江苏省扬州市高二学业水平测试模拟二化.docx
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江苏省扬州市高二学业水平测试模拟二化
2017-2018年普通高中学业水平测试模拟试卷
(二)
化学
本试卷分为第
卷和第
卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共69分)
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分。
共69分)。
1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A.N2B.COC.NO2D.CO2
2.尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气,尿素属于
A.有机物B.酸C.碱D.盐
3.浓硝酸不具有的性质是
A.吸水性B.酸性C.强氧化性D.易挥发性
4.利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2
2Cu+SO2,该反应属于
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
5.下列物质属于共价化合物的是
A.O2B.Na2OC.HClD.NH4Cl
6.
I可用于治疗甲亢,有关
I的说法正确的是
A.中子数为131B.质子数为131C.电子数53D.质量数53
7.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A.冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D.煤的干馏属于化学变化
8.下列过程属于物理变化的是
A.油脂酸败B.空气液化C.白酒变酸D.粉尘爆炸
9.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A.SiO2——刚玉B.CH4——水煤气
C.Na2CO3——小苏打D.NaOH——烧碱
10.下列物质属于天然高分子化合物的是
A.聚乙烯B.高级脂肪酸甘油脂C.蛋白质D.葡萄糖
11.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)
有关说法正确的是
A.升高温度可减小反应速率
B.加入合适的催化剂可提高反应速率
C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0
D.达到平衡时,NO2转化率为100%
12.下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是
A.Ba2+NO3-NH4+B.Na+K+SO32-
C.Ca2+CO32-Cl-D.ClO-Na+NH4+
13.下列关于甲烷的说法正确的是
A.属于高分子化合物B.与乙烷互为同分异构体
C.不能发生氧化反应D.可用作燃料
14.下列化学用语正确的是
A.NaCl的电子式:
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.Mg原子结构示意图:
D.乙酸乙酯的分子式:
C4H8O2
15.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O
对于该反应,下列说法正确的是
A.H2SO4发生氧化反应B.NaClO3是还原剂
C.Na2SO4是还原产物D.当转移1mol电子时,该反应生成1molClO2
16.下列实验方法或操作能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.图1:
石油分馏
B.图2:
配制150mL0.1mol/L盐酸
C.图3:
烧瓶内溶液变蓝色
D.图4:
探究NaHCO3的热稳定性
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.常温常压下,18g2H2O含有的原子总数目为3NA
B.标准状况下,22.4L水含有的分子数目为NA
C.1molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
D.1mol·L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.盐酸与氨水的反应:
H++OH-=H2O
B.碳酸钙溶于盐酸:
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C.铜跟稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
19.将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中,电流计指针发生偏转,下列针对该装置的说法正确的是
A.将电能转变为化学能
B.电子由铁棒流出
C.锌为正极
D.电池反应为:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
20.下列试剂的保存方法中错误的是
A.少量的钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
21.下列有机反应属于加成反应的是
A.C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
B.H-C≡C-H+HCl
H2C=CHCl
C.
D.
22.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为22。
X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
W>R>Z
B.Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C.W的气态氢化物的热稳定性比R的强
D.W与X形成的是离子化合物
23.一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),已知气体为NO和NO2的混合物,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,则V可能为
A.5.0LB.8.9LC.15.7LD.26.9L
第Ⅱ卷(非选择题共31分)
24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)(4分)合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。
①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大,而且会造成智力伤害,该微量元素是▲;
②牛奶和豆浆中都含有大量的▲(填编号);
a.蛋白质b纤维素c.淀粉
③维生素C又称▲,维生素C具有较强的▲(选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”)。
(2)(4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。
回答问题:
①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,在烧菜时能否放大量醋炖煮?
▲。
(填能或否)
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有▲(填序号).
A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬,摩擦部位加上机油或黄油
B.镀层破损时,相同条件下的马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌),马口铁更为耐用
C.在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新
D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理
③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金,这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点▲(填字母).
A.高B.低C.可能高也可能低
轨道交通建设需要大量金属材料。
下列金属材料最容易发生腐蚀的是▲(填字母).
A.铝合金B.钢铁C.纯度很高的铁
(3)(4分)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
①pH<5.6的雨水称为▲;
②天然水中杂质较多,常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用,加入ClO2的作用是▲;加入明矾后,其净水原理的离子方程式是▲.
(4)(3分)材料的不断发展可以促进社会进步.
①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品,其中制玻璃发生的主要反应为(写一个即可)▲;
②生活中常见的插座也是一种塑料,它有绝缘性好,耐热,抗水等优点。
它属于热▲性塑料.
B.《有机化学基础》
(1)(3分)确定有机物的组成及结构的方法很多.
①测定某有机物的相对分子质量,常用的方法是▲。
a.质谱法b.燃烧法c.核磁共振氢谱法
②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是▲.
a.甲苯b.新戊烷c.乙醚
③1mol下列物质完全燃烧时,消耗5molO2的是▲.
a.乙炔b.丁烷c.乙酸乙酯
(2)(5分)柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸(结构式如右图)。
①鞣花酸的分子式为▲;
②鞣花酸分子中含氧官能团为▲和▲(写名称);
③1mol鞣花酸最多可与▲molBr2发生取代反应;
1mol鞣花酸最多可与含▲molNaOH的溶液发生反应.
(3)(7分)β-DDB是鞣花酸的一种衍生物,其中间体的合成路线如下:
①图中化合物A的名称为▲(用系统命名法);属于取代反应的有▲(填序号)。
②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是▲。
③B的一种同分异构体,具有下列性质.
Ⅰ.能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应
Ⅱ.有四种化学环境不同的氢原子
写出符合条件的B的同分异构体的结构简式:
▲.
25.(6分)下图中各物质均由常见元素(原子序数≤18)组成。
已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种厨房常用调味剂。
它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)A的结构式为▲;
J的电子式为▲;
(2)反应①的化学方程式为▲;
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式
为▲.
26.(10分)CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
生成晶种的化学方程式为▲;
(2)步骤③将FeOOH固体在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3。
实验室完成该操作需要下列仪器中的▲(填字母)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(3)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4。
通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为▲。
(4)步骤⑤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。
检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是▲。
(5)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Co2+
6.9
9.4
请完成下列实验步骤(可选用的试剂:
H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液).
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料,使LiCoO2与铝箔分离,得到LiCoO2粗品并回收铝。
②用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入过量H2O2。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤。
④向③所得滤液中加入NaOH溶液,调节pH至▲,过滤,▲。
⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到CoSO4·7H2O晶体。
2017-2018年普通高中学业水平测试模拟试卷
(二)
化学参考答案03.13
一、单项选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
A
B
C
C
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
B
A
D
D
D
A
17
18
19
20
21
22
23
C
C
D
B
B
C
C
二、非选择题(本部分3题,共31分)
24.(15分)
A.《化学与生活》
(1)(4分)①I②a③抗坏血酸;还原性
(2)(4分)①否②B③B
B
(3)(4分)①酸雨②杀菌消毒Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
(4)(3分)①
或
②固
B.《有机化学基础》
(1)①a(1分)②b(1分)③c(1分)
(2)①C14H6O8(1分)②羟基(1分);酯基(1分)③2(1分);8(1分)
(3)①3,4,5-三羟基苯甲酸(2分);Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(2分)
②防止CH2I2与羧基反应(1分)
③
(2分)
25.(6分)
(1)
(2)
(3)Cl2+2OH
=ClO
+Cl
+H2O
26.(10分)
(1)4FeSO4+8NaOH+O2
4FeOOH+4Na2SO4+2H2O(2分)
(2)cde(2分)
(3)除去空气,防止氢气与氧气混合反应爆炸(2分)
(4)取最后一次洗涤滤出液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则表明洗涤干净(2分)
(5)④9.4,洗涤得到Co(OH)2沉淀(各1分)