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1、江苏省扬州市高二学业水平测试模拟二化2017-2018年普通高中学业水平测试模拟试卷(二)化 学本试卷分为第卷和第卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第卷（选择题 共69分）一、单项选择题：在每题的4个选

2、项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。共69分）。1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是 A. N2 B. CO C. NO2 D. CO22尿素CO(NH2)2可用于电解制氢气，尿素属于A有机物 B酸 C碱 D盐3浓硝酸不具有的性质是 A吸水性 B酸性 C强氧化性 D易挥发性4利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O22Cu + SO2，该反应属于A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应5下列物质属于共价化合物的是 AO2 BNa2O CHCl DNH4Cl6 I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是A中子数为131 B质子数为131 C电子数53 D质量数537下

3、列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是 A冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法 B要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D煤的干馏属于化学变化8下列过程属于物理变化的是A油脂酸败 B空气液化 C白酒变酸 D粉尘爆炸9下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 ASiO2刚玉 BCH4水煤气 CNa2CO3小苏打 DNaOH烧碱10下列物质属于天然高分子化合物的是 A聚乙烯 B高级脂肪酸甘油脂 C蛋白质 D葡萄糖11臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是A升高温度可减小反应速率

4、 B加入合适的催化剂可提高反应速率C达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D达到平衡时，NO2转化率为100%12. 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是 A Ba2+ NO3- NH4+ BNa + K+ SO32- C Ca2+ CO32- Cl- DClO- Na+ NH4+13下列关于甲烷的说法正确的是 A属于高分子化合物 B与乙烷互为同分异构体C不能发生氧化反应 D可用作燃料14. 下列化学用语正确的是 ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2 CMg原子结构示意图： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O215. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：

5、 2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O对于该反应，下列说法正确的是AH2SO4发生氧化反应 BNaClO3是还原剂 CNa2SO4 是还原产物 D当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO216. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A图1：石油分馏B图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸 C图3：烧瓶内溶液变蓝色D图4：探究NaHCO3的热稳定性17用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A常温常压下，18 g 2H2O含有的原子总数目为3NA B标准状况下，22.4 L水含有的分子数目为NA C1 mol

6、 Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA D1 molL1 KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氨水的反应：H + OH = H2OB碳酸钙溶于盐酸：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O C铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2OD铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2 19. 将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是 A将电能转变为化学能B电子由铁棒流出C锌为正极D电池反应为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu20. 下列试剂的保存方法中错

7、误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中21. 下列有机反应属于加成反应的是 AC2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2OBHCCH + HClH2C = CHClC D 22X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是A原子半径：WRZ BY的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CW的气态氢化物的热稳定性比R的强DW与X形成的是离子化合物23. 一定量的

8、CuS投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），已知气体为NO和NO2的混合物，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，则V可能为A5.0 L B8.9 L C15.7 L D26.9 L第卷（非选择题 共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活 (1)（4分）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。 缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该

9、微量元素是 ; 牛奶和豆浆中都含有大量的 （填编号）； a.蛋白质 b纤维素 c.淀粉维生素C又称 ,维生素C具有较强的 （选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。(2) (4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮? 。(填能或否)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）.A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B镀层破损时，相同条件下的马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌），马口铁更为耐用C在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理在快中子

10、反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）. A高 B低 C可能高也可能低轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 （填字母）.A铝合金 B. 钢铁 C. 纯度很高的铁 (3)（4分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处.pH5.6的雨水称为 ；天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，其净水原理的离子方程式是 .(4) (3分)材料的不断发展可以促进社会进步.玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可） ；生活中常见的插

11、座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于热 性塑料.B. 有机化学基础（1）（3分）确定有机物的组成及结构的方法很多. 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是 。a质谱法 b燃烧法 c核磁共振氢谱法下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是 .a甲苯 b新戊烷 c乙醚1mol下列物质完全燃烧时，消耗5 mol O2的是 .a乙炔 b丁烷 c乙酸乙酯（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。鞣花酸的分子式为 ；鞣花酸分子中含氧官能团为 和 （写名称）；1mol鞣花酸最多可与 mol Br2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含 mol NaOH的溶液发生反应.

12、 （3）（7分）-DDB是鞣花酸的一种衍生物，其中间体的合成路线如下：图中化合物A的名称为 （用系统命名法）；属于取代反应的有 （填序号）。流程图中设计步骤的目的是 。B的一种同分异构体，具有下列性质.能发生水解反应、银镜反应并能与FeCl3发生显色反应.有四种化学环境不同的氢原子写出符合条件的B的同分异构体的结构简式： .25. (6分)下图中各物质均由常见元素（原子序数18）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种厨房常用调味剂。它们的相互转化关系如右图所示

13、(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）A的结构式为 ； J的电子式为 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式 为 .26(10分)CoxFe3xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3xO4的主要步骤如下：（1）步骤是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为 ；（2）步骤将FeOOH固体在200300下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的 (填字母)。a蒸发皿b烧杯c坩埚d泥三角e酒精灯（3） 步骤通入H2，加热至300400，生成Fe3O4。通

14、入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为 。（4）步骤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是 。（5）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO47H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Co26.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液).用N甲基吡咯烷酮在120下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO

15、2粗品并回收铝。用稀硫酸溶解LiCoO2，并加入过量H2O2。向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。向所得滤液中加入NaOH溶液，调节pH至 ，过滤， 。将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO47H2O晶体。2017-2018年普通高中学业水平测试模拟试卷（二） 化学参考答案 03.13一、单项选择题：12345678CAABCCAB910111213141516DCBADDDA17181920212223CCDBBCC二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）A化学与生活(1)（4分） I a 抗坏血酸；还原性(2) (4分)

16、否 B B B (3)（4分） 酸雨 杀菌消毒 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4) (3分) 或 固B.有机化学基础（1）a（1分） b （1分） c （1分）（2）C14H6O8 （1分） 羟基（1分）；酯基（1分） 2（1分） ；8（1分）（3）3，4，5-三羟基苯甲酸（2分）；、（2分）防止CH2I2与羧基反应（1分）（2分）25.（6分）(1) (2) (3)Cl2 + 2OH=ClO+Cl+ H2O26(10分)（1）4FeSO48NaOHO24FeOOH4Na2SO42H2O(2分)（2）cde(2分)（3）除去空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸(2分)（4）取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净(2分)（5）9.4，洗涤得到Co(OH)2沉淀(各1分)