长春汽车经济技术开发区初中毕业班摸底考试化学试题 答案和解析.docx

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长春汽车经济技术开发区初中毕业班摸底考试化学试题答案和解析

【最新】长春汽车经济技术开发区初中毕业班摸底考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是

A．蜡烛熔化B．汽油挥发C．纸张燃烧D．海水晒盐

2．下列物质中属于混合物的是（）

A．河水B．氯酸钾C．三氧化硫D．五氧化二磷

3．下列实验操作正确的是（　　）

A．

称量NaOH固体B．

加热液体

C．

点燃酒精灯D．

稀释浓硫酸

4．镁有“国防金属”的美誉。

在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是

A．原子序数为12B．元素符号为Mg

C．属于金属元素D．相对原子质量为24.31g

5．下列说法中不正确的是（）

A．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动着

B．甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量

C．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点

D．合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能

6．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）

A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾

7．下列关于C+H2O

X+H2说法正确的是

A．X是单质

B．该反应属于置换反应

C．X的相对分子质量为44

D．参加反应的各物质的质量比为1:

1

8．从电解反应的微观示意图中获得的信息正确的是

A．化学反应是分子的重新组合

B．化学反应前后原子的数目增多

C．化学反应过程中分子可以再分

D．化学反应前后元素的化合价没有改变

9．推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是

A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

B．因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

C．因为单质只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

10．某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1不合理、方案2合理的是

选项

A

B

C

D

实验目的

除去氧氧化钠中少量的碳酸钠

清洗铁制品表面的铁锈

鉴别氯化钠溶液和稀盐酸

检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体

方案1

加水溶解

加适量稀盐酸

加锌粒

点燃

方案2

加稀硫酸

用水洗涤

加石蕊溶液

通入澄清石灰水

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

11．用化学式回答下列问题。

（1）空气中含量最多的物质________________;

（2）保持干冰化学性质的最小粒子____________.

12．如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图．

（1）A中x=_____；

（2）B、C、D、E四种粒子中有一种属于阳离子，它的化学符号是__________；

（3）B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是_____（填字母）；

（4）A能与其他四种粒子中的一种形成化合物，该物质由离子构成。

该化合物的化学式是______。

13．回答下列与水有关的问题。

（1）天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________（填仪器名称）

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用___________的方法降低水的硬度;

（3）在电解水的实验中,一段时间后,正极与负极产生的气体的体积比约为______

14．化石燃料不可再生，且其燃烧释放的二氧化碳是全球气候变暖的原因之一。

工程师们最近开发出一款太阳能板，它可以直接利用大气中的二氧化碳，使其在光照、催化剂条件下反应生成氧气和一氧化碳。

（1）化石燃料包括煤、石油和_______。

（2）上述二氧化碳转化为一氧化碳反应的化学方程式为_______。

（3）上述反应中，吸收2.2kg二氧化碳时，产生一氧化碳的质量为_______kg。

15．下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化钠

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氢氧化钙

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

（1）60℃时,氯化钠的溶解度___________硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）

（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是___________（填化学式）

（3）20℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为___________（结果保留至0.1%）

（4）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

16．回答下列与金属有关的问题

（1）下列金属制品中,利用金属导热性的是___________（填字母）

A金属硬币B铝制导线C铜制火锅

（2）洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是___________（填字母）。

A在干燥的空气中B在潮湿的空气中C浸没在植物油中

（3）铝具有良好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。

写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______

（4）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化,则滤液中含有的溶质是_____（填化学式）

三、实验题

17．结合教材中的图示,回答相关问题。

（1）图1实验中出现的铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧的现象,说明燃烧的条件之一是______

（2）图2所示的实验中，能证明二氧化碳的密度比空气密度大的实验现象是______

（3）“硫在氧气中燃烧”“的装置如图3所示,集气瓶中加人的液体可能是______，其目的为______.

18．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器,回答下列问题

（1）标号为C的仪器名称是______

（2）从上述仪器中,选择并组装一套既能用于制取CO2又能制取O2的发生装置,可选择的仪器包括G、J、_____（填字母）;

（3）实验室中欲利用KMnO4分解制取O2,如果选择排水法收集气体,当出现____时，开始收集氧气;

（4）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式为:

________，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置（如图所示）将其除去,则混合气体应从该装置的____口通入（填“a”或“b”）。

19．某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验

序号

①

②

③

④

实验

（1）实验①、②能体现出酸的化学性质是_____________；

（2）实验③、④中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____________；

（3）根据实验③、④出现的固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊现象,可得出关于方解石和白云石成分的结论是_____________。

20．为了确认实验室中一瓶氢氧化钠固体是否变质,某化学兴趣小组进行了如下实验:

实验一:

取少量固体加水溶解后,滴加稀盐酸无气泡产生;

实验二:

取少量固体加水溶解后,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀;向过滤所得的滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红实验.

实验三:

称取4g样品溶干水,问其中加入足量的氯化钙溶液,充分反应后将所得的沉淀过滤、洗涤、烘干,称量得到m克白色固体。

根据上述信息,回答有关问题

（1）能否根据实验一中出现的现象,得出结论固体尚未变质?

_____（填能或不能）

（2）根据实验二的现象说明样品中氢氧化钠已部分变质,这一结论是否合理?

_____（填合理或不合理）,简述理由:

_________

（3）若根据实验三的数据,通过计算说明固体确实为部分变质,则理论m应满足的条件是_________。

四、流程题

21．己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,实验室提纯流程如下:

（1）沉淀Ⅱ的成分是___________（填化学式）；

（2）第④步操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是______

（3）现用提纯所得的固体氯化钠配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液,配制过程中需要用到的仪器除了量筒,烧杯,玻璃棒,药匙外,还需要______

（4）若用上述所的分数为12%的氯化钠溶液配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要水的体积为_____mL.（水的密度为1g/cm3）

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、蜡烛熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。

D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：

C。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．A

【详解】

A、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项正确；

B、氯酸钾属于纯净物中的化合物，故选项错误；

C、三氧化硫属于纯净物中的氧化物，故选项错误；

D、五氧化二磷属于纯净物中的氧化物，故选项错误；

故选A。

3．D

【解析】

A氢氧化钠腐蚀性太强，易潮解，称量时应放在玻璃器皿中；B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热；C、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；D、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；选D

4．D

【解析】

在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

所以A.原子序数为12，正确；B.元素符号为Mg；正确C.由元素名称可知镁属于金属元素；D.相对原子质量为24.31。

选D

5．B

【解析】

试题分析：

A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是在不断运动，故正确；B、化学反应常伴随着热量的变化，有的反应放热，有的反应吸热，故错误；C、在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点，故正确；D、合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能，硬度大，抗腐蚀性强，故正确。

答案：

B。

考点：

化学基本概念与理论

6．A

【详解】

A、磷矿粉是灰白色的固体。

B、硝酸铵为白色晶体。

C、硫酸钾钾为白色晶体。

D、氯化钾为白色晶体。

硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别。

故选A。

7．B

【分析】

由质量守恒定律可知，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氢原子都是2个，反应前氧原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，因此X是CO。

【详解】

A、X是一氧化碳，一氧化碳属于化合物，该选项说法不正确；

B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，该选项说法正确；

C、一氧化碳的相对分子质量为：

12+16=28，该选项说法不正确；

D、参加反应的各物质的质量比是：

12：

18=2：

3，该选项说法不正确。

故选：

B。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8．C

【分析】

从图示可分析出：

水是由氢、氧两种元素组成的，在化学变化中水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氧原子构成1个氧分子，每2个氢原子构成1个氢分子，反应前后水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有发生改变。

【详解】

A、由微粒的变化可知，化学反应是分子的破裂、原子的重新组合，故A错误；

B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目没有变化，故B错误；

C、由微粒的可知，化学反应过程中分子可以再分，故C正确；

D、由电解水的微观示意图可知，该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故D错误。

故选C。

9．A

【详解】

A、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，正确；

B、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，错误；

C、只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；

D、H2O和H2O2 的组成元素相同，但是分子构成不同，化学性质不同，错误；

故选：

A。

10．D

【详解】

A、除去氢氧化钠中少量的碳酸钠，方案一：

加水溶解，两种物质都溶于水，不合理；方案二：

加稀硫酸，两种物质都与稀硫酸反应，不合理。

所以A不符合题意。

B、清洗铁制品表面的铁锈，方案一：

加适量稀盐酸，铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，合理；方案二：

用水洗涤，水不能将铁锈洗掉，还会加快铁的锈蚀，不合理。

所以B不符合题意。

C、鉴别氯化钠溶液与稀盐酸，方案一：

加入锌粒，有气泡冒出的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，合理；方案二：

加石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液不变色的是氯化钠溶液，合理。

所以C不符合题意。

D、检验一氧化碳中是否混有二氧化碳，方案一：

点燃，二氧化碳不能点燃，不合理；方案二：

通入澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，合理。

所以D符合题意。

故选：

D。

11．N2CO2

【详解】

（1）空气中含量最多的物质为氮气，为气态非金属单质，对应的化学式为：

N2；

（2）由于二氧化碳是二氧化碳分子构成的，所以保持干冰化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，对应的化学式为：

CO2。

故答案为：

（1）N2；

（2）CO2。

12．8Mg2+ECaF2

【解析】

（1）①根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得20=2+8+x+2，则x=8；

（2）根据C的质子数大于电子数属于阳离子，符号为：

Mg2+；（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数相同的元素化学性质相似，A粒子与E粒子的最外层电子数相同，A粒子的化学性质与E粒子化学性质相似；（4）A能与其他四种粒子中的一种形成化合物，该物质由离子构成，D最外层电子数为7，容易得到一个电子形成阴离子，9号元素是氟元素，所以能形成氟离子。

故根据化学式的书写原则，该化合物的化学式是CaF2。

13．玻璃棒煮沸1：

2

【详解】

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）在电解水的实验中，一段时间后，正极与负极产生的气体的体积比约为1：

2。

故答为：

（1）玻璃棒；

（2）煮沸；

（3）1：

2。

14．天然气2CO2

2CO+O21.4

【解析】

（1）根据常见三大化石燃料解答；

（2）根据反应物、生成物、反应条件、质量守恒定律及化学方程式的书写规则书写。

（3）根据化学方程式计算解答。

’

解：

（1）三大化石燃料是天然气、石油、煤。

故填：

天然气；

（2）二氧化碳转化为一氧化碳反应的化学方程式为2CO2

2CO+O2；

（3）设产生一氧化碳的质量为x。

2CO2

2CO+O2

8856

2.2kgx

x=1.4kg

15．＜Ca（OH）226.5%减少

【详解】

（1）60℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是37.3g、110g，则60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。

（2）某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，由表中中提供的物质，该物质是氢氧化钙，其化学式为：

Ca（OH）2。

（3）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质最分数为

×100%≈26.5%。

（4）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小。

故答案为：

（1）＜；

（2）Ca（OH）2；

（3）26.5%；

（4）减少。

【点睛】

饱和溶液中溶质质量分数=

×100%。

16．CBAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OFeSO4

【详解】

（1）铜质火锅利用的是铜的导热性，故填：

C；

（2）洁净的铁钉在潮湿的空气中与水和氧气同时存在能生锈，故填：

B；

（3）氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝和水，故填：

Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；

（4）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，则氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明滤液中不含有硫酸和硫酸铜，则滤液中含有的溶质是硫酸亚铁，故填：

FeSO4。

17．燃烧需要氧气低处的蜡烛先熄灭水或NaOH溶液吸收SO2，防止空气污染

【详解】

（1）图1实验中出现的铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧的现象，说明燃烧的条件之一是：

燃烧需要氧气；

（2）二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃，所以能证明二氧化碳的密度比空气密度大的实验现象是：

低处的蜡烛先熄灭；

（3）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，所以集气瓶中加入的液体可能是：

水或NaOH溶液，其目的为：

吸收SO2，防止空气污染。

故答案为

（1）燃烧需要氧气；

（2）低处的蜡烛先熄灭；

（3）水或NaOH溶液；吸收SO2，防止空气污染。

18．集气瓶A、D、C、I导管口出现连续均匀的气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b

【详解】

（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为集气瓶；

（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；选择并组装一套既能用于制取CO2又能制取O2的发生装置；可选择的仪器包括G、J、A、D、C、I；故答案为A、D、C、I；

（3）用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：

当导管口有连续均匀气泡冒出时；故答案为导管口出现连续均匀的气泡；

（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；图中盛有饱和碳酸氢钠溶液，除去硫化氢气体，应该长进短出；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b.

19．酸能跟金属氧化物反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O矿石的成分中含有碳酸盐（或碳酸钙）

【详解】

（1）铁锈的成分是氧化铁，实验①、②的反应中金属氧化物是相同的，酸是不同的，所以实验①、②能体现出酸的化学性质是：

酸能跟金属氧化物反应；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）实验③、④中盐酸和方解石、云白石反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可得出关于方解石和白云石成分的结论是：

含有碳酸盐。

故答案为

（1）酸能跟金属氧化物反应；

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）矿石的成分中含有碳酸盐（或碳酸钙）。

20．不能不合理固体完全变质也可能出现上述现象m＜3.8

【详解】

（1）取少最固体加水溶解后，滴加稀盐酸无气泡产生，可能是加入的盐酸的量少，不能确定氢氧化钠没有变质，故填：

不能；

（2）实验二中，没有说明加入氯化钙的量，因而不能确定氢氧化钠是部分变质，如果加入的氯化钙的量是少量的，碳酸钠没有被完全反应，则氢氧化钠全部变质也会出现此现象，故填：

不合理；固体完全变质也可能出现上述现象；

（3）假设4g全部是碳酸钠，设生成碳酸钙的质量为m

m≈3.8g

因为氢氧化钠是部分变质，故生成碳酸钙的质量应该小于3.8g，故填：

m＜3.8。

21．Mg（OH）2除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2托盘天平、胶头滴管10

【详解】

（1）氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，所以沉淀Ⅱ的成分是：

Mg（OH）2；

（2）碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以第④步操作中加入过量Na2CO3，溶液的目的是：

除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2；

（3）配制过程中需要用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要托盘天平、胶头滴管；

（4）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要水的质量为：

-10g=10g，体积为10mL。

故答案为

（1）Mg（OH）2；

（2）除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2；

（3）托盘天平、胶头滴管；

（4）10。