浙江省温州市十校联合体届高三化学上学期期末考试试题.docx

浙江省温州市十校联合体届高三化学上学期期末考试试题.docx

《浙江省温州市十校联合体届高三化学上学期期末考试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市十校联合体届高三化学上学期期末考试试题.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浙江省温州市十校联合体届高三化学上学期期末考试试题

2016学年第一学期温州十校联合体高三期末考试

化学学科试题

考生须知：

1．本卷共9页，满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

5．可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Cl35.5Li7Na23

K39Rb85Cs133Mg24Sr88Ba137Fe56Cu64Ag108

选择题部分

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱性氧化物的是

A．Na2O2B．Fe3O4C．CaOD．MnO（OH）

2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是

A．B．C．D．

3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是

A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉

4．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是

A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O

C．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．CH3COOHB．（NH4）2Fe（SO4）2C．NaHCO3D．NaHSO4

6．下列说法不正确的是

A．氢氧化铁胶体可用于净水B．水玻璃用于建筑黏合剂

C．纯碱溶液用于去除油污D．MnO2和浓HCl用于工业制氯气

7．下列表示正确的是

A．氯化镁的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．乙炔分子的球棍模型：

D．S2—的结构示意图：

8．下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A．炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B．FeCl3溶液能使KI淀粉溶液变蓝色

C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾

D．利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板

9．下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源

B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁能源

D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

11．下列说法不正确的是

A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体

B．乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）官能团

D．（CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2,3—二甲基丁烷

12．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：

X2＋3Y22Z2，在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线。

下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应达到平衡，此时反应不再发生

C．t2～t3，容器内气体压强不变

D．t2～t3，各物质的浓度相等

13．下列离子方程式正确的是

A．SO2与酸性KMnO4溶液的反应：

5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－+2Mn2++4H＋

B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:

Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

D．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

Y

Z

M

W

14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：

XM>X2Z，沸点：

X2Z>YX3

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

15．下列有关有机物的说法正确的是

A．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种

B．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应

D．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构

16．下列说法不正确的是

A．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

B．可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯

C．可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解

D．油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出

17．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池的总反应方程式为：

PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是

A．正极反应式：

Ca＋2Cl－－2e－＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向钙电极移动

C．外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

18．下列关于电解质溶液说法正确的是

A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质

B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：

HA>HB

C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度

D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为－241.8kJ/mol

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）△H=－57.4kJ/mol

D．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

20．下列说法不正确的是

A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力

B．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键

C．氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成

D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

21．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。

下列判断正确的是

A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA

B．室温下，1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，CO32－离子数目为0.1NA

C．6.0g碳在8.4L氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为1.5NA

D．500mL1.0mol·L－1盐酸与0.435gMnO2共热后，生成Cl2分子的数目为0.005NA

23．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。

用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．c→d发生的主要离子反应：

HCO3－+H+=H2O+CO2

B．在b点时，c（CO32－）>c（HCO3）－>c（OH－）

C．在d点时，c（OH－）=c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

D．在e点时c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）

24．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。

下列说法不正确的是

A．当a≥b时，发生的离子反应为H++OH—=H2O

B．当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4++H++5OH—=4NH3·H2O+H2O

C．当a≤b≤a时，发生的离子反应为（b-a）NH4++aH++bOH—=（b-a）NH3·H2O+aH2O

D．当a/2

a：

（a—b）

25．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。

某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

不考虑盐的水解和水的电离，下列有关该溶液说法正确的是

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：

取少量原溶液于试管中，先加入适量氯

水，再加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍。

它们之间的转化关系如图：

（1）有机物F中所含官能团名称。

（2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是。

（3）检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需加入的试剂是。

（4）下列说法不正确的是。

A．上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应

B．有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂

D．某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应

27．（6分）为探究不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）X的化学式为。

（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。

（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为

。

28．（4分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。

实验室制备少量Na2S2O5的方法：

在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。

在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为

2NaHSO3=2Na2S2