置的作用为—。
2B中反应产物有CIO2>COz等，发生氧化反应的过程为：
一-——（用化学式表示）
3写出装置D中除去Mn2+（巳知M，转化为MnO2）的离子方程式'
问题:
33、（6分）A、B、C均为中学化学常见的单质，其中一种是常见金属，通常状况下，A为間加
B为深红棕色液体，C为气体，其余均为化合物，X是一种具有挥发性的无氧强酸，E为黑色晶体,
H为无色液体，它们之间的转化关系如图（其中某些反应条件和产物已略去）。
B—
—F
紅色
th.
D
J⑥
液体
+A
+B
—
A
—
④
⑤
—
点燃广
X
c
②L
③
G
A加熱⑦
H
1
方法四：
运用化学原理，但不使用其他化学试剂，仅使用实验室常用仪器达到实验目的
按要求回答下列问题：
（1）方法一：
加入足量的试剂A（填写A的化学式）可将HCOi离子转化为沉淀并称重,反应
的离子方程式为。
操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、
洗涤和干燥（烘干）；
还需要的用到的是一
（1）在反应①〜⑦中,不属于氧化还原反应的是（填序号）.
（2）G溶液与氣气按物质的量1:
1反应的离子方程式：
（3）反应⑦的化学方程式为
⑵方法二：
在操作1中配制lOOmL待测液所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,
操作2中选择甲基橙作指示剂，寸尊该样品中NaHCO,的质量分
数为［用流程图中的数据站K（HC1）,填写有关的表达式］*
34、（12分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHg的质量分数可采用以下四种方法.
（3）在方法三中：
根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
试样蒸備水试剂A蒸馋水
|叫操据1席鬲操作2卜阿信1倍作4H称"
miIIm2
方法一8滤液洗涤水
方法二,mV（待）=100mL"（待）=20mLV（HCl）/mL
（4）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏
低，偏高的原因可能是,偏低的原因可能（均文字简述），
（5）方法四的实验原理是：
（用化学方程式表示）。
高三年级化学学科第13页共16页
高三年级化学学科第“页共16页
35.（12分）我国化工专家侯德榜的“供氏制碱沙噌为世界制碱工业做出了突出贞献，他以饱和食盐水、NH3、CO?
为原料先制得NallCOj,进而生产出纯碱。
回答下列问题，某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸飢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。
一位同学将二氧化碳气体通入含気的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）・
（6）租用仪氏制碱原艸制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCCh、分离NaHCO,、
TjWNnIK<）,四个步鼎下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
（1）装置甲中用稀盐酸与CaCCh反应制备CO2>发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加
稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸己用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂
是O
A.H2SO4溶液B.CC14C.苯D.稀硝酸
（2）乙装置中的试剂是:
3,泞中格硫怕的作用是；
（3）另一位同学用图中戊装置（其它装曽术画出）进行实验。
实验时，须先从管通入—气体；
（4）有同学建议在戊装置的1）仟I、喘nITIIH.*I
（5）下表中所列出的是相关物质在不同温潸I、的推辭度数据（g/100g水）
a
NH?
和食盐B.的遍和溶汲
制取NaHCO3
分离NaHCOj
干燥NaHCO3
（7）该小祖同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥）e称量质量为wg。
再将晶体加热到质量不再变化时，称燉所得粉末质量为mg。
然后进行下图所示实验：
「固体粉I卩饗加爲醫溶液艷
1在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（填字母h
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氮化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
2所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。
ior
20V
3（）°C
40°C
50C
Ng
35.7
SN
HI
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCOj
<»*>
9.6
11.1
12.7
14.5
NIIJ1
Ml
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
参照表中数据，请分析丙，戊魏置中使用冷却水或者冰水的原因
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