[例3]：
某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）：
A：
Na；B：
K；C：
Rb；D：
Li
[解析]本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属。
假定1.4g物质全是金属单质（设为R），则：
R→ROH△m
MR17
1.40（1.79-1.40）解之得MR=61；
再假定1.40g物质全是氧化物设为R2O，则：
R2O→2ROH△m
2MR+16＋18
1.40（1.79-1.40）解之得MR=24.3；
既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的原子量应介于24.3-61之间。
题中已指明R是碱金属，原子量介于24.3-61之间的碱金属只有钾，其式量为39。
故答案为（B）。
[例4]：
4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00g样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量，如下列四个选项所示，其中数据合理的是：
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
[解析]：
本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有无限多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。
使用极限法，设2.00g全部为KCl，根据KCl-AgCl，每74.5gKCl可生成143.5gAgCl，则可得沉淀为（2.00÷74.5）×143.5=3.852g，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr时，每119克的KBr可得沉淀188g，所以应得沉淀为（2.00÷119）×188=3.160g，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。
3.差量法
在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
[例5]：
将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
[解析]：
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
5664
（离开铁棒）（回到铁棒）
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和铜。
每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。
现已知棒的质量增加100.8-100克=0.8克，则可列比例求解。
56:
8=x:
0.8克所以有5.6克的铁参加了反应。
[例6]将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
[解析]：
CuO+CO→Cu+CO2
2844
由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。
每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体的质量增加44-28=16（份）。
现已知气体的质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。
解：
设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO+CO→Cu+CO2气体质量增加（差量）
284444-28=16克
12x克18-12=6克
所以原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
4.关系式法
对于多步反应，可根据各种的关系（主要是化学方程式,守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。
[例7]今有6.5克Zn，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可跟多少克KClO3完全分解时放出的氧气完全化合成水？
[解析]：
设需KClO3的质量为x。
2KClO3→2KCl+3O2↑
2H2+O2→2H2O
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
则有以上反应可得到如下关系量：
2KClO3~~3O2~~6H2~~6Zn即
KClO3~~~~~~~~~3Zn
122.53*65
x6.5
x=4.08克所以需KClO3的质量为4.08克。
5.守恒法
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
[例8]：
某含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素质量分数为38.4%，求溴元素的质量分数。
[解析]：
在任何一种化合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，同样，可推广到，在混合物中元素的正价总数=元素的负价总数。
即有：
Mg原子个数×Mg元素化合价=Br原子个数×Br元素化合价+O原子个数×O元素化合价。
设混合物质量为100克，其中Br元素的质量为，则有：
38.4/24×2=x/80×1+（100-38.4-x）/16×2x=40即溴元素的质量分数为40%。
[例9]取一定量的KClO3和MnO2的混合物共热制取氧气，反应开始时MnO2在混合物中的质量百分含量为20%，当反应进行到MnO2的百分含量为25%时，求KClO3的分解百分率。
[解析]：
MnO2是催化剂，在反应前后质量不变。
设原混合物质量为a，则MnO2的质量为0.2a，设反应后混合物质量为b，则MnO2的质量为0.25b。
由MnO2质量守恒有：
0.2a=0.25bb=0.8a
那么，反应放出氧气质量为a-b=0.2a
设生成0.2a的O2分解的KClO3的质量为x。
2KClO3→2KCl+3O2↑
24596
x0.2ax=0.51a
所以KClO3的分解率为0.51a/（a-0.2a）×100%=64%。
6.十字交叉法
十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释、混合气体的平均组成、混合溶液中某种离子浓度、混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法，其使用方法为：
组分A的物理量a 差量c-b
平均物理量c（质量、浓度、体积、质量分数等）
组分B的物理量b 差量a-c
则混合物中所含A和B的比值为（c-b）:
（a-c），至于浓缩，可看作是原溶液A中减少了质量分数为0%的水B，而稀释则是增加了质量分数为100%的溶质B，得到质量分数为c的溶液。
[例10]：
有A克15%的NaNO3溶液，欲使其质量分数变为30%，可采用的方法是：
A.蒸发溶剂的1/2 B.蒸发掉A/2克的溶剂
C.加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3
根据十字交叉法，溶液由15%变为30%差量为15%，增大溶液质量分数可有两个方法：
（1）加入溶质，要使100%的NaNO3变为30%，差量为70%，所以加入的质量与原溶液质量之比为15:
70，即要3A/14克；
（2）蒸发减少溶剂，要使0%的溶剂变为30%，差量为30%，所以蒸发的溶剂的质量与原溶液质量之比为15%:
30%，即要蒸发A/2克。
如果设未知数来求解本题，则需要做两次计算题，则所花时间要多得多。
当然，解题方法并不仅局限于以上6种，还有各人从实践中总结出来的各种各样的
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