长宁嘉定二模上海市长宁嘉定区届高三下学期二模考试化学试题 Word版含答案.docx
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长宁嘉定二模上海市长宁嘉定区届高三下学期二模考试化学试题Word版含答案
2014年高三化学教学质量检测试卷
请在答题卷上答题。
满分l50分,考试时间120分钟。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32I-127B-10.8Ca-40Al-27
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卷上)
1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
A.PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍
B.淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应
C.植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应
D.应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质
2.下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
A.Au B.Ag C.Al D.Fe
3.下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是
A.氮原子最外层电子的轨道表示式:
B.氨分子的球棍模型:
C.二氧化氮分子的比例模型D.溴化铵的电子式
4.以下关于石油化工的认识不正确的是
A.氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
D.植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固,可用它制作模型和医疗上的石膏绷带
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.门捷列夫根据元素周期表的位置,预测到锗的存在。
锗的最外层电子排布为4s24p2,以下相关判断最有可能错误的是
A.甲锗烷(GeH4)是一种结构与甲烷相近的化合物
B.就导电的本领而言,单质锗优于一般非金属,劣于一般金属
C.通常状态下,二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D.锗失去1个电子需要的能量低于碳
7.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.用相同浓度的HNO3溶液中和,硝酸体积小于氨水时,溶液可能呈中性
B.温度不变,加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变
C.加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少D.其溶液的pH=13
8.根据有机物的命名原则,下列命名正确的是
A.间三甲苯B.CH3CH(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸
C.2-羟基丁烷D.
9、意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示,已知断裂lmolN-N吸收167kJ热量,生成ImolN≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体
B.氮元素非金属性比磷强,可知N4沸点比P4(白磷)高
C.lmolN4气体转变为N2气体吸收888kJ热量
D.N4与N2互为同分异构体
10.下列实验装置或操作能达到目的的是
A.合成氨并检验氨的生成B.碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
C.分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D.制备Fe(OH)2
11、下列除杂方法与操作能达到目的的是
选项
目的
实验方法
A
除去NaCl中少量KNO3
将混合物制成热饱和溶液,冷却结晶,过滤
B
除去KNO3中少量NaCl
蒸发结晶,趁热过滤
C
除去NaBr溶液中的少量NaI
加入溴化铁,再加CCl4萃取,分液
D
除去C2H5Br中的Br2
加入足量Na2SO3(aq),充分振荡,分液
12.相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+197kJ实验测得有关数据如下:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
Q2
丙
0
0
2
Q3
下列判断中正确的是
A.197>Q2>Q1B.若升高温度,反应的热效应不变
C.Q3=-197kJD.生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
13.萤火虫发光原理如下:
关于荧光素及氧化荧光素的叙述,正确的是
A.互为同系物B.均可发生硝化反应
C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面
14.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:
As>C1>PB.热稳定性:
HC1>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->C1-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
15.某无色溶液中可能含有仅由①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种组成的溶质,依顺序进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
1
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
2
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
3
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
4
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
16.某化学兴趣小组学习原电池知识后,决定用其原理,尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。
小组提出的设想或对原理的理解不正确的是:
A.打算制成小包装用于糕点的脱氧剂
B.利用反应放出热量的原理制成暖宝宝
C.调整电池结构,可降低温度,可用于延长糕点保质期
D.正极的电极反应为:
2H2O+O2+4e→4OH-
17.常温常压下,往某密闭容器中充入两种气体后不久,测得容器内最终气体平均摩尔质量为49,则充入的气体可能为
A.C2H2和HClB.SO2和H2SC.NH3和HClD.NO和O2
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
19、某溶液中发生如下反应:
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.有2.7gAl参加反应后,溶液中AlO2-数目为0.1NA
B.每生成0.6molH2,被还原的水分子数目为1.2NA
C.有6.72LH2生成时,反应中转移的电子数目为0.6NA
D.溶液中每增加0.1molAlO2-,Na+的数目就增加0.1NA
20.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
21.部分弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述肯定正确的是
弱酸
H2CO3
H2SO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
K1=4.30×l0-7
K1=1.54×l0-2
K=2.95×l0-8
K2=5.61×l0-11
K2=1.02×l0-7
A.相同温度时三种溶液的pH关系:
Na2CO3>NaClO>Na2SO3
B.ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C.2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D.等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈碱性
22.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·L-1的硫酸溶液600mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量可能为
A.1.6gB.4.8g C.5.6g D.6.4g
四、(本题共12分)
微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴,在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体,向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。
根据上述描述涉及到的元素,回答23-26题
23.KMnO4中Mn元素的化合价为:
_______________,
Fe在周期表中的位置是:
_________________________。
24.第三周期原子半径最小的原子共有______种不同能量的电子;长周期主族元素形成化合物
的电子式为:
__________________。
25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象:
a:
_____________________________c:
_________________________________
26.b处可能发生反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________________
已知溶液中,还原性为HSO3−>I-,氧化性为IO3−>I2>SO42−.
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,
加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.
请回答27、28两题:
27.a点处的还原产物是:
____________(填离子符号);
b点→c点反应的离子方程式是:
_________________________________________
28.当溶液中的I-为0.5mol时,加入的KIO3可能是:
____________________mol.
五、(本题共12分)
BCl3是重要的化工原料,其沸点12℃。
500℃时,向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2,模拟工业制取三氯化硼。
29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式:
B2O3(s)+C(s)+Cl2(g)
BCl3(g)+CO(g)
30、若上述反应转移了0.3mol电子,则生成了mol的BCl3。
31.反应至4min时达到平衡,则下列说法正确的是。
A.3min时,CO的消耗速率大于氯气的消耗速率
B.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快
C.反应起始至平衡,气体的密度不断增大
D.达到平衡后,容器内的压强不再变化
32.达到平衡后,若向容器内加入少量的B2O3,则氯气的转化率将______(填:
增大、减小、不变);若提高反应体系的温度,容器内的气体平均分子量减小,则该反应为_____(填:
“吸”、“放”)热反应。
33.若要提高单位时间内BCl3的产量,且保持平衡常数不变,下列做法正确的是_____。
A.增大反应容器的体积
B.将混合气体经冰水浴冷却后,再将气体升温至500℃循环进入反应容器
C.加入适当的催化剂
D.升高反应体系的温度
34.反应起始至3min时固体质量减少了15.84克,则氯气的平均反应速率为_____________。
六、实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)
该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵,若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。
35.写出加入药品之前实验操作的要点______________________________
反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式:
_______________________________
36.干燥管中盛放的药品是 。
简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理:
_____________________________________________________________ _______ .
37.对比碳酸盐和酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 。
38.有同学认为该实验装置存在安全问题,请问可能面临的安全问题是 。
39.氨基甲酸铵可用作肥料,其肥效比尿素:
_______(填“高”或“低”),在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。
取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________
蒸发浓缩
七、(本题共12分)
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示:
已知:
FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:
FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O
40、为了提高钛铁矿溶浸的效率,可以采取的措施有_________________
A.搅拌B.适当提高温度C.研磨矿石D.适当提高盐酸浓度
41、操作①在实验室进行时,必须使用的玻璃仪器 除玻璃棒外还有;
滤渣A的成分是。
42、反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是。
43、反应③的化学方程式是
。
44、由滤液D制备LiFePO4的过程中,
理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是。
八、某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量为92,现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,F的分子式为C7H7NO2,Y是一种功能高分子材料。
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
45.做银镜反应实验的试管事先要用洗涤。
X→A”一定条件”是指的何种条件:
_____
46.写出反应类型:
反应②,反应③。
1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol。
47.Y的结构简式为。
48.以下是由A和其他物质合成的流程图:
完成甲→乙的化学反应方程式:
。
49.
有多种同分异构体,写出同时符合下列4个条件它的
同分异构体的结构简式:
____________________、_________________________
①分子中含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④在苯环上只能生成2种一氯取代物.
九、已知
从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯(香料)的流程如下:
(备注:
E是D的一元取代物)
试回答下列问题:
50.有关反应的类型:
⑤。
有关反应的条件:
①,②。
51.有关物质的结构简式:
B,D。
完成有关反应的化学方程式:
E→F,
G→H。
52.B的同分异构体有很多,其中含四元碳环的同分异构体共有种,反应④可能产生的另一有机产物的结构简式为,
与该物质不是同分异构体的是________
A、丁二酸B、乙二酸二甲酯C、二乙二酸乙二酯D、甲基丙二酸
十、(本题共13分)
硝酸是一种重要的化工原料,工业制硝酸时产生的废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气。
其主要反应为:
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
53.1molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,消耗NaOH物质的量为mol;生成的NaNO3是_______mol。
54.NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值不可能为(填编号)。
a.1.3b.1.5c.1.6d.1.9
硝酸的盐也是重要化工原料,易溶于水,高温时具有强氧化性、易分解等性质。
取11.28gCu(NO3)2无水晶体,强热使其完全分解,得到NO2、O2和4.64固体氧化物。
将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。
请通过计算确定:
(要求写出计算过程)
55.所得溶液的物质的量浓度
56.残留固体的成分和质量分别是多少克?
2014年高三化学教学质量检测试卷
参考答案和评分标准
第I卷(共66分)
一(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
B
C
A
二
(36分)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
C
A
B
A
D
D
题号
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
C
A
C
D
三(20分)
题号
18
19
20
21
22
答案
AB
B
AC
BD
AB
四、(共12分)
23+7第四周期Ⅷ族(2分)24.5
(2分)
25.溶液变为蓝色红色褪去(或红色变浅)(2分)
26.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3(2分)
27.I-;IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2(2分)28.0.5或1.1(2分)IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,
五.(共12分)
29、1、3、3、2、3(2分)30、0.1(2分)31、CD(2分);32、不变;吸;(2分)
33、C(2分)34、0.075mol/(L·min)(2分,单位不写扣1分);
六、(共12分)
35.按图所示组装仪器,检查装置气密性(1分)NH3+CO2+H2O→NH4HCO3(2分)
36.固体氢氧化钠或碱石灰(1分),固体氢氧化钠遇水放出大量热,温度升高,有利于氨气逸出,同时C(OH-)浓度增大,氨水的电离平衡左移,放出氨气(2分)
37.不需要干燥;提供低温环境,提高转化率(2分答对任意一点就给分)
38.产品易堵塞导管,稀硫酸会倒吸(2分)80%
39.低;70%(0.70)(2分)
七、(本题共12分)
40、ABCD(4分,一个答案1分)41.漏斗烧杯SiO2(3分)
42、温度过高时,反应物氨水(或双氧水)受热易分解(2分)
43、(NH4)2Ti5O15+2LiOH→Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O(或2NH3+2H2O)(2分)44、10/9(1分)
八、(共11分)
45.(2分)热NaOH溶液;光照;
46.(3分)氧化反应、还原反应(各1分,共2分);3mol(1分);
47.(2分)
48.(2分)
49.
(2分);
九(12分)
50、加成反应。
NaOH水溶液△,O2,催化剂△(3分)
51.
,
。
(2分)
,(2分)
(2分)
52.4,HOOCCH2COOCH3,C。
(3分)
十、(本题共13分)
53.2.4(2分)0.2(2分)
54.(2分)a
55.2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2
4NO2+O2+2H2O→4HNO3
由于还有气体剩余,故只可能是O2,此部分O2由CuO受热分解生成Cu2O所得
故反应前N元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3
故其浓度为(11.28/188)×2/0.1=1.2mol/L(3分)
56.设生成CuO的物质的量为xmol,Cu2O的物质的量为ymol
x+2y=11.28/188=0.06
80x+144y=4.64
解得x=0.04y=0.01(2分)
故CuO的质量为3.2g Cu2O的质量为1.44g(2分)
备注:
其他合理答案都可给分。