安徽省六安中学学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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安徽省六安中学学年高二下学期期末考试化学试题
安徽省六安中学【最新】高二下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．单晶硅常用于制造光导纤维
2．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是（ ）
A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫的沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
3．氰气化学式为（CN）2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
4．现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中错误的是
A．第一电离能：
③>②>①B．原子半径：
②>①>③
C．电负性③>①>②D．最高正化合价③>②>①
5．下列叙述中正确的是
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
6．下列描述中正确的是（ ）
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为平面三角形
C．SF6中有4对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
7．下列晶体分类中正确的是一组是
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba（OH）2
金刚石
玻璃
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关晶体的说法中正确的是（ ）
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B．金属晶体中金属键越强，熔点越高
C．冰融化时分子中共价键发生断裂
D．分子间作用力越大，分子越稳定
9．关于晶体下面说法不正确的是
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体都是化合物
C．原子晶体中只含有共价键
D．某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体
10．某晶体的晶胞结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（ ）
A．1∶4∶2B．3∶9∶4
C．2∶9∶4D．3∶8∶4
11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
12．下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO
C．Rb>K>Na>LiD．石墨>金刚石>SiO2>钠
13．配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。
配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为（ ）
A．Cu2+、OH-、2+、2B．Cu+、NH3、1+、4
C．Cu2+、NH3、2+、4D．Cu2+、NH3、2+、2
14．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是（ ）
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
D．元素A、C的电负性大小关系为A＞C
15．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
16．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体
B．在
晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：
2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
二、填空题
17．根据题给要求填空
（1）某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有________种，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________种运动状态不同的电子。
（2）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
（3）F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______。
（4）M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。
三、原理综合题
18．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。
该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。
其空间构型为__________。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为_____（用化学符号表示）
四、有机推断题
19．已知：
A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC2的空间构型为____；F2+的核外电子排布式为_____________。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：
1的化合物，C元素的杂化类型为____________。
（3）A2C所形成的晶体类型为____；F单质形成的晶体类型为____________，其采用的堆积方式为____________。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。
该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是____________。
（用含p的代数式表示）。
五、结构与性质
20．Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。
回答下列问题：
（1）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_____________
（2）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。
现有4种铜、锌元素的相应状态：
①锌：
[Ar]3d104s2、②锌：
[Ar]3d104s1、③铜：
[Ar]3d104s1、④铜：
[Ar]3d10。
失去1个电子需要的能量由大到小排序是_________（填字母）。
A．④②①③B．④②③①C．①②④③D．①④③②
（3）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。
①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是____。
②O3分子的中心原子杂化类型为______；与O3互为等电子体的是______（任意写一种）。
（4）Na3OCl可由以下方法制得：
2Na+2NaOH+2NaCl
2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有_____（填标号）。
A．金属键B．离子键C．配位键D．极性键E.非极性键
（5）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。
已知：
晶胞参数为anm，密度为dg·cm−3。
①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于______位置。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_____（列计算式）。
参考答案
1．A
【详解】
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；
B.C60属于分子晶体，B不正确；
C.纤维素乙酸酯不属于天然高分子材料，自然界没有这种纤维，C不正确；
D.单晶硅常用于制造电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，D不正确。
故选A。
2．D
【分析】
根据已知，羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，C最外层4个电子，达到稳定结构，需要形成4对共用电子对，O和S最外层均为6个电子，达到稳定结构，需要形成4个共用电子对，因此COS中C原子分别和S和O形成2对共用电子对，电子式为
。
【详解】
A．COS中S和O对共用电子对的吸引能力不同，使得正负电荷中心不重合，因此COS是极性分子，A错误；
B．COS的电子式为
，B错误；
C．COS和CO2均为共价分子，其沸点与分子间作用力有关；一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，因此COS的沸点比CO2高，C错误；
D．中心C原子的价层电子数
，C采取sp杂化，为直线型分子，D正确；
答案选D。
3．A
【详解】
A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；
B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；
C．1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；
D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选A。
4．D
【解析】
【详解】
由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。
A.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正确；
B.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，B正确；
C.同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性③＞①＞②，C正确；
D.S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：
①＞②，但F没有正化合价，D错误；
故合理选项是D。
5．B
【详解】
A．NH3是三角锥形，是极性分子，CO是直线形，但不是对称性的，因此CO是极性分子，CO2是直线形，具有对称性的，因此CO2是非极性分子，故A错误；
B．CH4、CCl4都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，故B正确；
C．从F到I，非金属性减弱，简单氢化物稳定减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；
D．CS2、C2H2都是直线形分子，H2O是V形结构，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】
A、CS2分子的中心原子C原子成键电子对数目为2，孤对数为0，C原子采用sp杂化，因此CS2是直线形分子，A错误；
B、ClO3-离子的中心原子Cl成键电子对数目为3，孤对数为（7-2×3+1）/2=1，Cl采用sp3杂化，因此ClO3-是三角锥形离子，B错误；
C、SF6分子的中心原子S原子成键电子对数目为6，孤对数为0，所以杂化后形成6个杂化轨道，SF6分子中有6对完全相同的成键电子对，C错误；
D、SiF4分子的中心原子Si原子成键电子对数目为4，孤对数为0，Si原子采用sp3杂化；SO32-离子的中心原子S原子成键电子对数目为3，孤对数为（6-2×3+2）/2=1，S采用sp3杂化，D正确。
答案为D。
【点睛】
简单分子、离子中心原子的杂化轨道数等于中心原子直接连接的原子数加中心原子的孤电子对数。
7．C
【解析】
【详解】
A．Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；
B．石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；
C．CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，
属于分子晶体，故C正确；
D．Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
故选C。
【点晴】
掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质；离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：
常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：
一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：
所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等。
8．B
【详解】
A．KCl在水溶液中电离出K＋和Cl－，离子键被破坏，A错误；
B．金属熔化时，需要破坏金属键，金属键越强，金属的熔点越高，B正确；
C．水分子间存在氢键，属于分子间作用力，冰融化时只克服分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；
D．分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；和其分子的稳定性无关，分子的稳定性和其化学键有关，D错误；
答案选B。
9．A
【解析】
【详解】
A.在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以晶体中，若含有阳离子不一定含有阴离子，A错误；
B.离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物，离子化合物在固态时都是离子晶体，B正确；
C.原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，C正确；
D.某晶体固态不导电，说明在该晶体中不含有只有移动的离子，在熔融状态能导电，说明在熔融状态时有自由移动的离子，因此可说明该晶体是离子晶体，D正确；
故合理选项是A。
10．A
【详解】
A位于正三棱柱的顶点，则有
的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×
=
，B分为两类，位于侧棱上的B有
属于该晶胞，位于上下底面边上的B有
属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×
+6×
=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为
：
2：
1=1：
4：
2。
答案选A。
11．C
【详解】
A．NH3和CH4中心原子价层电子对数均为4，都是sp3杂化，故A错误；
B．NH3和CH4中中心原子都是sp3杂化，均形成4个sp3杂化轨道，故B错误；
C．CH4分子中杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，故CH4为正四面体构型，而NH3分子中只有3个杂化轨道用于成键，另一个杂化轨道中有一对孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，所以为三角锥形，故C正确；
D．虽然氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子，但不是分子空间构型不同的原因，这是分子空间构型不同造成的结果，故D不符合题意；
故答案为C。
12．D
【详解】
A．碳族元素形成的氢化物的晶体类型是分子晶体，随相对分子质量增大熔沸点升高，A错误；
B．KCl、NaCl、MgCl2、MgO都是离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，所以这4种物质的熔点由高到低的顺序是MgO>MgCl2>NaCl>KCl，B错误；
C．碱金属属于金属晶体，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，Li>Na>K>Rb，C错误；
D．石墨属于混合型晶体，熔点最高，金刚石属于原子晶体，二氧化硅也是原子晶体，但C-C键的键长小于Si-O的键长，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，钠是熔点较低的金属晶体，正确，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】
配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子是Cu2+；配体是NH3，其中中心离子的电荷数2个正电荷，可表示为2+，其配位数是4，故合理选项是C。
14．C
【分析】
A元素是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，K、L层电子填充完全，共10个电子，则B元素的原子核外有20个电子，B为Ca元素；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C为Na元素，D为Ar元素。
【详解】
A．根据分析，A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，D为Ar元素，A正确；
B．A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，O可以与Ca、Na形成过氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，B正确；
C．A、C形成的简单离子分别为O2－、Na＋，两者具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：
O2－＞Na＋，C错误；
D．同一周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则O的电负性大于Na，D正确；
答案选C。
15．B
【详解】
A.CH4和NH4+是等电子体，都是正四面体结构，键角均为109°28′，A项错误；
B.NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；
C.H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项错误；
D.B3N3H6与苯为等电子体，空间结构相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项错误；
答案选B。
16．D
【详解】
A．氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl−是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×
+6×
=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故B正确；
C．金刚石晶胞中相连4个C形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C正确；
D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故D错误；
答案选D。
17．2814
131s22s22p639183
【详解】
（1）某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，该元素为Si，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，次外层能级为2s、2p，有s、p两种不同的轨道，电子云形状有2种。
原子中所有电子占有8个轨道，分别为1s、2s、3s共3个轨道，3个2p轨道，2个3p轨道；原子核外有14个电子，每个电子的运动状态都不一样，因此有14种不同的运动状态；
（2）E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，则其核外电子排布图为
，从图可知，该原子为Cl原子，得到1个电子，形成Cl－，其结构示意图为
；
（3）F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，F为短周期元素，能够形成离子F2－，只能是O2－或S2－，但是G也是短周期元素，G3＋的电子层结构与F2－相同，如果F是S元素，则G不是短周期元素，因此F为O，G为Al；G为Al，其原子序数为13；F2－是O2－，其电子排布式1s22s22p6；
（4）M能层上3个能级，分别为3s、3p、3d；3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共9个轨道；每个轨道可以容纳2个电子，作为内层最多可容纳9×2=18个电子；作为最外层时，只有3s、3p能级上填充电子，未成对电子最多，则3个3p轨道上均只有1个电子，最多可含有3个未成对电子。
18．
球形O＞SN>Osp3正四面体形
1：
1直线型CN－
【分析】
（1）Fe元素为26号元素，根据泡利原理与洪特规则对价电子层进行排布即可；其最外层电子处于s能级；
（2）①元素周期表中，同主族元素的电负性从上到下逐渐变小；
②同一周期中，第一电离能呈增大趋势，但N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，第一电离能反常；
③根据杂化轨道理论和VSEPR模型分析作答；
（3）SCN-可检验Fe3+，再结合共价键的存在规律和杂化轨道理论分析作答；
（4）根据配合物理论作答。
【详解】
（1）Fe元素为26号元素，其基态Fe原子的价层电子的电子排布图为
，因该原子最外层为4s能级，则其最外层电子云形状为球形，
故答案为
；球形；
（2）①O与S同族，且在S的上一周期，则O、S两元素的电负性由大到小的顺序为O＞S，
故答案为O＞S；
②同一周期中，第一电离能呈增大趋势，但N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，较为稳定，则其第一电离能比O高，即；N>O，
故答案为N>O；
③杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，则SO42-中S原子的孤电子对数为
（6-2
4+2）=0，则其杂化轨道数为0+4=4，故其杂化方式为sp3，又其价层电子对数=0+4=4，则其VSEPR模型名称为正四面体形，
故答案为sp3；正四面体形；
（3）SCN-可与Fe3+发生特征的显色反应，根据各原子满足8电子稳定结构可知，分子内S原子与C原子共用一对电子对，C与N共用三对电子对，则其电子式为
；根据电子式和结构式可知，SCN-内部含一个共价单键和一个共价三键，则σ键数目为1+1=2，和π键的数目为2，故两者之比为1：
1；SCN-中心原子C的杂化轨道数为2+0=2，故采用sp杂化，其分子空间构型为直线型，
故答案为
；1：
1；直线型；
（4）在K3[Fe（CN）6]配合物中，CN-作为配体，与中心离子Fe3+形成配合物，
故答案为CN-。
19．直线型1s22s22p63s23p63d9小于sp3分子晶体金属晶体面心立方最密堆积高CuO的晶格能大于CuS的晶格能
【分析】
A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，B原子核外电子排布式为1s2
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