练1、有关铯及其化合物的叙述不正确的是
（A）碳酸铯难溶于水，加热易分解为氧化铯和二氧化碳
（B）碳酸铯的化学式为Cs2CO3，它易溶于水
（C）铯与水反应会发生爆炸，在空气中燃烧会生成氧化铯
（D）在钾、钠、铯、铷中铯的熔点最低，
（选BC）
2、贮存试剂的方法
贮存物质时应考虑以下诸因素：
物质本身的结构和性质，周围的环境和盛放物质的容器等。
其贮存方法可以归纳如下：
⑴易挥发的物质需密封保存。
如浓HNO3、浓HCl、浓氨水以及低沸点有机物等。
⑵易风化的物质，易吸收水分的物质也需密封保存。
如：
CaCl2、浓H2SO4、CaC2（电石）、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、Na2CO3·10H2O等；易水解的物质如AlCl3、SnCl4等（水解知识以后学到）。
⑶易吸收空气中的CO2而需密闭保存的物质如：
NaOH、Na2O2、石灰水、Ca（ClO）2、水玻璃等。
⑷易被空气中O2氧化而需密闭保存的如：
Fe（OH）2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S水溶液等。
⑸因光照或受热而变质需用棕色瓶密封保存，如：
AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O2、溴水、氯水等。
⑹盛放的试剂与容器（包括瓶塞）发生反应，如NaOH及其它碱性物质不能用玻璃塞；汽油不能盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。
⑺某物质保存在另一物质中，应考虑两物之间不能起反应，如，Na、K、Li均不能保存在水中，应将Na、K保存在煤油中，而Li保存在石蜡中，因为Li的密度小于煤油的密度。
3、怎样解答混合物反应的计算题？
混合物反应的计算题，一般应用代数法求解。
解题时要掌握两个要点：
⑴设未知数尽可能以“摩尔”作单位，这样，容易从化学方程式中发掘反应物和生成物之间的量变关系，列代数方程式和求解过程都比较简单。
⑵从合并相关量建立代数方程式。
同是组成混合物的成分、同是与混合物反应的试剂、同是混合物反应后的生成物都是相关的项，合并起来就有一个代数方程式。
【例】将一小块表面部分被氧化成淡黄色物质的钠块，投入1L水中，充分反应后，共搜集到1232Ml的气体（标准状况）。
将反应的溶液稀释到1.2L，测得溶液的OH-离子浓度为0.1mol/L。
试求钠块中钠单质的质量分数。
【评析】题目意思虽然求钠单质的质量分数，但要以钠和过氧化钠的物质的量为未知数求解。
氢气和氧气都是混合物反应后生成的气体，联系它们的体积可列一个代数方程式。
钠、过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，联系氢氧化钠的量又可列出一个代数方程式。
练2、把70g过氧化钠和氧化钠的混合物放入98g水中，所得氢氧化钠溶液的质量分数是50%。
试计算原混合物中过氧化钠的质量分数数多少。
（精确到0.01%）（55.71%）
二、课后练笔
（一）、选择题：
1、下列保存试剂的方法错误的是（）
（A）苛性钠溶液应放在带橡皮塞的试剂瓶里
（B）金属钠和锂都应放在煤油里
（C）硝酸银溶液保存在棕色瓶中
（D）过氧化钠应当密封、干燥保存
2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上加热，直接观察到火焰呈黄色，下列有关叙述正确的是（）
（A）一定只含有Na+（B）一定含有Na+，还可能含有K+
（C）既含有Na+，又含有K+（D）可能含有Na+和K+
3、①钾比水轻②钾的熔点较低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的溶液中，该实验能证明上述四点性质中的（）
（A）①②③④（B）①④（C）①②④（D）①③④
4、做焰色反应，每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）
（A）Na2CO3溶液（B）NaOH溶液（C）H2SO4溶液（D）稀盐酸
5、有关焰色反应正确的叙述是（）
（A）可燃物质在燃烧时，其火焰表现出颜色
（B）属于物理变化
（C）是部分金属及其化合物在无色火焰上灼烧呈现的特种颜色
（D）把一些金属的盐的溶液放在火焰上加热
（二）、填空题：
6、碱金属元素包括等元素（写元素符号），从原子结构分析，它们的原子相同，不同。
它们的原子随原子量的增加元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应的阳离子的氧化性逐渐。
单质的熔、沸点逐渐。
7、等质量的锂、钠、钾分别与足量的水反应，产生氢气质量最多的是，反应最激烈的是，产生氢气的分子个数比是。
8、2.3g钠投入g水中，才能制取40%的氢氧化钠溶液。
若将2.3g钠放入100g水中，形成的溶液密度是1.042g/cm3，则溶液的质量分数是（精确到0.1%）。
（三）、选择题：
9、下列关于碱金属的叙述正确的是（）
（A）碱金属的单质在化学反应中都是强化原剂
（B）若以M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M2O或M2O2
（C）碱金属的单质均可保存在煤油里
（D）碱金属的原子半径大于相应的离子半径
10、有一小块金属钠置于空气中，有下列现象：
①生成白色粉末②变暗③发生潮解成液体④生成白色固体，这些现象的先后顺序是（）
（A）①②③④（B）④③②①（C）②④③①（D）②③④①
11、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将它与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后，体积有所减小。
若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，有气体产生，当不再产生气体时，剩余固体的质量却大于原混合粉末的质量，下列有关判断正确的是（）
（A）粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3（B）粉末中一定不含有Na2CO3、NaCl
（C）粉末中一定不含有Na2O、NaCl（D）无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl
（四）、填空题：
12、有一白色固体，是由下列四中物质中的两种组成：
NaCl、K2CO3、Li2CO3、BaCl2。
若加水后搅拌，有沉淀生成；若加AgNO3和HNO3的混和液也有沉淀生成；其焰色反应火焰呈紫色。
则白色固体的组成是。
13、呼吸面具中Na2O2可以吸收CO2病放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2，也可起到同样的作用，超氧化钾吸收CO2的化学方程式是：
，其中的氧化剂是：
，还原剂是，其分子个数比是，氧化产物是。
（五）、计算题：
14、把Na2CO3和NaHCO3的混合物19g配成100mL的溶液，用盐酸滴定到不再产生CO2为止，共用去盐酸500mL，所生成的CO2用KOH完全吸收，反应后KOH溶液增重8.8g。
试求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量个多少？
第二章碱金属综合练习题
（一）、选择题：
1、按Li、Na、K、Rb顺序依次减弱或变小的是（）
（A）熔沸点（B）还原性（C）原子半径（D）失电子能力
2、同温同压温时，下列溶液中发生反应最终明显有固体析出的是（）
（A）饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2
（B）氯化钙溶液中通入CO2
（C）澄清石灰水中通入过量的CO2
（D）氢氧化钡溶液中通入少量的CO2
3、在治疗胃酸过多的药物中，常含有下列物质中的（）
（A）NaOH（B）Na2CO3（C）NaCl（D）NaHCO3
4、下列各物质中，在空气中能够稳定存在的是（）
（A）Na2O（B）Na2CO3（C）Na2O2（D）NaOH
5、下列各反应中需要加入氧化剂才能发生的是（）
（A）Na2CO3→NaHCO3（B）LiO→LiOH（C）Na→NaOH（D）Na2O2→O2
6、下列化学药品的保存，错误的是（）
（A）钠、钾、保存在煤油中
（B）浓NaOH、KOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
（C）硝酸银保存在棕色瓶中
（D）锂保存在石蜡中
7、欲观察氢气燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（）
（A）钠玻璃（B）钾玻璃（C）石英玻璃（D）铜管
（二）、选择题：
8、关于锂的结构和性质的判断，错误的是（）
①与水反应比钠激烈②它的原子半径比钠的小③它的氧化物暴露在空气中容易吸收二氧化碳④它的阳离子的最外层电子数和钠离子的相同⑤它是还原剂
（A）①和④（B）②和③（C）③和⑤（D）只有①
9、两份质量相等的但混合比例不同的NaOH和NaHCO3组成的混合物A和B,分别加热到质量不再减少时为止，剩余固体的质量A〉B，则下列关于NaOH的含量的判断正确的是（）
（A）A中的含量大（B）B中的含量大
（C）一样大（D）不能做出肯定回答
10、下列物质所形成的溶液的浓度质量分数恰好为1.6%的是（）
（A）0.92g金属钠投入到99.08g水中
（B）1.56g过氧化钠投入到98.76g水中
（C）1.24g氧化钠投入到99.76g水中
（D）1.6g氢氧化钠投入到100g水中
11、将少量的碳酸氢钙溶液滴入过量的氢氧化钠溶液中，下列离子方程式正确的是（）
（A）Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
（B）Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
（C）HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
（D）2Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝2CaCO3↓＋2H2O
12、NaHCO受热分解的实验，下列操作错误的是（）
（A）先检查反应装置的气密性
（B）把盛装药品的试管固定在铁架台上，并使试管底部略高于试管口
（C）先使试管均匀受热，再用酒精灯的外焰集中于盛放药品部位加热
（D）当石灰水浑浊后，先熄灭酒精灯，再取导气管出液面
（三）、填空题：
13、现有A、B、C、D四种物质，它们的颜色反应均为黄色，根据以下反应式（均未配平）判断A、B、C、D的化学式。
1A＋C→B＋H2O②D＋CO2→B＋O2↑
③D＋H2O→C＋④A→B＋CO2↑＋H2O
⑴A是，B是，C是，D是；
⑵写出上述各步变化的化学方程式：
①；②；
③；④。
14、碳酸钠是一种白色粉末，碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，它们的性质是（填写化学式）：
①热稳定性：
加热容易分解；
②在水中溶解度（同温）较大；
③与酸反应放出CO2较剧烈；
④碳酸钠从溶液中析出，通常带个结晶水，而碳酸氢钠不带结晶水；
⑤等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足
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