上海市宝山区吴淞中学高一化学下学期期中试题1.docx
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上海市宝山区吴淞中学高一化学下学期期中试题1
上海市宝山区吴淞中学2021-2021学年高一化学下学期期中试题
相对原子质量：
H—1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64
一、单项选择题（每题2分，共44分）
1、以下气体最易溶于水的是（）
A、氨气B、氯气C、二氧化硫D、氯化氢
二、氮元素在地球上含量丰硕，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
以下表达与氮元素的循环无关的是（ ）
A．工业合成氨的进程是固氮的进程
B．自然界中，氨是动物体专门是蛋白质腐败后的产物
C．为避免粮食、罐头、水果等食物腐臭，经常使用氮气做爱惜气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反映并最终转化为硝酸盐被植物吸收
3、以下制备氨水的实验装置中最合理的是（ ）
4、以下有关硝酸盐的说法中正确的选项是（ ）
A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2
C．都是无色晶体D．溶液都呈中性
五、具有大体的化学实验技术是进行科学探讨的基础和保证。
以下有关实验操作正确的选项是（）
六、以下有关化学反映速度表达正确的选项是（）
A、同一化学反映顶用各反映物及各生成物表示的速度相等；
B、不管何种反映，在其它条件不变的情形下，升温速度那么加速；
C、不管何种反映改变压强就能够改变其速度；
D、用单位时刻内某物质浓度的改变量所表示的速度是即时速度；
7、关于反映2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）能增大正反映速度的方法是（）
A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部份SO2D.降低体系温度
八、以下关于催化剂的说法，正确的选项是（ ）
A．催化剂能使不起反映的物质发生反映
B．催化剂在化学反映前后，化学性质和质量都不变
C．催化剂不参加化学反映
D．任何化学反映，都需要催化剂
九、以下可用于测定溶液pH且精准度最高的是（）
A.酸碱指示剂B.pH计C.周密pH试纸D.普遍pH试纸
10、以下关于铵盐表达合理组合的是（）
（1）都是晶体
（2）都易溶于水（3）加热都有氨气生成
（4）在溶液中和碱加热反映能放出氨气（5）固体时和碱混合加热也能产生氨气
A、
（1）
（2）（3）（5）；B、
（1）
（2）（4）（5）
C、
（2）（4）（5）D、都合理
1一、有关氨的说法不正确的选项是（）
A．分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性
B．氨极易溶于水，可做喷泉实验
C．氨气易液化，液氨用作致冷剂
D．氨气可用无水氯化钙干燥，可在纯氧中燃烧
1二、以下物质不能通过两种单质化合取得的是（）
A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS
1五、将H2S和SO2气体别离通入以下溶液中，只有一种气体反映是（）
A．溴水B．酸性KMnO4C．浓HNO3D．CuSO4溶液
1六、以下有关说法不正确的选项是（）
A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反映的化学方程式为：
FeS+2HNO3→Fe（NO3）2+H2S↑
C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产动气泡并有沉淀生成
17、以下说法中错误的选项是（ ）
A．燃烧必然有发光现象B．燃烧必然是氧化还原反映
C．燃烧必然要有氧气参加D．燃烧必然要放出热量
1八、用如下图装置制取表中的四种气体（图中加热及气体搜集装置均已略去；必要时能够加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
SO2
稀H2SO4
Cu
品红溶液
浓H2SO4
H2
稀盐酸
锌粒
NaOH溶液
浓H2SO4
上述方式中能够取得干燥、纯净的气体是（ ）
A．CO2 B．Cl2C．SO2D．H2
1九、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,气体专门快变成红棕色。
以下对原混合气体成份的判定中正确的选项是（ ）
A.确信只有SO2和NOB.肯定有Cl2、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.确信只有NO
20、足量的铜与必然量的浓硝酸反映取得硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．那么和铜反映的硝酸的物质的量可能是（ ）
A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol
二、填空题（共24分）
2一、（4分）硫—碘循环分解水制氢要紧涉及以下反映：
Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ 2HI
H2＋I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（3）以下关于化学反映速度的说法正确的选项是。
A．对任何化学反映来讲，反映速度越大，反映现象就越明显
B．化学反映速度经常使用单位时刻内任何一种反映物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C．可逆反映达到化学平稳状态时，正、逆反映的速度都为0
D．增大反映物的浓度、提高反映温度都能增大反映速度
（4）在必然条件下、1L的密闭容器中，能说明反映Ⅱ达到化学平稳状态的是。
A．混合气体的颜色再也不转变
B．混合气体的密度再也不改变
C．反映混合物中各组分物质的浓度相等
D．H2、HI、I2三种物质的反映速度之比为1：
2：
1
E．容器中气体压强不变
2二、（5分）工业合成氨的反映：
N2＋3H2
2NH3是一个可逆反映，反映条件是高温、高压，而且需要适合的催化剂。
已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量别离为436kJ、391kJ、946kJ。
那么：
（1）假设1molN2完全反映生成NH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
（2）若是将1molN2和3molH2混合，在必然条件下使其充分反映，反映放出的热量总小于上述数值，其缘故是________________________________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器中进行，必然条件下，当合成氨反映达到化学平稳时，以下说法正确的选项是________。
a．正反映速度和逆反映速度相等b．正反映速度最大，逆反映速度为0
c．N2和H2的浓度相等d．N2、H2和NH3的体积分数相等
e．容器中混合气体的密度维持不变f．容器内的压强维持不变
23、（6分）化学反映与能量有着密不可分的关系，回答以下问题。
Ⅰ.已知31g白磷变成31g红磷释放能量。
试回答：
（1）上述转变属于________（填“物理”或“化学”）转变。
（2）31g白磷具有的能量________（“>”或“<”）31g红磷具有的能量，常温常压下，________更稳固。
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量________（“>”或“<”）31g红磷完全燃烧释放的能量。
II．NOx是汽车尾气中的要紧污染物之一。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反映,其能量转变示用意如下:
写出该反映的热化学方程式:
。
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式，并标出电子转移方向和数量:
。
24、（9分）浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
（1）铜与浓硫酸反映实验时，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发觉所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
那么黑色固体中含有元素。
（2）实验室利用浓硫酸别离与氯化钠固体和碘化钾固体加热反映制取所需物质，分析这两个反映中浓硫酸作用的异同点：
。
（3）探讨浓硫酸的吸水性。
某同窗把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL别离放入两个相同的大表面皿中，依照室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。
由右图曲线你能取得的实验结论有哪些？
（写两点）
、。
（4）浓硫酸与蔗糖反映的演示实验装置修改如下：
实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞。
能够看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质——“黑面包”。
分析实验成效加倍明显的缘故：
。
（5）用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4·SO3）。
某化工厂用1.5m398.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）m3（保留2位小数）。
（6）在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反映,产生的气体在标准状况下的体积可能是 （填写代号）;
LB.6.72LC.20.16LD.30.24L
三、实验题（共25分）
2五、（10分）某探讨小组用测量HNO3与大理石反映进程中质量减小的方式，研究阻碍反映速度的因素。
限选试剂：
1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
（1）他们能完成哪些因素对速度阻碍的探讨?
_________________________________________________。
（2）请依照能进行的探讨内容，填写以下实验设计表，完成探讨实验：
（3）整个实验中应操纵的不变量是硝酸溶液体积和。
（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有。
②干燥管中应放置的试剂是。
A.碱石灰B.无水CaCl2
C.P2O5固体D.浓硫酸
③假设撤除干燥管装置，所测速度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2六、（6分）某爱好小组用如图装置探讨氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为 。
（2）加热玻璃管2一段时刻后,挤压1中打气球鼓入空气,观看到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能维持红热,该反映是 反映（填“吸热”或“放热”）。
（3）为保证在装置4中观看到红棕色气体,装置3应装入 ;假设取消3,在4中仅观看到大量白烟,缘故是 。
（4）为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置 （填装置代号）;化合物X为NH4Cl,Na2O2的作用是 。
27、（9分）甲、乙两同窗为探讨SO2与可溶性钡的强酸盐可否反映生成白色BaSO3沉淀,用以下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略,气密性已查验）。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
（1）A中反映的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成说明SO2具有 性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘故,甲以为是空气参与反映,乙以为是白雾参与反映。
①为证明各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。
②进行实验,B中现象:
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
查验白色沉淀,发觉均不溶于稀盐酸。
结合化学方程式说明实验现象异同的缘故:
。
（5）归并（4）中两同窗的方案进行实验。
B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。
四、计算题（共11分）
2八、（2分）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，求原溶液的浓度。
2九、（9分）Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业经常使用的一种定影剂。
工业上制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
为了测定某海波样品的成份，称取三份质量不同的该样品，别离加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反映后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全数逸出。
（Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份
第二份
第三份
样品的质量／g
7.54
15.08
35.00
二氧化硫的体积／L
0.672
1.344
2.688
硫的质量／g
0.8
1.6
3.2
（摩尔质量：
Na2S2O3·5H2O248g/mol；Na2SO3126g／mol；Na2SO4142g／mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）分析以上实验数据，该样品中（填写选项字母）。
A．仅含有Na2S2O3·5H2O
B．含有和Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4
（3）假设将30.16g该样品和必然量的上述硫酸溶液混合微热。
试讨论：
当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S02体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）。
高一化学期中试卷答案
24、（9分）
（1）Cu、S（只写一种不得分）；（1分）
（2）相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性。
（1分）
（3）98%硫酸和63.3%硫酸都具有吸水性；（1分）
98%硫酸吸水能力比63.3%硫酸强（吸水速度快、吸水量大）（1分）
（4）碳酸钠与浓硫酸反映及浓硫酸遇水均是放热进程，使体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反映产生二氧化碳使脱水后生成的炭加倍疏松多孔。
（未答出碳酸钠与浓硫酸反映放热不扣分）（2分）
（5）3.49（2分）
（6）AB。
（1分）
三、实验题（共25分）
2五、（10分）
（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积（2分）
（2）（2分）
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
①
常温
粗颗粒
2.00
②
常温
粗颗粒
1.00
③
35℃水浴
粗颗粒
2.00
④
常温
细颗粒
2.00
（3）CaCO3质量（4）（2分）①秒表、量筒②（2分）B、C③偏大
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