上海中考化学试题含答案精校版.docx
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上海中考化学试题含答案精校版
2013年上海中考化学试题（含答案）精校版
2013年中考卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Zn-65
一、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
1．氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为
A．HB．HeC．ND．Cl
2．厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
3．属于有机物的是
A．C60B．COC．H2CO3D．C2H6O
4．互为同素异形体的一组物质是
A．氢气与液氢B．水银与银C．干冰与冰D．氧气与臭氧
5．Cr2O3可作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为
A．+2 B．+3C．+5 D．+6
6．pH是水质检测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是
A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水
C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水
7．在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是
A．硫粉B．铁丝Ｃ．木炭D．红磷
8．物质的俗名与化学式相对应正确的是
A．天然气：
COB．烧碱：
Na2CO3C．熟石灰：
Ca（OH）2D．纯碱：
KOH
9．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2
C+2MgO。
该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
10．用稀硫酸除铁锈的原理是
A．FeO+H2SO4→FeSO4+H2OB．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2↑
C．Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2O
16．下图是某化学反应的示意图（“
”与“
”代表不同种元素原子），该反应可能为
A．氢气的燃烧B．水的电解C．甲烷的燃烧D．一氧化碳的燃烧
17．X可以发生如下反应：
X+酸→盐+水；
X+非金属氧化物→盐+水。
X可能是
A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠
18．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液
A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同
19．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同分子
C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化
20．一个分子质量（单位：
克）的计算表达式为
A．
B．
C．
D．
二、填空题（共21分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
21．人类常从矿石中获取金属材料。
①铁是冶炼最多的金属。
工业炼铁主要反应的化学方程式是：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是__________。
该反应所涉及的物质中，属于单质的是__________，常用于灭火的是__________。
②铜是人类较早利用的金属，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的化学方程式是____________________，反应后固体的质量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③铝在现代生活中得到广泛应用。
炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由种元素组成，2molAl（OH）3中含有__________g氧元素。
④金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______（填“化合”或“游离”）态。
22．某实验小组对不同条件下硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20.0g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保
持各自温度不变），结果如下图所示。
①甲烧杯中溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②由以上实验可得出结论：
影响物质溶解性的因素有__________、__________。
③将乙烧杯中的溶液缓缓降温至t1℃时，溶液恰好达到饱和状态。
则t1℃时，硝酸钾的溶解度是________g/100g水。
再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t1______t2（填“>”、“<”或“=”）。
④经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度（℃）
溶解度（g/100g水）
20
31.6
40
63.9
50
145
60
110
70
140
80
169
分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是__________℃。
请根据表中数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶液溶解度变化规律的曲线。
__________
23.如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中。
实验内容如下表所示。
实验
编号
容器
针筒
容器
针筒
红墨水
液面位置
A
二氧化碳（充满）
10mL
澄清石灰水
二氧化碳（充满）
10mL水
保持
左高右低
B
0.65g锌
15mL盐酸
0.24g镁
15mL盐酸
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积相同，装置气密性良好。
①实验a中，容器I内产生的现象是__________________。
红墨水液面位置发生变化的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。
②实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器________（填“I”或“II”）。
红墨水液面位置变化情况是__________________。
三、简答题（共19分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
24．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体。
相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
①氯化钙的质量为__________g。
②计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
__________
25．气体制取是重要的化学实验活动。
①实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。
该方法制取氧气的化学方程式是________________。
能收集氧气的装置是________（填编号）。
要得到干燥的氧气，可将制得的气体通过填充有一种氧化物的干燥装置。
该氧化物是________。
②实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是________（填编号）。
用所选装置制备二氧化碳，能用于添加液体的仪器名称是________，能使反应暂停的实验操作是________。
实验室不适宜用排水集气法收集二氧化碳的理由是________________________。
26．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种。
为测定其成分，进行如下实验。
第一步：
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色。
第二步：
另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间关系如下图所示。
①由上述实验可知，原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和________。
②第二步实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有________________。
BC段减少的沉淀是________________。
③C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。
原溶液中碳酸钠的物质的量（n1）与硫酸钠的物质的量（n2）的关系为n1=________。
参考答案
六、选择题（每小题1分，共20分）
题号
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
答案
B
A
D
D
B
A
A
C
C
D
题号
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
答案
A
C
B
B
C
D
C
A
B
D
七、填空题
47．
（1）Fe2O3或氧化铁
（2）Fe或铁
（3）CO2或二氧化碳（4）C+2CuO
2Cu+CO2↑
（5）减少（6）3或三
（7）96（8）游离
48．（9）饱和
（10）温度（11）溶剂种类
（12）40.0
（13）>
（14）50
（15）答案如图。
49．（16）石灰水变浑浊，产生白色沉淀
（17）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O
（18）II
（19）开始时左高右低，最终左右相平。
八、简答题（共19分）
50．
（1）11.1
（2）0.lmol
51．（3）2H2O2
2H2O+O2↑
（4）d
（5）CaO或氧化钙或生石灰
（6）ad
（7）长颈漏斗
（8）在乳胶管处夹紧弹簧夹
（9）CO2可溶于水
52．（10）KC1或氯化钾
（11）NaCl、BaCl2、KC1或氯化钠、氯化钡、氯化钾
（12）BaCO3或碳酸钡
（13）2n2
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