高一化学下学期月考.docx

1、高一化学下学期月考一、未分类1、下列有关化学用语使用正确的是ks5uANH4Br的电子式： B CO2的比例模型： CCCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为10928 D中子数为20的氯原子： Cl二、填空题2、(1) 在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HA；C和D的最高价氧化物对应的水化物呈酸性，且酸性CD；5种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是AC、D、E、A、B BE、C、D、A、B CB、A、E、D、C DB、A、D、C、E13、下列叙述正确的是AA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 B分子晶体中

2、一定存在共价键 CA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强14、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是ANaOH Na2O2 BH2S CCl4 CNH4Cl KCl DCO2 SiO215、下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(s,石墨) = C(s,金刚石) H= +1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C在101Kpa、25时，H2的燃烧热为H= 285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(

3、g) H= 285.8KJ/mol D稀溶液中：H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) H= 57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ16、对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（ ）A当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡 B往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C往容器中加入少量A，反应速率增大 D若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的

4、新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32- + 6H2O，则下列说法错误的是 A充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH CO32- + 6H2OD放电时CH3OH参与反应的电极为正极18、一定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：石墨 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸 硝酸 CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 19、有X、Y两种元素，原子序数

5、20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m20、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径小于硼的原子半径 B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D单质铍易跟冷水反应产生氢气21、在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)H2O

6、(g) CO2(g)H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2 密度的A 5.75倍 B11.5倍 C30.67倍 D46倍22、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；H=-72kJ/mol蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为（）A404 B260 C230 D20023、现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.

7、82最高或最低化合价-2+2+1+5；-3+7；-1+1+5； -3+3A号元素为Al B、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强 D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物24、在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL-1D条

8、件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积25、若电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL(标准状况下)气体时，下列叙述正确的是 A电解后溶液的c(H+)=0.1mol/L B阴极产物除了Cu，还有H2 C要恢复到原来的浓度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固体 D在整个电解过程中，共转移了0.08mol电子，且在阴极上Cu2+得电子被氧化参考答案一、未分类1、C 二、填空题2、(1)_2，3，5，8 （2，全对给2分，漏一个给1分，漏两个不给分，写错一个不给分）(2) A _2，4 （1，写全给分），_2（1）

9、B _1，3，8（2，少写给1分）， _3（1）， _CO2电子式（2）C _5（1）， _2：1（1）3、(1) _第二周期A族（1分）， _HClO4（1分），_S2- O2-Na+H+（2分）(2) _O3或Cl2（1分）、_ClO2（1分）(3) _H2O （1分），_O的非金属性大于S （2分）(4) _NaH电子式（2分）； _NaH+H2O=NaOH+H2（2分）(5) _C（1分）(6) _2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H = -1135.6KJ/mol_（2分，未写状态扣1分，H未写或计算错误或单位未写扣1分）_N2H4 -4e-+4OH-=

10、N2+4H2O （2分）， _负（1分）ks5u4、 (1) _3A(g) B(g)+2C(g) _（2分，未写平衡符号扣1分）(2) _0.002mol/L.s_（2分，未写单位扣1分） (3) _1/11_（2分）5、 (1)_Na2O（1分） (2)_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2_（2分，未配平扣1分） (3)_2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2_（2分，条件未写扣1分，未配平扣1分），_负极（1分） _Cl2+2e-=2Cl-_（2分）6、(1) 配平化学方程式：（2分，全对才给分）_2KMnO4 +_5H2C2O4 +_3H2SO4 _1K2SO4 +_2Mn

11、SO4 +_10CO2 +_8H2O(2) 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：（每一行1分，共3分）实验编号T/K催化剂的用量/ gKMnO4酸性溶液的浓度/molL-1实验目的2980.50.01（）实验和探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究催化剂对该反应速率的影响2980.50.0013230.50.0129800.01（3）_生成的Mn2+催化反应的进行（1分） ， _B（1分）（4） 1*10-4mol/L.min （1分）（5）_不可行（1分）。_取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应（2分）三、选择题7、B 8、B 9、D 10、B 11、B 12、A 13、C 14、B 15、D 16、D 17、D 18、B 19、C 20、C 21、B 22、D 23、C 24、B 25、A