教育资料中考复习有关白色粉末的推断题经典提高含答案学习精品.docx
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教育资料中考复习有关白色粉末的推断题经典提高含答案学习精品
白色粉末推断（经典提高）专题
1．现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体。
则白色粉末中（）
A．一定含有Na2CO3B．一定含有NaClC．一定含有NaOHD．可能含有BaCO3
2．（4分）.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：
（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。
（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。
3．（5分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；
（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色。
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含_，―定含有_，可能含有_。
若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤
（2）做如何改进？
_
写出
（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式__。
4．（5分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验
（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。
则原白色粉末中一定含有，不含有。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：
①甲同学：
取实验
（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。
②乙同学：
取实验
（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。
同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是。
5．（3分）一包白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CuSO4、K2CO3、Na
Cl、Na2SO4、K
NO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：
①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。
则该白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。
6．（6分）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中
的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化。
（已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g。
）为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：
第一步：
取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣。
李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。
你认为李刚的推断是否严谨?
，理由是。
第二步操作是：
，
若看到现象为，证明该固体中含有碳酸钙。
第三步：
取少量滤液于试管中，滴入试液，如果看到滤液颜色变为，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。
7．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
【提出猜想】①可能是NaOH；
②可能是Na2CO3；
③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
【实验探究】他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确，_______（填“正确”或“不正确”），并简述理由：
____________________________________________________________________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有______。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。
你认为她接下来还应进行的实验是____________________________________________________；
【实验反思】在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？
________（填“是”或“否”），请简述理由。
_______________________________________________________。
8．假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。
为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应，化学方程式为：
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是的混合物。
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。
乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是。
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
Ca2+
微
溶
不
溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
白色粉末中含有Ca（OH）2
往上述试管内残留的固体中加入足量稀盐酸
固体溶解，产生气泡
白色粉末中
由上述实验可知白色粉末的成分是：
（3）交流与反思
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是_______（填序号）。
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂
9．某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题：
【教师提醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成．
【提出猜想】白色粉末可能的组成有：
①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
【查阅资料】
1、碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性．2．CaCl2、Ca（NO3）2、BaCl2等溶液呈中性．
【实验探究】
（1）甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡．结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量白色粉末于试管中，加入足量的水溶解后再滴加2～3滴酚酞试液，振荡后观察，溶液变成红色．乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是 ．
（3）丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：
．
【交流讨论】
通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为猜想⑥正确，各执一词．于是小明同学想出一种方法：
在甲同学所得的溶液中先加入过量的 溶液，然后再滴入 ，根据看到的 的现象，从而得出猜想⑥是正确的．
【反思评价】
戊同学指出：
实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为 （填“能”或“不能”）准确验证猜想⑥正确．
10．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：
该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料
化学式
酸碱性
与稀盐酸作用
毒性
NaNO2
碱性
放出棕红色气体
有
NaC1
中性
不反应
无
（3）提出猜想：
猜想Ⅰ：
只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：
只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：
只含有 猜想Ⅳ：
含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
步骤
实验操作
实验现象
结论
步骤一
取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氧化钡溶液．
试管1：
溶液变红色
试管2：
无明显现象
一定有 ，
一定没有 ．
步骤二
另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液
有白色沉淀产生
一定有 ．
（5）通过实验，猜想 成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式 ．
（7）拓展：
粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、 、蒸发．
11．如图1是初中化学常见物质之间的转化关系，（反应条件及部分反应物、生成物已省略）．其中A、H、I、J、K是单质，D、G常温下是气体．
请回答：
（1）B的化学式是 ．
（2）反应C→B的基本反应类型是 ．
（3）如果反应I→J的现象是固体粉末由黑色变红色，则反应的化学反应方程式为 ．如果反应G→K的现象是固体粉末由红色变黑色，则反应的化学反应方程式为 ．
（4）反应E→F中可观察到有白色沉淀产生，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积（V气）与所加稀盐酸的体积（V稀盐酸）的关系如图2所示．由此可推知上述滤液中含有的溶质是
（以钠的化合物表示）．
12．（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含，一定含有，
可能含有；
②上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是；
③写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式。
13．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。
⑵反应①的化学方程式为 ；
反应②的化学方程式为 ；
反应④属于 反应（填写基本反应类型）。
14．研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D
和样品J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：
（1）试推断出下列物质的化学式
A；C；D；F；G；J。
（2）如果图中所用的X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式。
D+X→：
；
D+E→：
。
15．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。
由此可判断，原白色粉末中一定不含有。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
由此可判断，原白色粉末中一定含有。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有
。
（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。
①无色滤液E中的溶质为；
②通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。
（请写出计算及推理过程）
16．教材中有一活动与探究：
有四瓶无色溶液，它们分别为H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液中的一种，探究小组将四种溶液两两混合，实验记录如下表（“↑”表示生成气体，“↓”表示生成沉淀，“一”表示无明显现象）。
四种溶液两两反应记录部分酸碱盐溶解性表:
A
B
C
D
A
＼
↓
一
↑
B
↓
＼
一
↓
C
一
一
＼
一
D
↑
↓
一
＼
OH-
NO3-
CO32-
SO42-
H+
H2O
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
不
⑴推断并写出后面三种溶液中溶质的名称：
A、B、C；
⑵写出其中属于中和反应的化学方程式。
白色粉末推断（经典提高）专题
1．现有一包白色粉末，可能由NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成。
为了确定其组成成分，进行如下实验：
①取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；
②另取该粉末13.8g，加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体。
则白色粉末中
A．一定含有Na2CO3B．一定含有NaCl
C．一定含有NaOHD．可能含有BaCO3
【答案】A
【解析】
试题分析：
只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸钡可以和盐酸反应放出二氧化碳，由化学方程式的计算可知，13.8g纯净的碳酸钾和碳酸钡均无法生成4.4g二氧化碳，生成的二氧化碳实际质量较小，只有碳酸钠在13.8g的时候产生大于4.4g二氧化碳，所以白色粉末中一定含有Na2CO3。
考点：
物质组成的判断
点评：
这种类型的题目近几年考察较热门，且考察形式比较多样，选择题中出现近年也比较多见，注意总结，记忆时注意细心。
2．（4分）.有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：
（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。
（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。
【答案】一定含有:
Na2SO4、Na2CO3，可能含有:
NaCl，一定没有:
CuSO4、AgCl
【解析】根据
（1）中固体完全溶解，而AgCl不溶于水，则原粉末中一定没有AgCl，同时得到无色溶液，因CuSO4溶液显蓝色，则原粉末中一定没有CuSO4；再根据
（2）中加氯化钡产生白色沉淀，则溶液中布存在钡离子，即原粉末中有Na2SO4、或Na2CO3。
再根据（3）白色沉淀能有部分沉淀溶解并放出气体，则沉淀为碳酸钡沉淀，则原粉末中一定有Na2CO3，而硫酸钡不溶于酸，则原粉末中一定有Na2SO4、
3．（5分）现有一包白色固体粉末，可能含有CuS04、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；
（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色。
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含_，―定含有_，可能含有_。
若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤
（2）做如何改进？
_
写出
（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式__。
【答案】
（1）CuS04和BaCl2，Na2CO3,NaOH
（2）将Ca（0H）2换成CaCl2或BaCl2（3）Na2C03+Ca（0H）2=CaC03↓+2NaOH
【解析】
试题分析：
（1）取少量白色固体加足量的水溶解，得无色溶液；说明溶液中一定没有硫酸铜；
（2）向所得溶液中加入足量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，同时说明一定不含氯化钡，静置后向上层清液中滴加酚酞，溶液颜色变为红色，说明溶液显碱性，故①白色固体中一定不含CuS04和BaCl2，―定含有Na2CO3，可能含有NaOH（。
②若要判断可能成分是否含有，你认为应对步骤
（2）做如何改进？
将Ca（0H）2换成CaCl2或BaCl2，生成不了氢氧化钠，对氢氧化钠的检验的干扰；③
（2）中产生白色沉淀的反应化学方程式Na2C03+Ca（0H）2=CaC03↓+2NaOH。
考点：
物质的推断
4．（5分）一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验
（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。
则原白色粉末中一定含有，不含有。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验：
①甲同学：
取实验
（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。
②乙同学：
取实验
（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。
两位同学通过实验都得出“白色粉末中含有NaOH”的结论。
同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是。
【答案】
（1）CuSO4
（2）Na2CO3BaCl2
（3）NaOH及Na2CO3溶液均显碱性（其它合理表述也可）
除去Na2CO3（其它合理表述也可）
【解析】
（1）铜离子在溶液中显蓝色，粉末加水得到的是无色溶液，所以一定没有硫酸铜；
（2）碳酸根离子和盐酸会产生气体，粉末中加盐酸，产生气泡，所以一定有碳酸钠，，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡的沉淀，而粉末溶解时无沉淀生成，故一定无氯化钡存在；
（3）通过
（1）
（2）的推导可以知道一定不存在硫酸铜、氯化钡，一定存在的是碳酸钠，可能存在的有氢氧化钠，因为碳酸钠氢氧化钠的溶液均呈碱性，因此甲的方案不合理；乙中加入过量的氯化钡溶液是为了完全除掉溶液中的碳酸根离子，避免了它的干扰，然后再用酚酞检验时变红才说明溶液中存在氢氧化钠．
5．（3分）一包白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CuSO4、K2CO3、Na
Cl、Na2SO4、K
NO3中的一种或几种，为判断其组成，进行如下实验：
①取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，上层清液为无色；②取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7；③过滤，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解。
则该白色粉末中一定含有，一定没有，可能含有。
【答案】Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4CuSO4KNO3、NaCl
【解析】分析：
本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，从而得出正确的结论．步骤1和步骤3中，取少量白色粉末，加足量水溶解后，得到白色沉淀和无色滤液．白色沉淀有两种情况，一是不溶于稀盐酸的白色固体；二是能溶于稀盐酸的白色沉淀．白色沉淀部分溶解，说明最少有两种沉淀．无色滤液说明物质溶于水没有颜色，把溶于水有颜色的物质排除．步骤2中，把步骤1得到的上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，说明溶液显碱性．
解答：
解：
取少量该白色粉末溶于水，产生白色沉淀，往得到的白色沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀部分溶解，因此沉淀是硫酸钡和碳酸钡两种，因此一定有Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4；上层清液为无色，一定没有硫酸铜；取上层清液滴在pH试纸上，pH＞7，一定有碳酸钾，只有碳酸钾显碱性．可能含有的是：
NaCl、KNO3，因为它们不影响实验现象．故答案为：
Ba（NO3）2、K2CO3、Na2SO4；CuSO4；NaCl、KNO3
6．（6分）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中
的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化。
（已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g。
）为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：
第一步：
取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣。
李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。
你认为李刚的推断是否严谨?
，理由是。
第二步操作是：
，
若看到现象为，证明该固体中含有碳酸钙。
第三步：
取少量滤液于试管中，滴入试液，如果看到滤液颜色变为，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。
【答案】第一步：
不严谨。
因为氢氧化钙微溶于水，滤渣可能是未溶解完的氢氧化钙
第二步：
取少量滤渣于试管中，加入盐酸；有气泡产生，滤渣逐渐溶解
第三步
：
酚酞；红色
【解析】分析：
第一步：
由于常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，微溶于水，因此采取加水溶解的方法检验固体为碳酸钙，忽略了氢氧化钙溶解性这一特点；
第二步：
利用碳酸钙能与稀盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钙没有这一反应现象的差别，可采取取滤渣滴加盐酸观察是否有气体产生，以证明固体中是否含有碳酸钙；
第三步：
要说明氢氧化钙部分转化为碳酸钙，还需要证明滤液中含有氢氧化钙，因此可利用氢氧化钙溶液能使酚酞变红的性质，滴入酚酞以检验．
解：
第一步：
由于氢氧化钙微溶于水，所以取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状加入水溶解，滤渣也可能是未溶解的氢氧化钙，因此该同学的推断不够严谨；
第二步：
取出部分滤渣加入稀盐酸，如果观察到滤渣逐渐溶解且有气泡冒出量，则可说明固体中含有碳酸钙；
第三步：
由于氢氧化钙溶液呈碱性能使无色酚酞变红色，因此向滤液中滴加酚酞观察到滤液变红，则可说明滤液中含有氢氧化钙，说明氢氧化钙部分转化为碳酸钙．
故答案为：
第一步：
不严谨．因为氢氧化钙微溶于水，滤渣可能是未溶解完的氢氧化钙；
第二步：
取少量滤渣于试管中，加入盐酸；有气泡产生，滤渣逐渐溶解；
第三步：
酚酞；红色．
点评：
氢氧化钙吸收空气中二氧化碳生成不溶于水的碳酸钙，利用氢氧化钙与碳酸钙性质的差别，检验两物质的存在是本题的考点．
7．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
【提出猜想】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
【实验探究】他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为白色粉末是NaOH。
请判断小刚所得结论是否正确，_______（填“正确”或“不正确”），并简述理由：
____________________________________________________________________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有______。
为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不
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