高考化学第一轮定时高效检测试题8.docx
《高考化学第一轮定时高效检测试题8.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学第一轮定时高效检测试题8.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学第一轮定时高效检测试题8
（本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！
）
第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．铜表面易形成致密的氧化膜
C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
2．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（ ）
A．Cr2O3 B．MnO2
C．MgOD．V2O5
3．在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入KSCN溶液，再滴入几滴氯水，马上出现血红色。
以下结论不正确的是（ ）
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小袋中的原装粉末是Fe2O3
C．小袋中可能装有活性铁粉
D．该灰黑色粉末不可食用
4．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是（ ）
A．FeSO4B．Fe2（SO4）3
C．H2SO4D．CuSO4
5．下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）
①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③B．只有②③
C．只有①③④D．全部
6．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸
B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
D．高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液
7．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
A．0.4mol·L－1B．0.6mol·L－1
C．0.8mol·L－1D．1.0mol·L－1
8．下列金属或氧化物可以完全溶解的是（ ）
A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热
B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸共热
D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
9．FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3＋的水解无关的一组是（ ）
①紫色石蕊试液 ②碘化钾 ③煮沸的蒸馏水 ④硫化氢
⑤苯酚钠溶液 ⑥铜粉 ⑦小苏打溶液 ⑧镁粉
A．②④⑧B．①②④
C．③⑧D．②④⑤⑥
10．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ）
①
②Fe3＋ ③H＋ ④NO ⑤NO2
A．只有①B．①⑤
C．②④⑤D．①②③⑤
11．下列叙述中，正确的是（ ）
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
12．某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。
则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是（ ）
A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应
B．气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3＋反应所得到的
D．气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的
13．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是（ ）
A．若金属剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a和b的关系没法确定
14．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、
、
中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、
、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、
C．肯定有K＋、
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、
15．某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的
倍，则下列说法正确的是（ ）
A．A一定是Fe3O4
B．A可能是Fe3O4
C．A一定是纯净物
D．可能是FeO与Fe3O4形成的混合物
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、非选择题（共55分）
16．（11分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：
__________。
（2）A、B、H的化学式：
A________、B________、H________。
（3）①H2O2分子的电子式：
________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：
___________。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
______________。
17．（10分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、
，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如下图所示。
请回答：
（1）淡黄色粉末为____________（填名称）。
（2）溶液中肯定没有____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为________________。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______________。
②沉淀部分减少时的离子方程式为_______________。
18．（12分）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。
现做以下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，也产生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。
通过必要的计算和推理判定：
（1）甲溶液为______溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；乙溶液为________溶液，其物质的量浓度为______mol·L－1。
（2）写出实验③的有关离子方程式_____________。
19．（10分）A是一种无色透明的晶体，进行如下实验
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
________________。
20．（12分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________________，产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2＋）为________，c（Fe2＋）为________。
解析与答案
第Ⅰ卷（选择题，45分）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．解析：
青铜是铜、锡和铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金，A对；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，B错；镁的金属活动性强，利用电解熔融MgCl2的方法制取镁，C对；铝是活泼金属，在空气中与氧气反应，在其表面形成致密的氧化膜，阻止其内部进一步被氧化，D对。
答案：
B
2．解析：
铝热反应实际是一种冶炼方式，由于操作简单，常用于焊接钢轨等。
铝热剂在发生反应过程中放出大量热，使被还原出的金属单质呈熔融状态而分离出来。
由于Al不如Mg活泼，MgO和Al不能发生热融置换反应。
答案：
C
3．解析：
上层清液中滴加氯水后，再滴加KSCN，溶液变血红色，说明清液中含有Fe2＋，由此推测小纸袋中原装粉末可能为还原性铁粉，用作还原剂，防止点心被氧化变质。
答案：
B
4．解析：
Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
答案：
B
5．解析：
反应举例：
2FeCl3＋Fe===3FeCl2；SO3＋H2O===H2SO4；NH3＋HNO3===NH4NO3；H2＋Cl2
2HCl。
答案：
D
6．解析：
NaHCO3溶液中滴加稀HNO3会产生气泡，但没有颜色变化。
Fe3＋与SCN－反应生成血红色Fe（SCN）3溶液。
碘水中的I2与淀粉作用出现蓝色。
具有还原性，能与紫色KMnO4溶液反应而使其褪色。
答案：
A
7．解析：
本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。
由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe粉过量，0.2molFe3＋与过量Fe粉作用生成0.3molFe2＋，故反应后Fe2＋的总物质的量为0.4mol，溶液中
。
答案：
C
8．解析：
A项中盐酸的量不足，不能完全溶解；B项中理论上可以，但当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行，不能完全溶解；D项中理论上浓盐酸和MnO2恰好完全反应，但当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再进行。
答案：
C
9．解析：
Fe3＋水解呈酸性，使紫色石蕊试液显红色；I－与Fe3＋发生氧化还原反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，与Fe3＋的水解无关；Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，与Fe3＋的水解有关；H2S与Fe3＋发生氧化还原反应，与Fe3＋的水解无关；苯酚钠遇Fe3＋显紫色，与Fe3＋的水解无关；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，与Fe3＋的水解无关；小苏打溶液中的
与Fe3＋发生双水解；镁粉加入到FeCl3溶液中有气泡冒出，这是因为Fe3＋水解显酸性。
故与Fe3＋的水解有关的是①③⑦⑧，无关的是②④⑤⑥。
答案：
D
10．解析：
题中给出的12mol·L－1的硝酸是浓硝酸，如果铁少则生成Fe3＋，如果铁过量则生成Fe2＋，溶液中一定有
，烧瓶中的气体一定有NO2，H＋、NO不一定有。
答案：
B
11．解析：
船舶的外壳装上铜块形成原电池，铁作为负极而被腐蚀，A错；FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧分别得到Fe2O3、Fe2（SO4）3，C错；用惰性电极电解MgCl2溶液得到Mg（OH）2、H2和Cl2，D错。
答案：
B
12．解析：
FeCl3水溶液呈弱酸性是因为FeCl3水解产生盐酸：
FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3＋3HCl；而加入镁粉，Mg和盐酸反应产生H2，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被Fe3＋氧化：
2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋；红褐色沉淀的出现是由于Mg与盐酸反应，使Fe3＋水解平衡正向移动的结果。
答案：
D
13．解析：
A项，溶液中还含有
。
B项，Fe3＋是否含有取决于Fe和HNO3的量。
C项，溶液中还含有
。
D项，由于溶液中只有Fe3＋、Cu2＋说明HNO3足量。
故其浓度可由下面两反应求得：
Fe＋4HNO3===Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
答案：
A
14．解析：
因溶液无色，所以其中不含
，加入Na2O2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含
，继续加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg2＋又含有Al3＋，由实验②可知原溶液中一定含有
。
答案：
D
15．解析：
设A的平均化学式为FeOx则
FeOx＋xCO
Fe＋xCO2
xCO2＋xCa（OH）2===xCaCO3↓＋xH2O
所以A的平均化学式为Fe3O4，但不一定是Fe3O4，因为有如下可能：
①FeO和Fe2O3按物质的量比1∶1组成的混合物；②FeO、Fe2O3和Fe3O4按物质的量比1∶1∶n组成的混合物。
答案：
B
第Ⅱ卷（非选择题，55分）
二、非选择题（共55分）
16．解析：
以红褐色胶体F是Fe（OH）3为突破口，再根据Fe（OH）3的生成和性质可推知：
A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2（SO4）3，E为（NH4）2SO4，H为稀H2SO4。
答案：
（1）1～100nm
（2）Fe FeS H2SO4（稀）
（3）①
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中
存在
（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋
17．解析：
溶液无色透明，所以无Fe3＋、Cu2＋。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－===
＋2H2O，溶解Al（OH）3用Na2O20.05mol，故Al（OH）3为0.1mol，n（Al3＋）＝0.1mol，沉淀总共为0.2mol，则Mg（OH）2为0.1mol，n（Mg2＋）＝0.1mol，当加入Na2O20.3mol时，产生O20.15mol，则n（NH3）＝0.25mol－0.15mol＝0.1mol，故n（
）＝0.1mol，三种离子的物质的量之比为1∶1∶1。
答案：
（1）过氧化钠
（2）Fe3＋、Cu2＋
（3）n（Mg2＋）∶n（
）∶n（Al3＋）＝1∶1∶1
（4）①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②Al（OH）3＋OH－===
＋2H2O
18．解析：
由②③两步实验操作可知，甲溶液应为AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液。
由①步操作所给的值可求出NaOH溶液物质的量浓度：
c（NaOH）＝0.5mol·L－1
由②步操作所给的值可求出AlCl3溶液的物质的量浓度：
n[Al（OH）3]＝4n（AlCl3）－n（NaOH）
＝4c（AlCl3）×0.12L－0.44L×0.5mol·L－1
c（AlCl3）＝0.5mol·L－1
答案：
（1）AlCl3 0.5 NaOH 0.5
（2）Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，
Al（OH）3＋OH－===
＋2H2O
19．解析：
由白色沉淀B既可溶于氢氧化钠溶液，又可溶于盐酸推测白色沉淀B为Al（OH）3，由焰色反应呈紫色可确定晶体A中含有钾元素，进而可联想到明矾，得出答案。
答案：
KAl（SO4）2·12H2O Al（OH）3 BaSO4 NaAlO2 AlCl3
20．答案：
（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
（4）0.67mol·L－1 2.3mol·L－1
升级会员 