苏科版九年级化学物质在水中的分散溶液组成的表示.docx
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苏科版九年级化学物质在水中的分散溶液组成的表示
【预习导学】
1．悬浊液与乳浊液的区别：
如果物质以细小的_______分散在水中，则形成悬浊液，如_______；如果物质以_______分散在水中，则形成乳浊液，如_______。
2．物质以_______或_______的形式_______分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。
3．物质溶解后形成_______、_______的_______叫做溶液，溶液的两大特征是_______和_______。
我们日常生活中常见的_______、_______、_______等都属于溶液。
4．油能以_______均匀悬浮在水中形成_______的现象称为乳化现象。
乳化在日常生活中有广泛的应用，如_______、_______等。
5．在许多情况下，人们希望能较快地溶解某些固体物质。
为了达到上述目的，请你提出三条建议：
_______、_______、_______。
【知识点拨】
①溶液是混合物。
水、酒精等是纯净物，它们不属于溶液；②溶液具有均一性和稳定性；③溶液是透明的，但不一定无色。
【考点详析】
知识点l 溶液、悬浊液、乳浊液
【例1】将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A．醋B．蔗糖C．花生油D．食盐
【变式】
1．下列物质属于溶液的是（）
A．液氧B．牛奶
C．澄清石灰水D．泥浆
2．下列调味剂加到水中不能形成溶液的是（）
A．蔗糖B．白醋C．花椒粉D．食盐
知识点2 溶液概念的理解
【例2】下列关于溶液的叙述中，正确的是（）
A．溶液不一定都是混合物
B．溶液一定是无色、透明的
C．溶液中至少含有两种物质
D．均一、稳定的液体都是溶液
【变式】
3．对长期放置在密闭玻璃瓶中的氯化钠的稀溶液来说，下列说法中正确的是（）
A．瓶底附近的溶液较稀
B．瓶口附近的溶液较稀
C．瓶底有一定量的食盐固体
D．瓶内的溶液各部分密度相同
4．以下是一些关于溶液的说法：
①无色；②混合物；③化合物；④均一；⑤稳定；⑥各部分性质相同。
其中正确的是（）
A．①③④⑤B．②④⑤⑥
C．①②④⑤D．①③⑤⑥
知识点3 乳化作用
【例3】洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）
A．用汽油洗去手上的油污
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘
D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈
【变式】
5．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．用洗发精洗去头发上的油脂
C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．用洗洁精洗去餐具上的油污
【课后巩固】
1．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．黄酒C．白糖D．橄榄油
2．对溶液的某些特征的叙述错误的是（）
A．条件一定时，溶液长期存放，不会析出固体
B．溶液各部分的浓度和密度完全相同
C．凡是溶液都是无色透明的液体
D．溶液各部分的物理、化学性质完全相同
3．食盐水是溶液，因为它是（）
A．由两种物质组成的
B．无色透明的液体
C．加热到沸腾有固体析出
D．钠离子与氯离子均匀分散在水中形成的混合物
4．下列所得液体是悬浊液的是（）
A．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中
B．碘溶解在酒精里
C．花生油分散到水中
D．蔗糖溶解在水中
5．为加快固体物质在水中的溶解，下列措施中不恰当的是（）
A．给水降温
B．振荡盛水的容器
C．将固体研成粉末
D．用玻璃棒不断搅拌
6．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘溶解到汽油中，形成的溶液属于_______（填“纯净物”或“混合
物”），它具有_______性和_______性两大特征。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布。
（汽油分子没有画出）
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_______。
②根据你在实验中观察到的现象，_______（填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
【课外拓展】
1．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A．蔗糖B．氯化钠C．面粉D．高锰酸钾
2．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）
A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污
3．溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（）
A．溶液都是无色、透明的液体B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同D．溶液中各部分性质相同
4．下列实验现象或结论的描述中错误的是（）
A．碘易溶于水
B．高锰酸钾几乎不溶于汽油
C．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
D．乙醇能与水互溶
5．下列有关洗涤的说法中错误的是（）
A．用汽油溶解衣物上的油渍B．用洗洁精乳化餐具上的油污
C．用食醋洗去热水瓶中的水垢D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
6．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示。
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯
7．小刚分别试用以下方法清洗餐具：
①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
（1）以上方法中清洗餐具最干净的是_______（填序号）。
（2）以上对比实验说明了温度越_______（填“高”或“低”），洗涤效果越好。
你的理由是______________。
（3）用下列选项填空：
A．过滤 B．溶解 C．乳化
①洗涤剂对油污有_______（填序号，下同）作用。
②小刚认为：
汽油也能去除油污，但去污原理不同。
其中汽油可以_______油污。
物质在水中的分散
（二）
【预习导学】
1．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。
把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是_______，使溶液温度明显升高的是_______，溶液温度基本保持不变的是_______。
2．少量的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点_______，沸点_______。
（填“升高”或“降低”）
3．铜、铁、铝等金属能够导电是因为______________，某些物质的水溶液如氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液等能够导电是因为______________。
而糖水、酒精溶液等不能导电是因为______________。
【知识点拨】
①氢氧化钠溶于水时放热，这一变化是物理变化；而生石灰加到水中时放热是因为氧化钙与水反应放热；②溶液不一定都能导电，能导电的物质也不一定都是溶液。
【考点详析】
知识点1溶解时的热效应
【例1】超市里有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低（俗称“摇摇冰”）。
装入的固体物质可能是（）
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．食盐D．蔗糖
【变式】
1．将相同质量的NaOH固体和NH4NO3固体，分别同时放入2个装有100mL水的烧杯中，用仪器测出溶液温度随时间变化情况，则下列温度一时间曲线正确的是（）
知识点2 水溶液的某些性质
【例2】严冬，我国北方某些城市曾用食盐融雪，这里食盐所起的作用是（）
A．与坚冰发生化学反应使之融化
B．使冰的凝固点降低，从而促使其融化
C．主要是为了加大摩擦力，防止人们滑倒
D．起消毒杀菌作用
【变式】
2．蒸馏水与氯化钠溶液比较，具有相同的（）
A．状态B．导电性
C．沸点D．凝固点
【课后巩固】
1．厨房里的下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是（）
A．食醋B．蒸馏水C．酱油D．自来水
2．张悦同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，
搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。
该同
学加入的物质可能是（）
A．蔗糖B．硝酸铵
C，氯化钠D．氢氧化钠
3．如下图所示的装置中，容器里的液体一定不是（）
A．NaOH溶液B．H2SO4溶液
C．C2H5OH溶液D．NaCl溶液
4．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。
（1）生活中常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生______________作用；有时也可用汽油除去衣服上的油污，其原因是______________；冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点_______（填“升高”或“降低”）。
（2）某些物质的水溶液如氢氧化钠溶液，稀盐酸、食盐溶液等能够导电是因为_______。
而糖水、酒精溶液等不能导电是因为_______。
（3）冬季建筑施工时，常向沙浆中掺人氯化钙，其目的是______________。
【归纳】
名称带“水”的物质
①水银——Hg
②水晶——SiO2③水煤气——CO和H2的混合气
④硬水——含有较多钙、镁离子的水
⑤软水——不含或含少量钙、镁离子的水
⑥生理盐水——0.9%的NaCl溶液
⑦氨水——NH3·H2O
⑧石灰水——Ca（OH）2的水溶液
【课外拓展】
1．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
2．下列物质中，含有自由移动离子的是（）
A．氯化钠溶液B．氯化钠晶体C．蔗糖D．铜
3．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_______。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是_______。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_______。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是_______。
溶液组成的表示
（一）
【预习导学】
1．溶液是由_______和_______组成的。
其中_______叫做溶质，而_______叫做溶剂。
溶质可以是固体、_______，也可以是_______。
_______是最常见的溶剂，因此，除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指_______。
2．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是_______。
它的计算公式是：
溶液的溶质质量分数＝_______×100%。
溶质质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越_______，这时我们可以通过_______、_______等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越_______，这时我们可以采取_______等方法减小其质量分数。
3．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与_______的质量和_______的质量有关。
4．某食盐水的溶质质量分数为14%，表示的含义为每100份质量的氯化钠溶液中含有_______份质量的氯化钠和_______份质量的水。
【知识点拨】
①溶液由溶质和溶剂两部分组成，溶质可以是固体、液体或气体，且溶质不一定只有一种；②水是最常见的溶剂。
【考点详析】
知识点1溶质、溶剂和溶液
【例1】下列溶液中，溶质是液体的是（）
A．医用葡萄糖溶液
B．20%的氢氧化钠溶液
C．75%的消毒酒精
D．0.9%的生理盐水
【变式】
1．溶液中溶质的状态是（）
A．只能是固体B．只能是气体
C．只能是液体D．以上三种都有可能
2．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）
A．葡萄糖注射液
B．碘酒
C．75%的消毒酒精
D．3%的过氧化氢溶液
知识点2 溶液的溶质质量分数
【例2】现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g／cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量：
溶液质量＝1：
6
C．该溶液中，溶质质量：
溶剂质量＝1：
5
D．该溶液中，溶液质量：
溶剂质量＝5：
4
【变式】
3．农业生产中通常用10%～20%的食盐水来选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（）
A．30kgB．170kg
C．140kgD．200kg
4．冬天，人们可在皮肤上搽甘油溶液，使皮肤保持湿润。
当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效果最佳。
欲配制50g80%的甘油溶液，需甘油的质量_______g，水的质量_______g。
【课后巩固】
1．下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）
A．稀硫酸B．泥水C．碘酒D．牛奶
2．向一定量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，所得滤液中的溶质是（）
A．铁B．硫酸亚铁
C．硫酸铜D．硫酸亚铁和硫酸铜
3．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）
A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL
4．将下列溶液中溶质的化学式（第（3）题写名称）填在相应的横线上。
（1）盐酸溶液：
_______；
（2）澄清石灰水：
_______；
（3）碘的二硫化碳溶液：
_______；
（4）硝酸钠溶液：
_______；
（5）铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液：
_______。
5．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
下图是某葡萄糖注射液瓶子标签的部分文字，根据图示回答下列问题：
（1）注射液的溶质是_______；
（2）若注射液的密度近似为1g／mL，则溶质的质量分数是_______；
（3）常温下，一瓶合格的葡萄糖注射液密封放置一段时间后，_______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______________。
6．现有500mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液（密度约1.1g／mL）。
（1）溶液中含氯化钾多少克？
（2）向上述溶液中加入等体积的水后（水的密度为1.0g/mL），溶液的溶质质量分数变为多少？
（结果精确到0.1%）
【课外拓展】
1．下列混合物中的物质，不能称为溶质的是（）
A．碘酒中的碘B．食醋中的醋
C．泥水中的泥沙D．生理盐水中的盐
2．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）
A．80gB．100gC．200gD．280g
3．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）
A．23%B．46%C．55%D．72%
4．化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液_______g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液_______g。
5．右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。
完成下列填空：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是_______，
（2）氯化钠中钠元素的质量分数是_______（精确到0.1%）；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_______g；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是_______g（精确到0.1g）。
6．很多人喜欢吃腌制的梭子蟹，某人想用2400克水配成溶质质量分数为25%的食盐水来腌制。
（1）食盐水是一种溶液，其中的溶质是_______（用化学式表示）。
（2）若每包食盐的质量为500克，根据他的想法．至少需要购买几包食盐？
7．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。
现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体。
计算：
（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为_______g。
（2）反应产生氧气的质量为_______g。
（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。
溶液组成的表示
（二）
【预习导学】
1．溶液稀释计算的依据是：
稀释前后_______的质量相等。
2．用固体配制一定质量分数溶液的实验步骤是：
_______、_______、_______，其中玻璃棒的作用是_______。
3．用浓溶液配制一定质量分数稀溶液的实验步骤是：
_______、_______、_______，其中玻璃棒的作用是_______。
【考点详析】
知识点1溶液的稀释
【例1】制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是_______g，水的质量是_______g；
（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是_______g。
【变式】
1．把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需加水（）
A．980gB．882gC．880gD．98g
知识点2配制一定溶质质量分数的溶液
【例2】下图是王勇同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______。
（2）指出图中的一处错误操作：
_____________________。
（3）配制时应选择_______mL（填“10”“50”或“100”）的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
_______。
【变式】
2．某同学用制取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成。
（1）计算：
氯化钠的质量为_______g，水为_______g。
（2）称量：
用托盘天平称量，氯化钠应放在_______（填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：
用量筒来量取所需的水（水的密度为1g／cm3），量筒的规格是_______（从下列中选用：
10mL、25mL、50mL、100mL）。
量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_______保持水平。
溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是______________。
（4）反思：
若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
课内练习与训练
1．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）
A．玻璃棒B．蒸发皿
C．烧杯D．天平
2．下列为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（）
A．称量→计算→溶解→转液贴签
B．计算→称量→溶解→转液贴签
C．计算→称量→转液贴签→溶解
D．计算→溶解→称量→转液贴签
3．实验室用密度为1.84g／cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸？
（）
A．100mL54.35mLB．100mL55.5mL
C．250mL54.35mLD．250mL55.5mL
4．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起氯化钠的质量分数偏小的是（）
A．用量筒量取水时仰视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．在转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出
5．小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是_______，上面的仪器中除B、E外，她必须选用的仪器还有_______（填字母编号）；
（2）E的作用是_______，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶。
6．今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是_______g．称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_______。
①左边的平衡螺母向左调
②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是_______。
量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”）。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_______。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
【课外拓展】
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）
2．实验室要配制50910%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）
A．计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B．在托盘天平左盘放5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
3．配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（）
A．玻璃棒B．烧杯
C．100mL量筒D．胶头滴管
4．配置150g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）
A．称量时药品和砝码放反了
B．称取氯化钠的质量为7.0g
C．量取溶剂时，俯视量筒读数
D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
5．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
（1）计算：
需要氯化钠的质量为_______。
（2）某同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_______（填字母序号）；B中仪器的名称为_______，E中玻璃棒的作用是_______。
（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_______。
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