江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题含答案.docx

1、江苏省泰州市姜堰区届高三上学期期中考试化学试题含答案20132014学年度第一学期期中考试试题高 三 化 学注意事项：1考试时间为100分钟，总分120分。2本试卷分选择题和非选择题，共20小题。3将试题的正确答案填涂在答题卡指定区域内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法不能体现“环境友好”思想的是 A汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅 B处理废弃物：对废弃塑料露天焚烧 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双

2、氧水溶解铜 D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2下列化学用语使用正确的是 A石英的化学式：CaCO3 BCO2的电子式：CHClO的结构式：HOCl D Mg2的结构示意图：3下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入酚酞显红色的溶液中：NH、Mg2、F、NOB含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClC含有0.1 molL1 Fe2的溶液：Na、ClO、SO、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：Na、K、AlO、CO 4实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 图 图 图 图A图配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B图a口进气可收集C

3、l2、CO2等气体C图探究NaHCO3的热稳定性 D图蒸发结晶获得氯化钠晶体5下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是(“”表示反应一步完成) A BC D 6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A8 g甲烷含有的共价键数约为NAB常温常压下，22.4 L二氧化碳原子总数为3NAC1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子D3.2g硫（结构见右图）含S-S键的数目为0.8NA7下列关于物质性质的说法正确的是 A二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱 B铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体 C盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓

4、硝酸 8下列实验过程中，始终无明显现象的是A向Al2(SO4)3溶液中通入NH3 B向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液 C向淀粉-KI溶液中通入NO2气体 D向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体9下列离子方程式正确的是 AZn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2B钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3+ +4OH=AlO+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO10标准状况下H2和Cl2组成的混合气体2.24L，经点燃充分反应后，缓缓通入100mL1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应，测得最终溶液中NaC

5、lO的浓度为0.2mol/L（假设溶液体积不变），则原混合气体中Cl2的体积分数（物质的量百分含量）为 A55% B60% C65% D70%不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是 AAl2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料 B二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池C次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D明矾水解产生具有吸附性的胶体粒

6、子，可作漂白剂 12下列有关物质鉴别或检验的说法不正确的是 A利用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2 B利用氢氧化钡溶液鉴别氯化铵和硫酸铵C可以用KSCN溶液检验FeSO4固体是否变质D用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否含有氯气13下列实验操作、现象和解释都正确的是 选项实验操作现象解释A向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生产，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuID向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶

7、液产生白色沉淀溶液中一定含有SO14一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是ACaO2中阴、阳离子的个数比为1:1 BCaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似 CCaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol DCaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊15铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：下列说法正确的是A气体A一定为HCl B滤液中溶质仅含NaAlO2 C沉淀的主要成分为硅酸钙 D反应1、反应2均不是氧化还原反应非选择题（80分）

8、16（18分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 （填序号）。A用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶C用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大 E向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体 F除去CO2气体中混有的少量HCl，可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置 A B C1 实验室常用装置A制备下表中气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂浓氨水圆底烧瓶中试剂KMnO42 可用B装置排液收集气体，气

9、体应从该装置_(填“左”“右”)管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为 。3 C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为 。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是 ，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为 。17（18分）镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。（1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是 。（2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为 。（3）由金红石（Ti

10、O2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为 金属镁的作用为 ，在Ar气氛中的进行的理由是 。（4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：Mg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示。导管口间的连接次序是：a （ ）（）（）（）（）（） h通气后，应先点燃 （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是 ，装置E的作用是 。 请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁 。18（20分）研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。（1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），

11、将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）A温室效应 B酸雨 C粉尘污染 D水体富营养化将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下： 工业生产中，步骤的反应条件为 。该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化

12、学式为 。写出步骤反应的离子方程式 。（3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_ 。（4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为 。

13、 19（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7（1）E、H的化学式依次为 、 。（2）图中“试剂1”若为H2O2，它在流程中的具体作用为 。（3）加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为 。（4）由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等操作，洗涤CuCl23H2

14、O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、 。20（12分）活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeOFe2O3）的流程如下：（1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是 。 （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象 。（可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液） （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配

15、料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于 。（4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程) 20132014学年度第一学期期中考试试题高三化学参考答案评分建议：（1）化学式、中文书写错误或不规范不给分；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位酌情扣分；（3）计算题按过程给分，计算

16、结果不带单位扣1分；计算过程不带单位暂不扣分；（4）化学方程式误写为离子方程式暂扣1分，离子方程式误写为化学方程式不给分；（5）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误扣1分，重要反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。题号12345678910答案BCDBBCCBCB题号1112131415答案BDDBCACD16（18分）（1）ABCE（4分 每多选1个或遗漏1个均扣1分）（2）（共4分）气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O2（或H2O）浓盐酸浓氨水圆底烧瓶中试剂MnO2（或Na2O2）KMnO4NaOH（或CaO） 右 饱和食盐水Cl22OH=ClOClH2O

17、氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸CCl4(或四氯化碳)除标示外，其余每空2分17（18分）（1）MgO熔点很高，能耗太大 （2）2MgCO22MgOC（3）作还原剂 氩气作保护气，防止高温下Mg(或Ti)在空气中的O2（CO2或N2）作用（4）a （ g ）（ f ） ( d )（ e ）（ b ）（ c ） h C 除去空气中的CO2 防止空气中的水蒸气进入与Mg3N2反应 取少量产物置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。 除标示外，其余每空2分18（20分）（1）ABC(2分 漏选扣1分)Ca(HCO3)2或碳酸

18、氢钙Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4 （2）点燃 NaCl SO2+OH= HSO3（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CON2+2CO2（4）4.48L（4分) 除标示外，其余每空2分19（12分）（1）（1）CO2 NH4Cl（2）Fe2开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2，利用双氧水（也可用氯气）先将其氧化为Fe3。 （3）3.2pH4.7（4）冷却结晶 玻璃棒、漏斗（漏写扣1分）除标示外，其余每空2分20（12分）（1）有利于加快反应池中反应速率 （2）取2份待检液，其中一份待检液滴入KSCN溶液，若显示血红色则含有Fe3+，再向另一份待检液滴入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去则含有Fe3+（3）4：1（3分） （4） Fe5O7或FeO2Fe2O3（5分）除标示外，其余每空2分