江苏省扬州市高二学业水平测试模拟二化.docx
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江苏省扬州市高二学业水平测试模拟二化
2017-2018年普通高中学业水平测试模拟试卷
（二）
化学
本试卷分为第
卷和第
卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共69分）
一、单项选择题：
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。
共69分）。
1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是
A.N2B.COC.NO2D.CO2
2．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于
A．有机物B．酸C．碱D．盐
3．浓硝酸不具有的性质是
A．吸水性B．酸性C．强氧化性D．易挥发性
4．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2
2Cu+SO2，该反应属于
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
5．下列物质属于共价化合物的是
A．O2B．Na2OC．HClD．NH4Cl
6．
I可用于治疗甲亢，有关
I的说法正确的是
A．中子数为131B．质子数为131C．电子数53D．质量数53
7．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法
B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D．煤的干馏属于化学变化
8．下列过程属于物理变化的是
A．油脂酸败B．空气液化C．白酒变酸D．粉尘爆炸
9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A．SiO2——刚玉B．CH4——水煤气
C．Na2CO3——小苏打D．NaOH——烧碱
10．下列物质属于天然高分子化合物的是
A．聚乙烯B．高级脂肪酸甘油脂C．蛋白质D．葡萄糖
11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）
有关说法正确的是
A．升高温度可减小反应速率
B．加入合适的催化剂可提高反应速率
C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，NO2转化率为100%
12.下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+NO3-NH4+B．Na+K+SO32-
C．Ca2+CO32-Cl-D．ClO-Na+NH4+
13．下列关于甲烷的说法正确的是
A．属于高分子化合物B．与乙烷互为同分异构体
C．不能发生氧化反应D．可用作燃料
14.下列化学用语正确的是
A．NaCl的电子式：
B．乙烯的结构简式：
CH2CH2
C．Mg原子结构示意图：
D．乙酸乙酯的分子式：
C4H8O2
15.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3是还原剂
C．Na2SO4是还原产物D．当转移1mol电子时，该反应生成1molClO2
16.下列实验方法或操作能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A．图1：
石油分馏
B．图2：
配制150mL0.1mol/L盐酸
C．图3：
烧瓶内溶液变蓝色
D．图4：
探究NaHCO3的热稳定性
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．常温常压下，18g2H2O含有的原子总数目为3NA
B．标准状况下，22.4L水含有的分子数目为NA
C．1molNa在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
D．1mol·L－1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氨水的反应：
H＋+OH－=H2O
B．碳酸钙溶于盐酸：
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
C．铜跟稀硝酸反应：
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．铁和稀硝酸反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
19.将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转变为化学能
B．电子由铁棒流出
C．锌为正极
D．电池反应为：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
20.下列试剂的保存方法中错误的是
A.少量的钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
21.下列有机反应属于加成反应的是
A．C2H5OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
B．H－C≡C－H+HCl
H2C=CHCl
C．
D．
22．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。
X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。
下列叙述正确的是
A．原子半径：
W＞R＞Z
B．Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．W的气态氢化物的热稳定性比R的强
D．W与X形成的是离子化合物
23.一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，则V可能为
A．5.0LB．8.9LC．15.7LD．26.9L
第Ⅱ卷（非选择题共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（4分）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。
①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是▲;
②牛奶和豆浆中都含有大量的▲（填编号）；
a.蛋白质b纤维素c.淀粉
③维生素C又称▲,维生素C具有较强的▲（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。
（2）（4分）性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。
回答问题：
①家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?
▲。
（填能或否）
②下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有▲（填序号）.
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
③在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点▲（填字母）.
A．高B．低C．可能高也可能低
轨道交通建设需要大量金属材料。
下列金属材料最容易发生腐蚀的是▲（填字母）.
A．铝合金B.钢铁C.纯度很高的铁
（3）（4分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处.
①pH<5.6的雨水称为▲；
②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是▲；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是▲.
（4）（3分）材料的不断发展可以促进社会进步.
①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）▲；
②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。
它属于热▲性塑料.
B.《有机化学基础》
（1）（3分）确定有机物的组成及结构的方法很多.
①测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是▲。
a．质谱法b．燃烧法c．核磁共振氢谱法
②下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是▲.
a．甲苯b．新戊烷c．乙醚
③1mol下列物质完全燃烧时，消耗5molO2的是▲.
a．乙炔b．丁烷c．乙酸乙酯
（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为▲；
②鞣花酸分子中含氧官能团为▲和▲（写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与▲molBr2发生取代反应；
1mol鞣花酸最多可与含▲molNaOH的溶液发生反应.
（3）（7分）β-DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：
①图中化合物A的名称为▲（用系统命名法）；属于取代反应的有▲（填序号）。
②流程图中设计步骤Ⅰ的目的是▲。
③B的一种同分异构体，具有下列性质.
Ⅰ.能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应
Ⅱ.有四种化学环境不同的氢原子
写出符合条件的B的同分异构体的结构简式：
▲.
25.（6分）下图中各物质均由常见元素（原子序数≤18）组成。
已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种厨房常用调味剂。
它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出）。
请回答下列问题：
（1）A的结构式为▲；
J的电子式为▲；
（2）反应①的化学方程式为▲；
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式
为▲.
26．（10分）CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。
工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。
生成晶种的化学方程式为▲；
（2）步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。
实验室完成该操作需要下列仪器中的▲（填字母）。
a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯
（3）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。
通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为▲。
（4）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。
检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是▲。
（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4·7H2O晶体。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Co2＋
6.9
9.4
请完成下列实验步骤（可选用的试剂：
H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）.
①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。
②用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。
④向③所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至▲，过滤，▲。
⑤将Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。
2017-2018年普通高中学业水平测试模拟试卷
（二）
化学参考答案03.13
一、单项选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
A
B
C
C
A
B
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
B
A
D
D
D
A
17
18
19
20
21
22
23
C
C
D
B
B
C
C
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）
A．《化学与生活》
（1）（4分）①I②a③抗坏血酸；还原性
（2）（4分）①否②B③B
B
（3）（4分）①酸雨②杀菌消毒Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
（4）（3分）①
或
②固
B.《有机化学基础》
（1）①a（1分）②b（1分）③c（1分）
（2）①C14H6O8（1分）②羟基（1分）；酯基（1分）③2（1分）；8（1分）
（3）①3，4，5-三羟基苯甲酸（2分）；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ（2分）
②防止CH2I2与羧基反应（1分）
③
（2分）
25.（6分）
（1）
（2）
（3）Cl2+2OH
=ClO
+Cl
+H2O
26．（10分）
（1）4FeSO4＋8NaOH＋O2
4FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O（2分）
（2）cde（2分）
（3）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸（2分）
（4）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净（2分）
（5）④9.4，洗涤得到Co（OH）2沉淀（各1分）
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