B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变
21．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+20H-（aq）下列叙述正确的是（）
A．给溶液加热，溶液的PH升高
B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高
C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多
D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多
22．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列说法正确的是
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
23．室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
24．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq），其平衡常数Ksp＝c（Ag＋）·c（Cl－），称为溶度积常数；又知：
Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2S）＝6.3×10－50）。
下列说法正确的是：
（）
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为：
2AgCl（s）＋S2－（aq）
Ag2S（s）＋2Cl－（aq）。
25．常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）
A．1：
5B．5：
1C．10：
1D．1：
10
26．
．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处（填序号）。
．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：
下图表示某次滴定时50mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。
滴定序号
待测液体积
（mL）
所消耗盐酸体积（mL）（滴定前）
所消耗盐酸体积（mL）（滴定后）
所消耗盐酸体积（mL）
1
25.00
0.50
25．12
24．62
2
25.00
3
25.00
6．00
30．58
24．58
（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。
根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c=。
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：
（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 ；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果 ；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；
．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液，充分反应后
（pH＜7），溶液中下列微粒：
Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为。
27．列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw
（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
评卷人
得分
六、填空题
28．沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）
mMn+（aq）+nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
（1）常温时，Fe（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5mol·L－1），则溶液的pH最小为。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74gCa（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数Ksp＝。
（写出计算过程）
29．（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：
；；
实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,目的是；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（S）
Ag+（aq）+Cl－（aq）在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol·L－1
30．常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：
①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是___________（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=______________。
31．
（1）加热蒸干Al2（SO4）3（aq），得到的固体物质是______________________（写化学式）。
（2）加热蒸干NaHCO3（aq），得到的固体物质是______________________（写化学式）。
（3）加热蒸干Na2SO3（aq），得到的固体物质是______________________（写化学式）。
32．
（1）浓度均为0.01mol·L-1的8种溶液:
①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH
⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是（填写编号） 。
（2）pH=2的某酸HnA（An+为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。
①反应生成的正盐的化学式为 。
②该盐中 离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为 。
33．某温度（t℃）时，水的Kw=1×10－12，则该温度（填“>”、“<”或“=”）25℃，其理由是
。
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH=1HCl等体积混合，混合后溶液pH=；
⑵将此温度下pH=9的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液
c（Ba2+）﹕c（OH－）=；
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
①若所得混合液为中性，则a﹕b=；
②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=
34．（共6分）pH＝13的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为12。
（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加________________________mL；
（2）如果加入pH＝11的NaOH溶液，应加_______________mL；
（3）如果加0.01mol/LHCl，应加________________________mL。
35．一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c回答）。
（1）当其物质的量浓度相同时。
c（H+）由大到小的顺序是 ，pH由大到小的顺序是 。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 。
（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 。
36．（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：
（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为
II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，PH的变化关系如图2所示。
请回答下列问题：
根据PH的变化关系，写出物质的化学式：
B，C。
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）。
37．（12分）
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
则95℃时0.1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）=________mol·L－1，Kw（25℃）______Kw（95℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。
（2）25℃时，在0.1L0.2mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=，电离度为。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如右表数据）。
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
38．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
实验方案如下：
甲：
取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象；
乙：
①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：
测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。
甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4 D．2mol·L-1HA
（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有
A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小
39．某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
（1）当m=l时，测定0.1mol/LHA的pH值，若测得0．1mol/LHA的pH=2，说明HA为__________酸（填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”），用离子方程式表示其原因__________．
（2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_______酸（填“强”、“弱”）。
若某浓度的
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