九年级沪教化学下册教案.docx

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九年级沪教化学下册教案

第六章溶液现象

第一节物质的溶解

（1）

【教学目标】：

知识目标：

使学生认识溶解现象，了解溶液的特征。

能力目标：

使学生能认识一些日常生活中常见的乳化现象。

情感目标：

培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

【学习重点】：

溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系

【学习难点】：

溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】：

一、创设问题情境，引入新课

设问：

在日常生活中，人们经常需要将一种物质分散到另一种中，如将食盐分散到水中制成盐水……你还指导那些物质能分散到水中?

思考、讨论、回答，讨论结果填入教材P.152表6-1中

二、探讨物质在水中的分散

1、演示实验：

P.163上的实验1、实验2

将实验现象填入教材P.153表6-2中

实验

实验现象

高锰酸钾加入水中

液体澄清、透明，静置后不发生变化。

食盐加入水中

液体澄清、透明，静置后不发生变化。

蔗糖加入水中

液体澄清、透明，静置后不发生变化。

泥土加入水中

液体浑浊、不透明，静置后产生沉淀。

食用油加入水中

液体浑浊、不透明，静置后分为上下两层。

2、悬浊液、乳浊液、溶液等概念

如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。

如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。

举出实例：

浑浊的河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。

归纳：

悬浊液和乳浊液统称浊液。

思考：

通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？

（浑浊不透明，会分层）

物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

设问：

海水为什么是咸的？

黄河为什么是浑浊的？

医院里用的碘酒是怎样制成的？

学生阅读课本，归纳：

上述三个例子都是一种物质（或几种物质），分散到另一种物质里的分散现象。

物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

分析思考：

溶液与浊液相比，有何特点？

归纳：

溶液的特点是：

均一、稳定的、久置不分层。

分析下列溶液中，什么物质是溶质，什么物质是溶剂。

①、食盐的水溶液②、氢氧化钠的水溶液

③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸

④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（体积比）

3、物质溶解的现象：

（1）溶液的颜色：

高锰酸钾溶液

硫酸铜溶液

氯化铁溶液

硫酸亚铁溶液

氯化钠溶液

紫红色

蓝色

黄色

浅绿色

无色

（2）温度改变：

有的物质溶于水使温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等；有的物质溶于水使温度降低，如：

硝酸铵；有的物质溶于水温度基本不变，如：

食盐。

4、乳化现象及乳化剂

5、讨论：

如何加快物质溶解的速率？

三、小结

学生练习：

1．将下列物质分别加入足量水中。

充分搅拌后能形成溶液的是（）

A．味精B.面粉C.精制油D.石灰石

2．下列关于溶液的叙述中，错误的是（）

A溶液是均一、透明的无色的液体B溶液是均一、稳定的混合物

C溶液里各部分的性质是相同的

D如果条件不变，食盐水放久了，食盐是不会分离出来的

3．判断下列溶液的溶质和溶剂

（1）稀硫酸

（2）澄清石灰水（3）碘酒

4．下列是生活中常见的液体，其中不属于溶液的是（）

A．白醋B．牛奶C．消毒酒精D．糖水

5．下列叙述正确的是（）

A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液

B.溶液是无色、均一、稳定的混合物

C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物

D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水

板书：

第一节物质的溶解

一、物质在水中的分散

1、悬浊液、乳浊液、溶液等概念

溶液：

一种物质（或几种物质），分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

溶液的特点是：

均一、稳定的、久置不分层

2、乳化现象及乳化剂

3、物质溶解的现象

布置作业：

教后记：

第_____周第_____课时总_____课时

第六章溶液现象

第一节物质的溶解

（2）

【教学目标】：

知识目标：

使学生认识水溶液的某些性质。

能力目标：

使学生能从微观上解释溶液的导电

情感目标：

培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

【学习重点】：

水溶液的某些性质

【学习难点】：

从微观上解释溶液的导电

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】：

一、复习提问：

1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液？

2、什么叫乳化剂？

3、有人说：

“均一稳定的液体一定是溶液”，这话对吗？

为什么？

4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高，有的物质溶于水会使温度降低。

二、探讨水溶液的某些性质

1、联想与启示（P.157上的联想与启示）

2、演示P.157上的活动与探究（测量物质的凝固点）

将测得的凝固点填入下表中：

水

蔗糖的水溶液

食盐水溶液

凝固点/℃

结论：

少量固体溶于水会使水的凝固点下降。

应用举例：

冬天使用水泥时，常加入氯化钙防冻，这是为什么？

3、测量水、食盐水、蔗糖的水溶液的沸点

将测得的沸点填入下表中：

水

蔗糖的水溶液

食盐水溶液

沸点/℃

结论：

少量固体溶于水会使水的沸点上升。

4、演示溶液导电性实验

结论：

有的物质的水溶液能导电，如：

食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：

蔗糖、酒精。

5、从微观上解释溶液的导电

6、P.158交流与讨论

三、让学生回答P.157联想与启示中的三个问题

四、小结：

少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低）

少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）

有的物质的水溶液能导电。

学生练习：

1．2007年2月5日，某市普降大雪，为保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。

其原因是（）

A．盐水的凝固点较低B．盐水的沸点较高

C．盐水的凝固点较高D．盐水与雪发生反应

2．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是（）

A．沸点B．导电性C．颜色D．水分子的构成

3．在试验下列物质导电性的实验中，接通电源后灯泡不亮的是（）

①盐酸；②酒精的水溶液；③NaOH溶液；④NaCl溶液；⑤H2O。

A.①②B.③④⑤C.③④D.②⑤

板书：

第一节物质的溶解

二、水溶液的某些性质

有的物质的水溶液能导电，如：

食盐、硫酸、氢氧化钠等；有的物质的水溶液不能导电，如：

蔗糖、酒精。

少量固体溶于水会使水的凝固点下降；（水溶液的凝固点比水低）

少量固体溶于水会使水的沸点上升；（水溶液的沸点比水高）

布置作业：

教后记：

第_____周第_____课时总_____课时

第六章溶液现象

第二节溶液组成的表示

（1）

【教学目标】：

知识目标：

1.了解溶液组成的含义。

2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。

能力目标：

能进行溶质质量分数的简单计算，通过实验使学生理解，有溶质质量分数。

情感目标：

培养学生积极主动的与他人交流的能力。

【重点、难点】：

溶质质量分数的计算

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】：

［引言］

（1）在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识，对溶液有了一定的认识。

（2）日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。

例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。

这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。

（3）提出课题，溶液的“组成”究竟是什么含义呢?

这是本课时要解决的一个重要课题。

一、探讨溶液的组成

1．溶质、溶剂的判断：

被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。

阅读实验：

课本P160，药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体，放在500毫升烧杯中，注入200-300毫升水，并不断搅拌，形成色彩鲜艳的溶液。

分析：

上述实验叫什么过程，其中溶质是什么？

溶剂又是什么?

思考：

是否只有固体才能当溶质，水才能当溶剂吗?

归纳：

（1）溶液的组成:

 溶剂：

通常为液体   溶质：

固体、液体或气体

（2）溶液的名称:

不指明溶剂的溶液叫某水溶液水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。

交流与与讨论：

填写表6-6

2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系

溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；

溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性

二、溶液组成的定量表示

溶液组成的表示方法：

（1）演示实验：

P.161上的实验1、实验2

（2）粗略的表达：

浓溶液和稀溶液

（3）较为精确的表示：

溶液的溶质质量分数

溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数

三、有关溶液的基本计算

例1．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。

试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

解：

这瓶溶液中溶质的质量分数为：

2.8g×100%=14%

20g

答：

这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

你有办法解决下列问题吗？

1、在80克15％硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。

计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数

2、农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。

现要配制50千克15％食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

　解：

需要食盐的质量为：

150千克×16%＝24千克

　　　　需要水的质量为：

150千克－24千克＝126千克

　　答：

配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

小结：

当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质的质量分数会发生改变；

当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。

请你来判断：

1、在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20%

2、从质量分数为20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%

3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g无水CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为20%

四、教师小结：

1、小结本课主要知识点

2、指出当已知溶液体积和密度时，可用公式“质量=密度×体积”求得溶液的质量

学生练习：

1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）

A．100克该食盐溶液中有10克氯化钠

B．将10克食盐溶解在90克水中所得的溶液

C．将氯化钠与水按1：

9的质量比配成的溶液

D．100可水中溶解了10克氯化钠

2．相同温度下，下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是（）

A．20克食盐溶于80克水中B．80克食盐溶液中含食盐20克

C．18克水中溶解了2克食盐D．10可食盐溶液中含水8克

板书：

第二节溶液组成的表示

一、溶液的组成

1．溶质、溶剂的判断

2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

二、溶液组成的定量表示

（1）粗略的表达：

浓溶液和稀溶液

（2）较为精确的表示：

溶液的溶质质量分数

三、有关溶液的基本计算

1．有关溶液中溶质质量分数的计算

布置作业：

教后记：

第_____周第_____课时总_____课时

第六章溶液现象

第二节溶液组成的表示

（2）

【教学目标】：

知识目标：

使学生学会溶液稀释的计算

能力目标：

使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感目标：

培养学生实事求是的科学作风，培育学生动手动脑的能力。

【重点难点】：

溶液的配制的计算和稀释计算

【教学方法】讲授、讨论、练习。

课前准备教师准备：

配制好的几种一定溶质质量分数的溶液，投影或演示板

【教学过程】：

一瓶溶液，若将其蒸发一部水或向其中加少量的水,溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数将如何变化？

2．有关溶液稀释的计算

例2.把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?

方法一.解：

设需加水的质量为X

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

50g×98%=（50g+x）×20%

解之：

x=195g

方法二.解：

设稀释后溶液的质量为x

50g×98%=x×20%

X=245g

需要水的质量为：

245g—50g=195g

练习：

1、在轧钢厂除锈工段里，要将1500千克质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？

2、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题：

①上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克？

②若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

③若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？

④若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠多少克？

⑤若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水多少克？

⑥若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水多少克

教师小结：

学生练习：

1．在溶液稀释前后，保持不变的是（）

A．溶质质量分数B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂的质量

2．配制好90可10%的硝酸钠溶液后。

再向其中加入10克硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）

A．19%B．10%C．9%D．无法计算

3．要使氢氧化钠溶液中水的质量分数由98%增加到99%，应加水g.。

4．小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸，在用量筒取浓硫酸时，不恰当地用了俯视读数操作，其他步骤均正确。

他配制的稀硫酸的溶质质量分数（A）

A.偏低B.偏高C.准确D.都有可能

5.若某反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液，40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案。

（只要说明配制所需的各种药品用量，举例：

6gNaOH固体和54g水）

方案1：

方案2：

板书：

第二节溶液组成的表示

三、有关溶液的基本计算

1．有关溶液中溶质质量分数的计算

2．有关溶液稀释的计算

布置作业：

教后记

第_____周第_____课时总_____课时

第六章溶液现象

第二节溶液组成的表示（3）

【教学目标】：

知识目标：

使学生学会涉及体积的溶液溶质质量分数的计算。

能力目标：

使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感目标：

培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。

【重点难点】：

溶液的配制的计算和稀释计算

【教学方法】讲授、讨论、练习。

【教学过程】：

3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算

例3.配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?

（20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。

）

解：

设：

需98%的硫酸的体积为x。

根据稀释前后溶质质量不变的原理得：

x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%

稀释前溶液中所含溶质稀释后溶液中所含溶质

x=63.2cm3

化学纯500mL

浓盐酸（HCl）

含HCl37%

密度为1.18g/cm3

答：

配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。

练习：

请看右图瓶上的标签，请计算要配制100g

溶质质量分数14.6％的稀盐酸，需用这种浓盐酸

多少毫升？

4．反应后溶液的溶质质量分数的计算

例4．已知6.5g锌与100g稀硫酸，恰好完全反应，求所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？

解：

设与6.5g锌反应的纯硫酸的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

6.5gx

65:

98=6.5g:

xX=9.8g

稀硫酸溶质的质量分数为：

9.8g/100g×100%=9.8%

答：

所用稀硫酸溶质的质量分数是9.8%。

学生练习：

```

1．现用32.5克锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，

计算：

（1）可制得氢气多少克？

（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？

（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？

答案：

（1）可制得氢气1克；

（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%；

（3）反应后溶液溶质的质量分数是49.8%。

2．金属钠与水反应的化学方程式为：

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。

将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（D）

A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%

3．请根据右图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。

课外作业：

第1题：

2003年防非典期间，某医院要用含溶质质量分数为20%（密度为1.1g／cm３）的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%（密度为1.0g／cm３）的消毒液15L，请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升？

水多少毫升？

第2题：

13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应，计算：

（1）可制得氢气多少克？

把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？

（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

所得溶液的溶质质量分数是多少？

（3）100g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸，需加水多少克？

板书：

第二节溶液组成的表示

三、有关溶液的基本计算

3．涉及体积的溶液溶质质量分数的计算

4．反应后溶液的溶质质量分数的计算

布置作业：

教后记

第_____周第_____课时总_____课时

第六章溶液现象

第二节溶液组成的表示（4）

【教学目标】：

知识目标：

使学生学会溶液稀释的计算。

能力目标：

使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液。

情感目标：

培养学生实事求是的科学态度，培养学生解决问题的能力。

【重点难点】：

溶液的配制的计算和稀释计算。

【教学方法】实验、讲授、讨论、练习。

【教学过程】：

一、创设情景引入新课

出示实验室所用的几种溶液，这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的？

二、探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”

1、问题：

怎样配制50克溶质质量分数为5%的食盐溶液？

2、步骤：

计算、称量、溶解

3、演示：

（当溶质为液体时的步骤：

计算、量取、稀释）

三、探讨有关溶液的计算

1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液，怎样操作？

思考，交流讨论并回答

2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液，怎样操作？

3、如何用粗食盐配制一定溶质质量分数的食盐溶液？

思考，交流讨论并回答

四、教师小结：

板书：

第二节溶液组成的表示

四、配制一定溶质质量分数的溶液

1．步骤：

计算、称量、溶解

2.所需实验仪器

布置作业：

教后记

第_____周第_____课时总_____课时第六章溶液现象

第三节物质的溶解性

（1）

【教学目标】：

知识目标：

了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义，了解影响物质溶解性的因素。

能力目标：

学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法。

饱和溶液.不饱和溶液加以转化。

情感目标：

培养学生用科学态度认识客观事物的能力。

【学习重点】：

饱和溶液、不饱和溶液的涵义。

【学习难点】：

影响物质溶解性的因素。

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】：

一、创设情景引入新课：

设置疑问：

溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？

根据你的所见所闻，举出例子，说出你的想法。

二、探讨影响物质溶解性的因素

1、联想与启示（P.166上的联想与启示）

2、引导学生的答案方向，抛出溶解性概念。

设置疑问：

你认为，物质的溶解性与那些因素有关？

归纳学生的猜想与假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。

3、演示P.166上的活动与探究（实验1、实验2、实验3）

一、溶解性

1.定义：

一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动探究：

P166实验1

填表：

在室温条件下：

溶质

溶剂

溶解性

食盐

水

好

蔗糖

水

好

熟石灰

水

差

结论：

2.影响物质溶解性的因素

（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

[即与溶质的种类（或性质）]有关

活动探究：

P167实验2

填表：

在室温条件下

溶质

溶剂

溶解性

食用油

水

差

食用油

汽油

好

结论：

（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

[即与溶剂的种类（或性质）]有关

活动探究：

P167实验3

填表：

溶质

溶剂

溶解性

室温

硝酸钾

水

好

加热

硝酸钾

水

更好

结论：

（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

交流讨论：

P167阅读：

P167

交流讨论：

那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？

活动探究：

P167

4、提出问题：

由以上实验你得出什么结论?

5、物质溶解性的应用提出问题：

你知道毛料衣物干洗的原理吗?

教师简介生活中物质溶解性的应用

6、创设情景引入饱和溶液与不饱和溶液定义

情景：

小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后，搅拌，杯底有糖剩余。

小明还要加糖，小刚

却说：

“不要再加了，再加也不会更甜了。

”小刚说得对吗？

为什么呢？

我们将一起通过实验来研究。

教师演示教材p.167“活动与探究”中的实验1

7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化

提出问题：

饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？

学生上讲台演示教材p.167“活动与探究”中的实验2、实验3

总结：

一般情况下,

8、饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。

三、教师小结

学生练习：

1.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中，正确的是（D）

A.在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

B.某物质的饱和溶液一定是浓溶液

C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液

D.氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下，还可溶解硝酸钾

2.下列有关溶液的说法中，正确的是（C）

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大

B.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小

C.只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不不变

D.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大

板书：

第三节物质的溶解性

一、溶解性

1.定义：

一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

2.影响物质溶解性的因素

（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

3.物质溶解性的应用

二、饱和溶液与不饱和溶液

1．饱和溶液

2.不饱和溶液

3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化

一般情况下,

4、饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。

布置作业：

教后记

第_____周第_____课时总_____课时

第