长宁嘉定二模上海市长宁嘉定区届高三下学期二模考试化学试题 Word版含答案.docx

1、长宁嘉定二模上海市长宁嘉定区届高三下学期二模考试化学试题 Word版含答案2014年高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是APM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍B淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应C植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应 D应该倡议禁止

2、向绿色食品中添加任何化学物质2. 下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是A. Au B. Ag C. Al D. Fe 3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A氮原子最外层电子的轨道表示式： B 氨分子的球棍模型： C二氧化氮分子的比例模型 D 溴化铵的电子式 4.以下关于石油化工的认识不正确的是 A氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率 B石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 D植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻

3、印刷电路 C. 熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物 B就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属C通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗失去1个电子需要的能量低于碳7.室温下，对于0.10 molL-1的氨水，下列判断正确的是A用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体

4、积小于氨水时，溶液可能呈中性 B温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)c(OH)不变C加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D其溶液的pH=138. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A 间三甲苯 B CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 C 2-羟基丁烷 D 9、意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolNN吸收167kJ热量，生成Imol NN放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高

5、C. lmol N4气体转变为N2气体吸收888kJ热量D. N4与N2互为同分异构体10. 下列实验装置或操作能达到目的的是 A. 合成氨并检验氨的生成 B. 碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 C. 分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D制备Fe(OH)211、下列除杂方法与操作能达到目的的是选项目的实验方法A除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤B除去KNO3中少量NaCl蒸发结晶，趁热过滤C除去NaBr溶液中的少量NaI加入溴化铁，再加CCl4萃取，分液D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12.相同温度下

6、，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 / mol达到平衡时体系能量的变化/KJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3 下列判断中正确的是A197 Q2 Q1 B若升高温度，反应的热效应不变CQ3= -197 kJ D生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ13. 萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面14.已知3

7、3As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO415. 某无色溶液中可能含有仅由Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯

8、定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是16. 某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：A打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B利用反应放出热量的原理制成暖宝宝 C. 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期 D. 正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e 4OH17常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为AC2H2和HCl BSO2和H2S CNH3和HCl DNO和O2 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个

9、或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D. 在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c

10、(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)19、某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1NAB每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAC有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na的数目就增加0.1NA20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是弱酸H2CO3H2SO3HClO电离平衡常数（25）K

11、1=4.30l0-7K1=1.54l0-2K=2.95l0-8K2=5.61l0-11K2=1.02l0-7A相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3 NaClO Na2SO3BClO+H2O+CO2HClO+HCO3C2ClO + SO2 + H2O 2HClO + SO32 D等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 molL-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为A1.6g B4.8g C5.6g D6.4g四、（本题

12、共12分）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题23. KMnO4中Mn元素的化合价为：_,Fe在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半径最小的原子共有_ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：_。25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_ c：_

13、26.b处可能发生反应的离子方程式：_已知溶液中，还原性为HSO3I-，氧化性为IO3I2SO42在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示请回答27、28两题： 27.a点处的还原产物是：_（填离子符号）； b点c点反应的离子方程式是：_ 28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：_ mol五、（本题共12分）BCl3是重要的化工原料，其沸点12。500时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼。29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式： B2O3(s) + C(s)

14、+ Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g)30、若上述反应转移了0.3mol电子，则生成了 mol的BCl3。31反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是 。A3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率B2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快C反应起始至平衡，气体的密度不断增大D达到平衡后，容器内的压强不再变化32达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3 ，则氯气的转化率将_（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_（填：“吸”、“放”）热反应。33若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确

15、的是_ 。A 增大反应容器的体积B将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500循环进入反应容器C加入适当的催化剂 D升高反应体系的温度34反应起始至3min时固体质量减少了15.84克，则氯气的平均反应速率为_。六、实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。35.写出加入药品之前实验操作的要点_ 反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_36.干燥管中盛放的药品是 。简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：_.37.对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰

16、升华产生CO2气体的优点有 。38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是。39. 氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：_(填“高”或“低”)，在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_蒸发浓缩七、（本题共12分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeOTiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的

17、工业流程如下图所示： 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO34H+4Cl-Fe2+TiOCl42-2H2O40、为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有_A搅拌B适当提高温度C研磨矿石D适当提高盐酸浓度41、操作在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器除玻璃棒外还有 ；滤渣A的成分是 。42、反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。43、反应的化学方程式是 。44、由滤液D制备LiFePO4的过程中，理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是 。八、某芳香烃X是一种重要的

18、有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：45.做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。XA”一定条件”是指的何种条件：_46.写出反应类型：反应 ，反应 。1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol。47.Y的结构简式为 。48.以下是由A和其他物质合成 的流程图：完成甲乙的化学反应方程式： 。49. 有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：_ 、_ 分子中

19、含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；在苯环上只能生成2种一氯取代物九、已知从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：（备注：E是D的一元取代物）试回答下列问题：50.有关反应的类型： 。有关反应的条件： ， 。51.有关物质的结构简式：B ，D 。完成有关反应的化学方程式： EF ， GH 。52.B的同分异构体有很多，其中含四元碳环的同分异构体共有 种，反应可能产生的另一有机产物的结构简式为 ，与该物质不是同分异构体的是_ A、丁二酸 B、乙二酸二甲酯 C、二乙二酸乙二酯 D、甲基丙二酸十、（

20、本题共13分）硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应为： 2NO2 +2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O531molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为 mol；生成的NaNO3是_mol 。54NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为 （填编号）。a1.3 b1.5 c1.6 d1.9硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温

21、时具有强氧化性、易分解等性质。取11.28g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（要求写出计算过程）55.所得溶液的物质的量浓度56.残留固体的成分和质量分别是多少克？2014年高三化学教学质量检测试卷参考答案和评分标准第I卷 (共66分)一（10分）题号123 45答案CBBCA二（36分）题号678 91011答案CABADD题号121314 151617答案DBCACD三(20分)题号181920 2122答案ABBACBDAB四、(共12分)23 +7 第四周期族

22、 （2分） 24. 5 （2分）25.溶液变为蓝色 红色褪去（或红色变浅）（2分）26.2Fe2+Cl22Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3（2分）27. I- ；IO3-+6H+5I-3H2O+3I2 （2分） 28. 0.5或1.1 （2分）IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，五.（共12分）29、1、3、3、2、3（2分) 30、0.1（2分） 31、 CD（2分）；32、不变；吸；（2分）33、C（2分） 34、0.075 mol/(Lmin)（2分，单位不写扣1分）；六、（共12分）35.按图所

23、示组装仪器，检查装置气密性（1分） NH3CO2H2ONH4HCO3（2分）36.固体氢氧化钠或碱石灰（1分），固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）37.不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2分 答对任意一点就给分）38. 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）80%39.低；70%（0.70）（2分）七、（本题共12分）40、A B C D （4分，一个答案1分） 41.漏斗 烧杯 SiO2 （3分）42、温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （2分）43、 (NH4)2Ti5O152LiOHLi2Ti5

24、O152NH3H2O（或2NH32H2O） （2分） 44、10/9（1分）八、(共11分)45. （2分）热NaOH溶液 ；光照；46. （3分） 氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；3mol（1分）；47. （2分）48.（2分） 49. （2分）； 九（12分）50、 加成反应 。 NaOH水溶液 ， O2，催化剂 （3分）51. ， 。（2分） ，（2分） （2分）52. 4 ， HOOCCH2COOCH3 ， C 。（3分）十、（本题共13分）53. 2.4 （2分） 0.2（2分）54（2分）a55. 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O24NO2+O2+2H2O4HNO3由于还有气体剩余，故只可能是O2，此部分O2由CuO 受热分解生成Cu2O所得故反应前 N 元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3故其浓度为 (11.28/188) 2/0.11.2molL（3分）56.设生成CuO的物质的量为x mol，Cu2O的物质的量为 y molx+2y=11.28/188=0.0680x + 144y=4.64解得 x=0.04 y=0.01 （2分）故CuO的质量为 3.2g Cu2O的质量为1.44g （2分）备注：其他合理答案都可给分。