浙江省温州市学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题A.docx
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浙江省温州市学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题A
浙江省温州市2019-2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题（A）
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cu64
Fe56Ba137
选择题部分（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于碱的是
A．CH3CH2OHB．NH3·H2OC．CuCl2D．Na2CO3
2.
仪器名称为“蒸发皿”的是
A.B．C．
D．
3.下列物质属于非电解质的是
A．氯化钠B．盐酸C．石墨D．二氧化碳4．下列物质在水溶液中的电离方程式不．正．确．的是
A．Ba（OH）2
＝Ba2++2OHˉB．H2CO3
2H++CO2－
C.NaHSO4
＝Na++H++SO2-
D.
Na2CO3
＝2Na++CO2－
5.下列实验操作或现象中，能区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的是
A.
丁达尔效应B．过滤C．观察颜色D．静置6．关于反应：
3CO+Fe2O32Fe+3CO2的叙述正确的是
A．CO和CO2均属于酸性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物
B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C．Fe2O3为氧化剂，CO2为氧化产物D．28gCO参加反应，得到2mol电子
7.下列说法中不．正．确．的是
A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化
C.门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表
D.侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中8．下列说法正确的是
A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．在溶解、过滤、蒸发、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应
D．用pH试纸测定新制氯水的pH9．下列有关化学用语表述正确的是
35
A．中子数为18的氯原子：
17ClB．硫酸的摩尔质量：
98
C．S2ˉ的结构示意图：
D．H2D2T2互为同位素
10.下列有关单质用途的说法不．正．确．的是
A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成
11.下列说法正确的是
A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫
D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
12.下列说法不．正．确．的是
A.生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜
B.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素
D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂
13.
3
向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A．二氧化碳：
K+、Na+、CO2－、Clˉ
3
3
B．氨气：
Ba2+、Mg2+、NO－、BrˉC．氯化氢：
Ca2+、Fe3+、NO－、Clˉ
D．二氧化硫：
Na+、NH+、HCO－、MnOˉ
434
14.下列说法不．正．确．的是A．漂白粉应该密封保存
B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中C．液溴保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加适量水进行水封D．配制硫酸亚铁溶液时常需加入铁粉
15.下列说法正确的是
A．工业以硫黄为原料生产硫酸，沸腾炉中的反应：
2S+3O2
2SO3B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属钠
C．高炉炼铁过程中，焦炭的主要作用是还原铁矿石中的氧化铁D．工业上以石灰乳和氯气为原料制取漂白粉
16.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X、Y的核电荷数之和等
X
Y
Z
W
于W的核电荷数。
下列说法不．正．确．的是
A.简单气态氢化物的稳定性：
Y＜Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
X＜WC．原子半径：
W＞Y＞Z
D．由Y、W形成的最简单钠盐水溶液是建筑行业经常使用的一种黏合剂
17.下列实验操作对应的现象符合事实的是
A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体
B．通电一段时间后，收集b处气体，可做爆鸣实验
C．出现苍白色火焰,
集气瓶口有白雾
D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色
18.
某实验需1mol·Lˉ1NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A.用托盘天平称取3.6g氢氧化钠固体
B.容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤19．下列离子方程式正确的是
A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：
SO+3ClOˉ+HO=SO2－+Clˉ+2HClO
224
B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：
CO2－+2H+=CO↑+HO
322
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2++OHˉ+H＋+SO2－=BaSO↓+HO
442
D.锌和浓硫酸反应：
Zn+2H＋=H2↑+Zn2+20．下列几种类推结论符合事实的是
A.氯水可以将Fe2+氧化至Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+
B.Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写为FeCl2·2FeCl3
C.
Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应
D．CO2溶于H2O生成H2CO3，则SiO2也能溶于H2O生成H2SiO321．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B.质量为3.0g的15N2和C18O混合物中含有中子数为1.6NA
C.常温常压下，1.12L的CO2和SO2混合气体中，含有氧原子的数目小于0.1NA
D.
4
在1L相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液中K+浓度为0.2mol·Lˉ1，则溶液中SO2－的
数目为0.3NA
22.已知SO2－+I+HO=SO2－+2Iˉ+2H+，将0．09molCl通入100mL含amolNaI与amolNaSO
3224223
的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化（不考虑Cl2与I2之间的反应），则下列说法正确的是
A.
3
物质的还原性Iˉ>SO2－
B.NaI与Na2SO3的物质的量浓度为0.08mol/L
C.通入0．09molCl2发生反应的离子方程式为：
8SO2－+2Iˉ+9Cl+8HO=8SO2－+I+16H++18Clˉ
32242
D.若再通入0.07molCl2，恰好能将NaI与Na2SO3完全氧化
23．已知：
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。
下列有关说法正确的是
A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则样品中n（Fe2O3）:
n（Cu2O）为2：
1D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg（b＞a），则混合物
中Cu2O的质量分数为9（b-a）/a
24.实验室以磷石膏（主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3，其实验流程如下：
下列说法不．正．确．的是
A.固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有SiO2，固体Ⅲ中含有Fe（OH）3
B.由固体Ⅰ为原料制备CaCl2溶液使用的盐酸和石灰水均要过量
C.
加入（NH4）2CO3溶液的离子方程式为：
CaSO4+CO2－==CaCO3+SO2－
D.检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，看有无沉淀生成
25.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO2－、SO2－
434
中的几种，且浓度均为0.1molLˉ1。
进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。
将此溶液分为
两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不．正．确．的是
A．肯定含有的阳离子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C.肯定不含有的离子是Fe3+、CO2－、SO2－
34
D.不能确定是否含有的离子是Na+
非选择题部分（共50分）
二、填空题（本题有4小题，共34分）
26．（8分）
（1）①写出“海洋元素”的元素符号▲，②写出钡餐的化学式：
▲。
（2）镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因▲。
（3）《新修本草》有云：
“青矾（FeSO4·7H2O）本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。
”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式▲。
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
（）MnO4－＋（）H2O2＋▲＝（）Mn2+＋（）H2O＋▲
27．（8分）A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如右图转化关系（部分产物已略去，有的反应在溶液中进行）。
请回答：
（1）A是▲，C是▲。
（均用化学式表示）
（2）写出实验室制备D的化学方程式：
▲。
（3）写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：
▲。
（4）设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：
▲。
第27题图
28．（10分）W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Y同周期，W和Z同主族。
W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。
请完成下列问题：
（1）Y元素在元素周期表中的位置：
▲。
（2）W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为▲（用具体的微粒符号表示，下同）。
（3）写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
▲。
（4）X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：
▲。
（5）
证明元素Z和M的非金属性强弱▲（用化学方程式表示）。
29．（8分）固体化合物X由3种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：
第29题图
请回答：
（1）由现象1得出化合物X含有▲元素（填元素符号），X的化学式▲。
（2）固体混合物Y的成分▲（填化学式）。
（3）实验室常将氨气（NH3）通过红热的黑色固体化合物Z制备氮气，该反应的化学方程式是▲。
三、实验题（本题10分）
30．（10分）某实验小组欲制取NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备（省略夹持和加热装置）。
第30题图
（1）仪器b的名称是▲。
（2）装置丙的作用是▲。
（3）装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体，其离子方程式为▲。
（4）装置甲中反应生成SO2的操作顺序是▲。
①点燃酒精灯加热仪器a②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a④关闭分液漏斗玻璃旋塞
（5）经检验，实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成Na2S2O5的化学方程式▲。
②晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是▲。
四．计算题（本题共6分）
31．
（1）向一定量CO2和NaOH溶液反应后的某溶液中逐滴滴入稀盐酸，开始阶段未产生CO2
气体，则该溶液中的溶质组成可能是▲。
（2）某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。
为了研究该物质的组成，进行如下实验：
ⅰ称取3.98g天然碱样品，加入50mL稀盐酸（足量），产生CO2896mL（标准状况）。
ⅱ称取3.98g天然碱样品，加热至分解完全，产生CO2224mL（标准状况）和0.36g水。
①该稀盐酸的物质的量浓度最小是▲。
②天然碱的化学式是▲。
2020年1月温州市普通高中高一期末适应性测试
化学试题（A卷）参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
D
B
A
C
D
C
A
C
B
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
B
C
D
A
B
D
C
D
B
D
二、填空题（本题有6小题，共50分）
26.（8分）
（1）①Br（1分，写名称或写成Br2不给分）②BaSO4（1分，写名称不给分）
（2）
（2）2Mg+CO22MgO+C（2分，
（条件写成加热给分，化学式有错0分，未配平1分，没条件1分。
）
（3）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O（2分，
（条件写成高温给分，化学式有错0分，未配平1分，没条件1分，箭头不扣分。
）
（4）2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分，写出H+与O2给1分，化学式有错
0分，未配平1分，箭头不扣分。
）
27.（8分）
（1）Fe（1分）FeCl2（1分）
（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（化学式有错0分，反应条件漏了扣1分，无配平扣1分。
无箭头不扣分。
写成KMnO4或KClO3
与浓HCl反应且书写正确也给分。
写成离子方程式，给分）
（3）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+（2分，化学式有错0分，无配平扣1分，写成化学方程式0分。
（4）取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂（如氯水、双氧水）后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，（2分）
（其他答案合理均给分，写加入酸性高锰酸钾溶液……，不给分。
）
28.（10分）
（1）第三周期ⅡA族（2分，写成：
第3周期，IIA或第3周期，第2主族，给分，而没写出主族，不给分，写成：
3、2族，不给分，其它的不给分）
（2）O2—＞Na+＞Mg2+（2分，离子符号写错不给分，排位正确而没写大于号，给分，如果排位倒着，且中间有小于号给分，没有小于号不给分）
（3）H++OH—==H2O（2分，化学式错0分，写成化学方程式0分）
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－（2分，化学式有错0分，无配平扣1分。
无箭头不扣分。
）
（5）H2S+Cl2==S↓+2HCl（2分，答案合理均给分，写成离子方程式也给分）
29．（8分）
（1）S（2分，写名称不给分，写出S，同时还写出Ba、Cu的也给分）BaCuS2
（2分，原子排列换位且原子数正确的给分，写成BaS.CuS给分，符号有错或原子个数有错0
分）
（2）BaO和CuO（2分，写出一个给1分，有错0分，写成名称0分）
（3）2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O（或2NH3＋6CuO3Cu2O＋N2↑＋3H2O）（2分，化学式有错0分，反应条件漏了扣1分，无配平扣1分。
无箭头不扣分。
）
30.（10分）
（1）锥形瓶（1分，有错或有错别字0分）
（2）安全瓶，防止倒吸（1分，意思合理给分，写出安全作用或防止倒吸就可以给分）
（3）SO2+Na++OH–===NaHSO3↓（（2分）写成SO2+OH–===HSO3–1分，化学式有错0分，箭头不扣分。
）
（4）②③④①（2分，顺序有错0分）
（5）①2NaHSO3===Na2S2O5+H2O（2分，化学式有错0分，无配平扣1分）
②Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4（2分，分步给分，前面1分，如果写成由SO2与NaOH生成Na2SO3可以给分，后面Na2SO3被氧化1分）
31．（6分）
（1）①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3（2分，写出二种给1分，全对2分）（写出多种组合，看前三种，要有隔开符号，如果没有隔开符号，看有没有明显分开组别或者有编号，如果都没有，请认真识别，酌情给分。
写名称且组成正确可以给分。
化学式有错不给分，但可以分步给分，前三组中有二组成正确1分，三组成正确2分。
）
（2）①1．2mol·L-1（2分，无单位给1分，写1.20mol·L-1给分，数值有错0分。
）
②2Na2CO3·2NaHCO3·H2O或者2NaHCO3·2Na2CO3·H2O或者NaHCO3·Na2CO3·1/2H2O（2
分，化学式或系数有错就0分，中间无点可给分，）。
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