江苏省镇江市届高三第一次模拟考试化学.docx

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江苏省镇江市届高三第一次模拟考试化学

2018届高三年级第一次模拟考试（三）

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Ni58.7　Ag108　I127

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述不正确的是（　　）

A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关

B.将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜

D.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

2.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.氯离子的结构示意图：

B.质子数为53，中子数为78的碘原子：

I

C.溴化铵的电子式：

D.HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：

3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A.FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法正确的是（　　）

A.W的简单氢化物的热稳定性比X强

B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

C.Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键

D.Y与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

5.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.过氧化钠溶于水产生O2：

2O＋2H2O===O2↑＋4OH－

B.用稀硝酸除去试管内壁的银：

3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O

C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：

ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D.硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：

NH＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O

6.实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置应用不能达到实验目的的是（　　）

甲乙丙丁

A.用装置甲溶解铜粉

B.用装置乙吸收尾气

C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O

7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（　　）

①饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

②Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）

③Al2O3NaAlO2Al（OH）3

④SiO2SiCl4Si

⑤FeS2SO3H2SO4

⑥CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O

A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑤D.③⑤⑥

8.甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：

①CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）

ΔH1＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）

ΔH2＝－41.0kJ·mol－1

③CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）

ΔH3＝－49.0kJ·mol－1

下列说法正确的是（　　）

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH2

C.合成过程中应向原料气中添加H2

D.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）　ΔH＝－90.0kJ·mol－1

9.锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。

该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。

下列说法不正确的是（　　）

A.放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B.通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋2H＋===2Cu＋H2O

D.整个反应过程中，氧化剂为O2

10.下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

甲乙丙丁

A.图甲表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

B.图乙表示常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁表示反应4CO（g）＋2NO2（g）N2（g）＋4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a

不定项选择题。

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　）

A.该物质的分子式为C16H13O5

B.该物质遇FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

12.制备NH4Fe（SO4）2·12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

A.加入过量Na2CO3溶液：

Na＋、NH、CO、SO

B.加入过量NaOH溶液：

Na＋、NH、OH－、SO

C.加入过量KSCN溶液：

K＋、SO、H＋、Fe3＋

D.加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：

Na＋、OH－、SO、SO

13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

实验

现象

结论

A

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液

溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生成，苯层呈紫红色

白色沉淀可能为CuI

C

取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液

无淡黄色沉淀

CH3CH2Br没有水解

D

向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡

紫红色褪去

苯环增强了甲基的活性，使其被氧化

14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：

3c（Na＋）＝2[c（SO）＋c（HSO）＋c（H2SO3）]

B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：

c（OH－）＋2c（CO）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7

c（Na＋）>c（Cl－）＝c（CH3COOH）>c（H＋）＝c（OH－）

D.c（NH）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：

c[（NH4）2SO4]>c[（NH4）2CO3]>c（NH4Cl）

15.一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）。

各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

容器

温度/℃

起始物质的量浓度/mol·L－1

NO（g）

CO（g）

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如右图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K（T1）

B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v（正）

非选择题（共80分）

16.（12分）处理废钒催化剂既避免污染环境又可得到硫酸工业的催化剂V2O5。

废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

（1）“酸浸”废钒催化剂时，为了提高浸取率可采取的措施有____________（写一点）。

（2）“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为________，同时V2O4转成VO2＋。

（3）“氧化”中欲使3mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

（4）“中和”作用之一是使钒以V4O形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有________。

（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：

4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________________________。

17.（15分）有机物G是一种治疗关节炎止痛药，合成G的路线如下：

（1）C和D中含氧官能团的名称分别为________和________。

（2）A→B的反应类型为________________。

（3）B与（CH3CO）2O反应生成C和另一有机物H，则H的结构简式为________________________________________________________________________。

（4）有机物J为G的同系物，比G少一个碳原子，J有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的J的同分异构体的结构简式______________________。

①能发生银镜反应

②分子中有4种不同化学环境的氢

③能发生水解反应，且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。

（5）已知：

（R、R′表示烃基）

请以1—丙醇、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成G的另一种方法，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。

以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是___________________。

（2）已知Ksp[Ni（OH）2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2＋）≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是________。

（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：

__________________。

（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH·yNi（OH）2。

现称取9.1