河北省辛集市学年高一下学期第三次检测化学试题407418 Word版含答案.docx
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河北省辛集市学年高一下学期第三次检测化学试题407418Word版含答案
辛集市第一中学高一化学月考试题（407-418）
可能用到的原子量：
H1C12N14O16Na23Mg24
Al27S32Cl35.5命题人刘叶枫
时间：
90分钟 满分：
100分
第Ⅰ卷（选择题 共52分）
一、选择题（每小题2分，共54分）
1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（ ）
A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用
2．下列有关化学反应能量变化的理解正确的是（ ）
A．反应物的总能量与生成物的总能量的关系可以为前者大，后者大，或者相等
B．化学反应达到平衡状态后，若不改变条件，能量不再发生变化
C．盖斯定律只能计算部分化学反应的焓变，但实验可测得所有反应的焓变
D．等量的钠在空气中点燃和在空气中久置两个不同条件下的焓变相等
3．已知：
C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝akJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－220kJ·mol－1
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为（ ）
A．－332 B．－118
C．＋350D．＋130
4．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g） ΔH＝akJ·mol－1，P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g） ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。
下列叙述正确的是（ ）
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1
D．P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·mol－1
5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）＋
O2（g）===SO2（g）＋H2O（g） ΔH1
2H2S（g）＋SO2（g）===
S2（g）＋2H2O（g） ΔH2
H2S（g）＋
O2（g）===S（g）＋H2O（g） ΔH3
2S（g）===S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
B．ΔH4＝
（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）
C．ΔH4＝
（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）
D．ΔH4＝
（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）
6．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是（ ）
A．由石墨比金刚石稳定可知，C（金刚石）===C（石墨） ΔH<0
B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量
C．有热量变化的反应一定是化学反应
D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
7．将1000mL0.1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol·L－1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（ ）
A．（5a－2b）kJB．（2b－5a）kJ
C．（5a＋2b）kJD．（10a＋4b）kJ
8．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋285.8kJ/mol
B．1molCH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890kJ的热量，其热化学方程式为
CH4（g）＋O2（g）===
CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445kJ/mol
C．已知2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ/mol
9．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是（ ）
A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3
C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3
10．已知热化学反应方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学反应方程式：
2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g） ΔH2，下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．ΔH2＝＋483.6kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
11．已知：
①2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH1 ②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH2，下列说法中正确的是（ ）
A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ/mol
B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5（ΔH1＋ΔH2）
D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热ΔH为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3kJ热量，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：
NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4kJ·mol－1
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g） ΔH1；
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH2，则ΔH1>ΔH2
13．有反应4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（g），已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO===O键需要吸收bkJ的热量，断开1molCl—Cl键需要吸收ckJ的热量。
则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高（ ）
A.
kJB.
kJ
C.
kJD.
kJ
14．已知：
101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）
①C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝＋5518kJ/mol
②C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）
ΔH＝－5518kJ/mol
③H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3kJ/mol
④NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）===
Na2SO4（aq）＋H2O（l）
ΔH＝＋57.3kJ/mol
A．①③ B．②③
C．②④D．只有②
15．对于：
2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l）
ΔH＝－5800kJ/mol的叙述错误的是（ ）
A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ/mol，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：
25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol
16．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图
（1）所示：
ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，根据上述原理和图
（2）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（ ）
A．A→F ΔH＝－ΔH6
B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
17．已知氟化氢气体中有平衡关系：
①2H3F3（g）===3H2F2（g） ΔH1＝akJ·mol－1
②H2F2（g）===2HF（g） ΔH2＝bkJ·mol－1
已知a、b均大于0，则可推测反应：
H3F3（g）===3HF（g）的ΔH3＝（ ）
A．（a＋b）kJ·mol－1
B．（a－b）kJ·mol－1
C．（a＋3b）kJ·mol－1
D．（0.5a＋1.5b）kJ·mol－1
18．现有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝akJ/mol
H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝bkJ/mol
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝ckJ/mol
关于它们的下列叙述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应
B．a，b和c均为正值
C．a＝b
D．2b＝c
19．在A（g）+B（g）=C（g）+2D（g）反应中，下列表示的反应速率最快的是（）
A．v（A）═0.1mol·L-1·min-1B．v（B）═0.2mol·L-1·min-1
C．v（C）═0.3mol·L-1·min-1D．v（D）═0.4mol·L-1·min-1
20．在3H2+N2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（）
A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s
21．反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为
A．v（O2）＝0.01mol·L－1·s－1B．v（NO）＝0.08mol·L－1·s－1
C．v（H2O）＝0.003mol·L－1·s－1D．v（NH3）＝0.001mol·L－1·s－1
22．下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是
A．Na2O2B．CaCl2C．氖气D．CCl4
23．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
24．下列叙述正确的是（）
A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．Na2O2溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
25．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A．CO2和H2OB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．SO2和SiO2
26．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子中
C．任何物质里都含有化学键
D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
第Ⅱ卷（非选择题48分）
二、非选择题
27．①CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）
ΔH＝＋177.7kJ
②C（g）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）
ΔH＝＋131.3kJ/mol
③CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－akJ/mol
④C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ/mol
⑤CO（g）＋
O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283kJ/mol
⑥HNO3（aq）＋NaOH（aq）===NaNO3（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－bkJ/mol
⑦2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝＋571.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中有2个是明显错误的，其序号为________。
理由分别为____________________________。
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________（填序号，下同），表示中和热的热化学方程式有________。
28．氢能的优点是燃烧热值高，无污染。
目前工业制氢气的一个重要反应为CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：
（1）CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。
（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________（填“相等”或“不相等”），原因是___________________。
（3）已知：
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH＝－242.0kJ·mol－1 H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44.0kJ·mol－1
则H2（g）燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为_________________。
29．
（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨中________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为________。
（2）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝180.0kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。
（3）综合上述有关信息，请写出CO与NO反应的热化学方程式：
________________________________________________。
30．已知下列反应：
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g） ΔH＝－566kJ·mol－1
Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋
O2（g）
ΔH＝－266kJ·mol－1
试回答：
（1）CO的燃烧热ΔH＝____________。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_________________________。
（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。
所发生的反应如下：
CO2（g）＋2NaOH（aq）===Na2CO3（aq）＋H2O（l）
ΔH＝－akJ·mol－1
CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq） ΔH＝－bkJ·mol－1
则：
①反应CO2（g）＋H2O（l）＋Na2CO3（aq）===2NaHCO3（aq）的ΔH＝________kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。
②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________kJ（用含a或b的代数式表示）。
（4）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
已知温度为T时：
CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g） ΔH＝＋165kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ·mol－1
（5）已知：
Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（s）＋3CO（g）
ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1
2AlCl3（g）===2Al（s）＋3Cl2（g）
ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
31背诵题（5个方程式）
1实验室制氨气的反应方程式
2工业上制备氨气的反应方程式
3利用氨气制备硝酸的反应方程式（3个）
班级：
_________姓名：
___________考号：
_____________
二、非选择题
27．
（1）________。
____________________________。
（2）________（填序号，下同）________。
28．ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。
（2）________（填“相等”或“不相等”）
_______________________________________________________。
（3）_________________。
29．
（1）
________（填“金刚石”或“石墨”）
_______________________________________________________
②________。
（2）________
（3）________________________________________________。
30．
（1）ΔH＝____________。
（2）___________________________________________________。
（3）ΔH＝________kJ·mol－1;②________kJ（用含a、b的代数式表示）。
（4）
________________________________________________________________________。
（5）
________________________________________________________________________。
31.
（1）__________________________________________
（2）_________________________________________
（3）__________________________________________
_____________________________________________
________________________________________________
班级：
_________姓名：
___________考号：
_____________
二、非选择题
27．
（1）________。
____________________________。
（2）________（填序号，下同）________。
28．ΔH________（填“>”、“<”或“＝”）0。
（2）________（填“相等”或“不相等”）
_______________________________________________________。
（3）_________________。
29．
（1）
________（填“金刚石”或“石墨”）
_______________________________________________________
②________。
（2）________
（3）________________________________________________。
30．
（1）ΔH＝____________。
（2）___________________________________________________。
（3）ΔH＝________kJ·mol－1;②________kJ（用含a、b的代数式表示）。
（4）
________________________________________________________________________。
（5）
________________________________________________________________________。
31.
（1）__________________________________________________
（2）_________________________________________
（3）__________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
1．D2B3．D4．C5．A6．A7．C8．B9．B10．B11．C12．C13．B14．D15．D16．D17．D18．D19．C20．D21．C22．B23．C24．D25．A26.D
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
27．答案：
（1）①⑦ ①中反应热的单位错误；⑦中该燃烧反应为放热反应，ΔH应用负号表示
（2）④⑤ ③⑥
28．答案：
（1）>
（2）相等 化学反应的反应热仅与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与是否加入催化剂无关
（3）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286.0kJ·mol－1
29．答案：
（2）①石墨 393.5kJ·mol－1 ②252.0kJ （3）631.5 （4）2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g） ΔH＝－746.0kJ·mol－1
30．
答案：
（1）－283kJ·mol－1
（2）CO（g）＋Na2O2（s）===Na2CO3（s）
ΔH＝－549kJ·mol－1
（3）①（a－2b） ②
答案 CO（g）＋3H2（g）===CH4（g）＋H2O（g）
ΔH＝－206kJ·mol－1
答案 Al2O3（s）＋3C（s）＋3Cl2（g）===2AlCl3（g）＋3CO（g） Δ
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