高考化学第一轮定时高效检测试题8.docx

1、高考化学第一轮定时高效检测试题8(本栏目内容在学生用书中，以活页形式单独装订成册！)第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是()ACr2O3BMnO2CMgO DV2O53在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入KSCN溶液，再滴入几滴氯水，马上出现血红色。以下结论不正确的是()A该灰黑

2、色粉末用作抗氧化剂B小袋中的原装粉末是Fe2O3C小袋中可能装有活性铁粉D该灰黑色粉末不可食用4把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是()AFeSO4 BFe2(SO4)3CH2SO4 DCuSO45下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有 B只有C只有 D全部6向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是()A碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液7某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入

3、0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL18下列金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol Zn与含1 mol HCl的稀盐酸共热B1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热C1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸共热D1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热9FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3的水解无关的一组是()紫色石蕊试液碘化钾煮沸的蒸馏水硫化氢苯酚钠溶液铜粉小苏打溶液镁粉A BC D10如右图所示，向一

4、定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()Fe3HNONO2A只有 BC D11下列叙述中，正确的是()A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg12某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：将镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。

5、则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是()A镁只与FeCl3溶液中的Fe3直接反应B气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3反应所得到的D气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的13某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()A若金属剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况

6、)，则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a和b的关系没法确定14有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、ClB肯定有Al3、Mg2、C肯定有K、D肯定有Al3、Mg2、15某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的倍，则下列说法正确

7、的是()AA一定是Fe3O4BA可能是Fe3O4CA一定是纯净物D可能是FeO与Fe3O4形成的混合物第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16(11分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。17(10分)有一

8、无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如下图所示。请回答：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定没有_离子。(3)溶液中离子的物质的量之比为_。(4)淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。沉淀部分减少时的离子方程式为_。18(12分)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验：取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应，产生1.56 g沉淀。取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应，也产生1.56 g沉淀。取120 mL甲溶液与400 mL乙

9、溶液反应，产生3.12 g沉淀。通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1；乙溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)写出实验的有关离子方程式_。19(10分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。过滤除去中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。将47.4 g A晶体在120 下加热脱水，剩余物

10、的质量为25.8 g。根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。_。20(12分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生的各反应的化学方程式是_。(3)中所发生的各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.

11、15 L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析与答案第卷 (选择题，45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1 解析：青铜是铜、锡和铅的合金，不锈钢是铁、碳、硅、锰等的合金，硬铝是铝、铜、镁、锰和硅的合金，A对；铜在空气中容易与CO2、O2、H2O发生反应生成铜绿Cu2(OH)2CO3，B错；镁的金属活动性强，利用电解熔融MgCl2的方法制取镁，C对；铝是活泼金属，在空气中与氧气反应，在其表面形成致密的氧化膜，阻止其内部进一步被氧化，D对。答案：B2解析：铝热反应实际是一种冶炼方式，由于操作简单，常用于焊接钢轨等。铝热剂在发生反应过程中放出大量热，使被还原出的金属单质呈熔融状态

12、而分离出来。由于Al不如Mg活泼，MgO和Al不能发生热融置换反应。答案：C3 解析：上层清液中滴加氯水后，再滴加KSCN，溶液变血红色，说明清液中含有Fe2，由此推测小纸袋中原装粉末可能为还原性铁粉，用作还原剂，防止点心被氧化变质。答案：B4解析：Fe与Fe3发生反应，形成Fe2进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。答案：B5 解析：反应举例：2FeCl3Fe=3FeCl2；SO3H2O=H2SO4；NH3HNO3=NH4NO3；H2

13、Cl22HCl。答案：D6 解析：NaHCO3溶液中滴加稀HNO3会产生气泡，但没有颜色变化。Fe3与SCN反应生成血红色Fe(SCN)3溶液。碘水中的I2与淀粉作用出现蓝色。具有还原性，能与紫色KMnO4溶液反应而使其褪色。答案：A7解析：本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3Fe=3Fe2可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2，故反应后Fe2的总物质的量为0.4 mol，溶液中 。答案：C8 解析：A项中盐酸的量不足，不能完全溶解；B项中理论上可以，但当浓硫酸变为稀硫酸时，反应不再进行，不能完全溶解；D项中理论上浓盐酸和MnO2恰

14、好完全反应，但当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再进行。答案：C9解析：Fe3水解呈酸性，使紫色石蕊试液显红色；I与 Fe3发生氧化还原反应2Fe32I=2Fe2I2，与Fe3的水解无关； Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，与Fe3的水解有关；H2S与Fe3发生氧化还原反应，与Fe3的水解无关；苯酚钠遇Fe3显紫色，与Fe3的水解无关；Cu2Fe3=Cu22Fe2，与Fe3的水解无关；小苏打溶液中的与Fe3发生双水解；镁粉加入到FeCl3溶液中有气泡冒出，这是因为Fe3水解显酸性。故与Fe3的水解有关的是，无关的是。答案：D10解析：题中给出的12 molL1的硝酸是浓硝酸，如果铁少则生成F

15、e3，如果铁过量则生成Fe2，溶液中一定有，烧瓶中的气体一定有NO2，H、NO不一定有。答案：B11解析：船舶的外壳装上铜块形成原电池，铁作为负极而被腐蚀，A错；FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧分别得到Fe2O3、Fe2(SO4)3，C错；用惰性电极电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2、H2和Cl2，D错。答案：B12 解析：FeCl3水溶液呈弱酸性是因为FeCl3水解产生盐酸：FeCl33H2OFe(OH)33HCl；而加入镁粉，Mg和盐酸反应产生H2，故有气泡产生；溶液颜色变浅是因为另有一部分镁粉被 Fe3氧化：2Fe3Mg=2Fe2Mg2；红褐色沉淀的出现是由于Mg与

16、盐酸反应，使Fe3水解平衡正向移动的结果。答案：D13 解析：A项，溶液中还含有。B项，Fe3是否含有取决于Fe和HNO3的量。C项，溶液中还含有。D项，由于溶液中只有Fe3、Cu2说明HNO3足量。故其浓度可由下面两反应求得：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O；3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O。答案：A14解析：因溶液无色，所以其中不含，加入Na2O2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含，继续加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg2又含有Al3，由实验可知原溶液中一定含有。答案：D15 解析：设A的平均化学式为FeOx则FeOxxCOFexCO2xC

17、O2xCa(OH)2=xCaCO3xH2O所以A的平均化学式为Fe3O4，但不一定是Fe3O4，因为有如下可能：FeO和Fe2O3按物质的量比11组成的混合物；FeO、Fe2O3和Fe3O4按物质的量比11n组成的混合物。答案：B第卷 (非选择题，55分)二、非选择题(共55分)16 解析：以红褐色胶体F是Fe(OH)3为突破口，再根据Fe(OH)3的生成和性质可推知：A为Fe，B为FeS，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为(NH4)2SO4，H为稀H2SO4。答案：(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于试管中

18、，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na17 解析：溶液无色透明，所以无Fe3、Cu2。2Na2O22H2O= 4NaOHO2，Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=2H2O，溶解Al(OH)3用Na2O2 0.05 mol，故Al(OH)3为0.1 mol，n(Al3)0.1 mol，沉淀总共为0.2 mol，则Mg(OH)2为0.1 mol，n(Mg2)0.1 mol，当加入Na2O2 0.3 mol时，产生O2 0.1

19、5 mol，则n(NH3)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，故n()0.1 mol，三种离子的物质的量之比为111。答案：(1)过氧化钠(2)Fe3、Cu2(3)n(Mg2)n()n(Al3)111(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2Al(OH)3OH=2H2O18 解析：由两步实验操作可知，甲溶液应为AlCl3溶液，乙溶液为NaOH溶液。由步操作所给的值可求出NaOH溶液物质的量浓度：c(NaOH)0.5 molL1由步操作所给的值可求出AlCl3溶液的物质的量浓度：nAl(OH)34n(AlCl3)n(NaOH)4c(AlCl3)0.12 L0.44 L0.5 molL

20、1c(AlCl3)0.5 molL1答案：(1)AlCl30.5NaOH0.5(2)Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=2H2O19 解析：由白色沉淀B既可溶于氢氧化钠溶液，又可溶于盐酸推测白色沉淀B为Al(OH)3，由焰色反应呈紫色可确定晶体A中含有钾元素，进而可联想到明矾，得出答案。答案：KAl(SO4)212H2OAl(OH)3BaSO4NaAlO2AlCl320 答案：(1)加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2OMgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.3 molL1