《山西忻州学高二上学期期末联考化学理A试题》.docx

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《山西忻州学高二上学期期末联考化学理A试题》

山西省忻州市2018-2018学年高二上学期期末联考化学<理，A）试卷

相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cu—64

注意事项:

1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、准考证号填写在试卷和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试卷，答案写在试卷上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

第I卷<选择题）

一．选择题<本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）

1．2018年被联合国大会确定为“国际化学年”。

以“化学——我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。

下列叙述与化学变化无直接关系的是b5E2RGbCAP

A．使用防腐剂延长食品保质期

B．利用风力发电，获取清洁能源

C．研发可降解塑料，控制白色污染

D．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

2．下列叙述正确的是

A．氨水、烧碱均属碱                     B．Al2O3、Fe2O3均属碱性氧化物p1EanqFDPw

C．SiO2是良好的半导体材料          D．盐类物质也可能电离出H+

3．下列有关化学研究的说法，正确是

A．HF的酸性弱于HCl，F的非金属性弱于Cl

B．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

C．同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，能更快得出有关规律

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．含H＋的溶液中：

Na＋、Cl－、NO3－、SO32－

B．c（H＋>=1.0×10－13mol/L溶液中：

Na+、K＋、SO42－、Br－DXDiTa9E3d

C．Na2CO3溶液中：

H＋、K＋、Cl－、Ca2＋

D．pH=12的溶液中：

Na＋、Al3＋、NO3－、I－

5．氨基甲酸铵在真空容器中的分解反应为NH2COONH4（s>

2NH3（g>＋CO2（g>。

已知该反应为吸热反应。

下列说法正确的是RTCrpUDGiT

A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0

6．化学用语是学习化学的重要工具。

下列化学用语正确的是

A．醋酸钠的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－

B．碳酸氢钠的水解：

HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

H++OH－=H2O

D．碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应：

HCO3－+OH－=H2O+CO32－

7．科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

8．下列叙述错误的是

A．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯

C．用水可区分酒精和四氯化碳

D．用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液

9．能使2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率加快的措施是5PCzVD7HxA

A．加入少量K2SO4固体B．通入CO2

C．加水D．加入少量MnSO4固体

10．海洋具有十分巨大的开发潜力。

只通过物理变化就能从海水中提取的物质是

A．氢氧化钠B．镁

C．氯气D．淡水

11．HA溶液中存在下列平衡：

HA（红色>

H＋＋A－（黄色>，通入SO2可观察到

A．黄色变深B．黄色变浅

C．红色变深D．褪为无色

12．滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为

A．22.30mLB．22.35mL

C．23.65mLD．23.70mL

13．向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是

A．AgI在水中的溶解度为零

B．实验时观察到“无明显现象”

C．Ag+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零

D．AgI沉淀转化为Ag2S沉淀

14．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是jLBHrnAILg

A．CH3OH（l>＋3/2O2（g>===CO2（g>＋2H2O（l>ΔH＝＋725.8kJ/molxHAQX74J0X

B．2CH3OH（l>＋3O2（g>===2CO2（g>＋4H2O（l>ΔH＝－1452kJ/molLDAYtRyKfE

C．2CH3OH（l>＋3O2（g>===2CO2（g>＋4H2O（l>ΔH＝－725.8kJ/molZzz6ZB2Ltk

D．2CH3OH（l>＋3O2（g>===2CO2（g>＋4H2O（l>ΔH＝＋1452kJ/moldvzfvkwMI1

15．在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pH

A．小于7B．等于7

C．大于7D．不能确定

16．一定条件下密闭容器中进行的可逆反应：

N2（g>+3H2（g>

 2NH3（g>，能说明该反应达化学平衡状态的是rqyn14ZNXI

A．N2的质量不再变化        B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．N2、H2的浓度相等  D．正、逆反应速率都等于零

17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．46gNO2含有NA个NO2分子

B．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．标准状况下，NA个CO2分子所占的体积约为22.4L

D．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

18．右图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得

有效成分为NaClO的消毒液。

下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极B．a为负极，b为正极

C．a为阳极，b为阴极D．a为阴极，b为阳极

19．下列关于中和滴定实验的叙述正确的是

A．锥形瓶用待测溶液润洗

B．碱式滴定管可不用碱液润洗

C．盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂

D．滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化

20．向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下<已知N2（g>+3H2（g>

 2NH3（g>ΔH＝－92.4kJ·mol

）：

EmxvxOtOco

反应物投入量

NH3的浓度

）

反应的

能量变化

体系压强

反应物

转化率

甲

1molN2、3molH2

c1

放出akJ

p1

α1

乙

2molNH3

c2

吸收bkJ

p2

α2

下列说法正确的是

A．c1=c2B．a+b=1

C．p1＞p2D．α1+α2＞1

第Ⅱ卷<非选择题）

二．填空题<本题包括4个小题，共41分）

21．<8分）图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系<部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

SixE2yXPq5

请回答下列问题：

<1）A的化学式是，组成单质Y的元素在周期表中的位置是，

R可用作<答出一点即可）。

<2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为。

<3）已知A与1molAl反应转化为X时<所有物质均为固体），放出akJ热量。

写出该反应的热化学方程式：

。

6ewMyirQFL

<4）写出E和NaOH溶液反应的离子方程式：

。

22．<12分）下表是在0.1MPa下，不同温度时，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡转化率<原料气成分的体积分数：

SO27%，O211%，N282%）：

kavU42VRUs

温度/℃

400

450

475

500

525

575

转化率/%

99.2

97.5

95.8

93.5

90.5

79.9

请回答下列问题：

<1）根据表中信息可知，该可逆反应正反应的△H0<填写“＞”、“＜”、“＝”）。

理由是。

<2）下列措施既能加快该反应的速率，又能提高二氧化硫转化率的是

A．选用更有效的催化剂B．充入更多的氧气

C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

<3）为了探究O2的体积分数及压强对SO3含量的影响，某同学在同一密闭容器中

进行下列三组实验。

实验

编号

压强

SO2初始体积分数

<%）

O2初始体积分数

<%）

N2初始体积分数

<%）

Ⅰ

0.1

7%

11%

82%

Ⅱ

①

7%

15%

②

Ⅲ

0.5

③

15%

④

请完成上表中①、②、③、④的实验数据。

并在右面的坐标图中，画出Ⅰ、Ⅲ实验时混合气体中SO3的体积分数随时间变化的曲线图，注意标明各曲线的实验编号。

y6v3ALoS89

23．（9分>水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有

极其重要的意义。

<1）盐碱地<含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因

是<用离子方程式表示）。

通过施加

<填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性。

<2）FeCl3的水溶液呈<填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

M2ub6vSTnP

<3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：

。

<4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理。

CaSO4转化成CaCO3的反应原理是<用离子方程式表示）。

0YujCfmUCw

24．<12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

CH4（g>＋H2O（g>＝CO（g>＋3H2（g>△H＝+206.2kJ·mol－1

CH4（g>＋CO2（g>＝2CO（g>＋2H2（g>△H＝-247.4kJ·mol－1

<1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g>＋2H2O（g>＝CO2（g>＋4H2（g>△H＝。

<2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

2Li＋H22LiH<Ⅰ）LiH＋H2O===LiOH＋H2↑<Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是______。

eUts8ZQVRd

<3）Mg2Cu也是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物<其中氢的质量分数为0.077）。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。

sQsAEJkW5T

<4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动<填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。

GMsIasNXkA

A．HNO3B．CH3COOHC．Na2SO4D．CuSO4TIrRGchYzg

<5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。

电池负极反应式为。

燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是。

7EqZcWLZNX

三．实验题<本题包括1个小题，共13分）

25．<13分）化学能与电能是可以相互转化的。

某同学用Fe、C做电极，探究CuCl2溶液电解时可生成Cu和Cl2。

请根据下图回答。

lzq7IGf02E

<1）应选用装置<填“甲”或“乙”）。

<2）X电极的材料是________，在X极观察到的现象是_______________________。

zvpgeqJ1hk

<3）Y电极的名称是，电极反应式是_________________________，检验该电极反应产物的方法是。

NrpoJac3v1

<4）若该同学选用另一装置进行实验，<填“能”或“不能”）达到实验目的。

写出在该装置中发生反应的化学方程式。

1nowfTG4KI

四．计算题<本题包括1个小题，共6分）

26．<6分）在某温度下，将H2和I2的气态混合物各0.lmol充入1L的密闭容器中发生

H2+I2

2HI，达到平衡后，测得c

<1）求该反应的平衡常数。

<2）求此温度下氢气的转化率。

忻州市2018-2018学年第一学期高中联考试卷

高二化学

一、选择题<每题2分，共40分）

二．填空题<共41分）

21．<8分）<1）<2）小题每空1分，其余每空2分

<1）Fe3O4

第二周期第ⅥA族

干燥剂或催化剂载体<合理即可给分）<2）

<3）8Al（s>＋3Fe3O4（s>＝9Fe（s>＋4Al2O3（s>△H＝－8akJ/molfjnFLDa5Zo

<4）SiO2+2OH-=H2O＋SiO32-

23．<9分）

<1）CO32—+H2O

HCO3—+OH－<2分）CaSO4<1分）

<2）酸<1分）Fe2O3<1分）

<3）将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度<2分）

<4）CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-<2分）

24．<12分）（1>+659.8kJ·mol－1<2分）（2>LiH<1分）tfnNhnE6e5

<3）2Mg2Cu＋3H2

MgCu2＋3MgH2<2分）

<4）向右<1分）BD<2分）

<5）H2＋2OH－－2e－===2H2O

燃料电池的能量转化率远高于普通燃烧过程<2分）

三．实验题<13分）

四．计算题<6分）

<2）由<1）知，消耗c（H+>=0.020mol·L-1

∴氢气的转化率为：

……………………………………………<2分）

申明：

所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。

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