人教版高中化学第三章 晶体结构与性质单元练习题.docx

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人教版高中化学第三章晶体结构与性质单元练习题

第三章晶体结构与性质

一、单选题

1.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（　　）

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

2.下列说法正确的是

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

3.下列性质体现了金属通性的是（　　）

A．银不易生锈

B．铁常温下不溶于浓硝酸

C．钠与水剧烈反应放出氢气

D．金属具有良好的延展性

4.有下列离子晶体的空间结构示意图．图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（　　）

A．B．C．D．

5.构成金属晶体的微粒是

A．原子

B．分子

C．金属阳离子

D．金属阳离子和自由电子

6.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有（　　）

A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B．常温下为液态

C．硬度较大，可制造飞机

D．有固定的熔点和沸点

7.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为（　　）

A．M4N4

B．MN

C．M14N13

D．条件不够，无法写出

8.如图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（　　）

A．g·cm－3

B．g·cm－3

C．g·cm－3

D．g·cm－3

9.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是（　　）

A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等

B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－

C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaCl

D．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子

10.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（　　）

A．XYZ

B．X2Y4Z

C．XY4Z

D．X4Y2Z

11.下列说法中，不正确的是（　　）

A．金属晶体中一定含有金属键

B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子

C．含有金属元素的离子不一定是阳离子

D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积

12.下列有关晶体的说法中一定正确的是（　　）

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦　　　　　　

B．只有⑥

C．②④⑤⑦

D．⑤⑥⑧

13.下列说法不正确的是（　　）

A．离子键没有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

14.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．C60摩尔质量是720　

B．C60与苯互为同素异形体　

C．在C60晶胞中有14个C60分子　

D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

15.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（　　）

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

二、双选题

16.（多选）过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点．某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图．则下面有关金红石的说法正确的是（　　）

A．一定是共价化合物

B．可能是离子化合物

C．它的化学式为AO2

D．它的化学式为A3O2

17.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：

1

18.（多选）分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

19.（多选）下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏

B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合

C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体

D．构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键

三、填空题

20.二氧化硅晶体是立体的网状结构。

其晶体模型如下图所示。

请认真观察该晶体模型后回答以下问题：

二氧化硅的晶胞结构

（1）二氧化硅晶体中最小环为________元环。

（2）每个硅原子为________个最小环共有。

（3）每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。

21.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。

工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

（1）氮化硅属于________晶体（填晶体类型）。

（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。

请写出氮化硅的化学式：

______。

（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。

反应的化学方程式为____________________。

22.单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据：

（1）晶体硼的晶体类型属于________晶体，理由是

________________________________________________________________________。

（2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个B原子。

通过观察图形及推算，此晶体结构单元由________个B原子组成。

23.现有甲、乙、丙（如下图）三种晶体的晶胞（甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：

甲晶胞中x与y的个数比是__________，乙晶胞中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有________个c离子，有________个d离子。

24.下列关于金属元素特征的叙述正确的是________。

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子数越多，金属性越强　⑥离子化合物中一定含有金属元素　⑦铵盐都只含有非金属元素，一定不含有金属元素

四、推断题

25.A，B两元素的最外层都只有一个电子。

A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。

则：

（1）A的原子结构示意图为________

（2）C在固态时属于________晶体，B与C形成化合物B2C的化学式________，电子式________；它是由____键形成的________分子，在固态时属于________晶体，每个分子周围通过________键与另外________个相同的分子结合。

五、计算题

26.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g·mol-1。

则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？

27.

（1）中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体．NiO（氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同，Ni2+与最邻近O2﹣的核间距离为a10﹣8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g．mol﹣1）．

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．某氧化镍样品组成为NiO970，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比．

答案解析

1.【答案】D

【解析】A．二氧化碳原子晶体中不含分子，故A错误；B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误；CCO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误；D．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；故选D。

2.【答案】B

【解析】本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物不是分子晶体，D项错误。

3.【答案】D

【解析】A只是对不活泼金属性质的描述，B是铁铝某些特殊性质的描述C是对活泼金属性质的描述，不是金属的通性。

只有D才是金属通性的体现。

4.【答案】B

【解析】A，根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8×=1，所以其化学式为MN，故A错误；

B，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4×，所以其化学式为MN2，故B正确；

C，根据图片知，M和N离子个数都是4×，所以其化学式为MN，故C错误；

D，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8×+6×=4，所以其化学式为：

M4N，故D错误；

5.【答案】D

【解析】金属晶体是靠金属键结合而成的，金属键是金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。

6.【答案】D

【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点