湖南省衡阳县届高三上学期期末考试化学试题.docx
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湖南省衡阳县届高三上学期期末考试化学试题
2017年下学期期末质量检测试题
高三化学
考生注意:
时间90分钟,总分100分。
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11O-16Al-27S-32C1-35.5Fe-56
第卷选择题（共42分）
一、单项选择题:
（本题包括14小题,每小题3分,共计42分。
）
1、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.大量CO2排放可导致酸雨的形成
B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥
2、唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为
A.燕还原法B.热分解法C.重力沉降法D.电解法
3、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA
B.标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA
C.0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4NA
4、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是
A.用①制备氢气并检验氢气的可燃性
B.用装置②制备SO2
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I—+IO3—+3H2O3—==I2+6OH—
B.向NH4CO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液并加热:
NH4++6OH—NH3↑+H2O
C.在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2:
2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag++2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
6对已达化学平衡的下列反应:
2X（g）+Y（g）2Z（g）△H>0;降低温度的同时减小压强,
对反应产生的影响是
A,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
7、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。
下列说法不正确的是
A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+
B.从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液
C.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2
D.工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁
8、某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）,下列各项中不
正确的是
9、柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图有关柠檬烯的分析不正确的是
A.它的一氯代物有8种
B.一定条件下,它分别可以发生加成、取代氧化、水解反应
C.它所含的碳原子不在同一平面
D.1mol该有机物最多可以跟2molH2加成
10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.电池工作时,CO32—向电极B移动
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O
C,反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4
D.电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—
11、已知:
①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH1=-905.5kJ·mo1—1
N2（g）+O2（g）2NO（g）△H2定条件下,NO可以与NH3反应
转化为无害的物质,反应如下
③NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2Og）ΔH3=—1625.5kJ·mo1—1
下列说法不正确的是
A.反应③一定能自发进行
B.反应②生成物总能量高于反应物总能量
C.反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小
D.反应③达到平衡后改变条件,v（正）、v（逆）的变化如右图所示,则该条件可能是升高温度
12、、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与Y同主族,X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:
4。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r（X）>r（R）>r（W）B.X与Y形成的化合物只有离子键
C.X的简单气态氢化物的沸点比Z的低D.X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种
13.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是
A.0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c（CH3COO—）/c（CH3COOH）的值减少
B.Ph=3的CH3COOH溶液和pH=13的Na0H溶液等体积混合后恰好完全反应,则原
CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol·L—1H2C2O4溶液与amol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c（C2O42—）>c（HC2O4—）
>c（H2C2O4）>C（OH—）
D.0.1mol·L—1的下列溶液中:
①NH4A1（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3C0ONH4溶液,
c（NH4+）的大小顺序为①>③>②
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示0.201MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000mo1·L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则
c（CH3COOH）=0.100mo1·L—1
C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温
下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2（g）N2O4（g）中,各物质的浓度与其消耗速率之间的
关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
第卷非选择题（共58分）
二、非选择题（本题包括5小题,共58分）
15、（8分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题
（1）氣化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。
（2）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________molFeS2参加反应
（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。
（4）下表中对陈述I、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______（填字母）
16.（12分）明矾石的主要成分为K2SO4·A12（SO4）3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。
某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下
（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________。
（2）分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:
____________________________________
溶解时反应的离子方程式为________________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤A1（OH）3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
__________________________________________________________________________。
（4）母液中可回收的物质是_____________________________。
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。
17.（12分）以CO和H2为原料生产二甲醚（CH3OCH3）主要发生以下三个反应
（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=_______________,化学平衡常数K=__________（用含K1、K2、K3的代数式表示）。
（2）某温度下,将8.0molH2和4molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）,5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,
则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为__________mol·L—1min—1,CO的转化率为_________。
（3）下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有___________。
A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_________________________。
18.（12）下面是某同学设计的实验室制备氨气的一些实验装置图。
（1）上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氦气的是-_____（填字母）
（2）利用装置B和下列提供的试剂,能制备的下列气体有__________（填气体总化学式）。
3）实验室制备、收集干燥的NO2,所需仪器如图所示
按气流方向连接各仪器接口,顺序为a-→______→______→______→_____→f
装置D的作用是___________,装置E中盛放的溶液是_________________________
制备时,烧瓶中装少量铜片,从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸,烧瓶中的现象是____________。
19.（14分）一种应用广泛的光敏材料光刻胶,其合成路线如下（部分试剂和产物已略去）
己知
请回答下列问题
（1）A分子中所含官能团名称为______________________。
（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:
2:
1,E能发
生水解反应,则E的结构简式为_____________________。
（3）F→G的条件和试剂是_____________________________。
（4）C物质不能发生的反应类型为_____________（填字母序号）。
a.加聚反应b.缩聚反应c.酯化反应d.还原反应
（5）.B与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为:
__________________________。
（6）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体_____________________________。
2017年下学期高三期末考试化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
D
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
C
D
B
C
15（8分，每空2分）
（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（2）1.5
（3）酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体（4）B
16.（12分，每空2分）
（1）2Al2（SO4）3＋3S2Al2O3＋9SO2↑
（2）烧杯，玻璃棒，漏斗 Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管
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