北京市第十三中学学年第一学期高三化学期中测试理科.docx
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北京市第十三中学学年第一学期高三化学期中测试理科
北京市第十三中学2015～2016学年第一学期
高三化学期中测试（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页；第Ⅱ卷第5页至第8页，答题纸第1页至第2页。
共100分，考试时间90分钟。
请在答题纸第1页左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号。
考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2B．S2—的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．CO2的电子式
2.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2—的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
3．下列说法正确的是
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D．聚1,3-丁二烯与聚乙炔具有相同的重复结构单元
4．下列说法正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
5．某同学组装了图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则
A．电流方向：
电极Ⅳ→
→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：
Cu2++2e—= Cu
6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
7.氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：
O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是
A．反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3
B．反应O3＋O===2O2是吸热反应
C．ΔH=ΔH1＋ΔH2
D．氯原子没有改变O3分解反应的历程
8．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：
2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用Na2CO3溶液可除油污：
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：
O2+4e-+2H2O=4OH-
D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：
PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO
9．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是
实验目的
试剂（或条件）
A
温度对Na2S2O3
与H2SO4
反应速率的影响
①热水浴②冷水浴
B
用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子
①乙醇②煤油
C
用酸化的AgNO3
溶液检验自来水中Cl－
能否蒸馏除去
①自来水②蒸馏水
D
用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响
①苯②甲苯
10．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
3H2（g）＋SO2（g）
H2S（g）＋2H2O（g）
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
H2
SO2
H2
SO2
I
300
0.3
0.1
0.02
Ⅱ
300
0.6
0.2
Ⅲ
240
0.3
0.1
0.01
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．240℃时，该反应平衡常数为1.08×104
C．容器Ⅱ达到平衡时，SO2转化率比容器I中的小
D．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH—氧化了Mg
12．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）
D．b点所示溶液中c（A—）>c（HA）
13．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A．电极B上发生的电极反应为：
O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
B．反应CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
C．电极A上H2参与的电极反应为：
H2＋2OH－－2e－=2H2O
D．电池工作时，CO32－向电极B移动
14．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：
Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O
C．阴极的电极反应式：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
D．除去CN－的反应：
2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
第Ⅱ卷（共58分）
15．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下
（部分反应条件略去）。
已知：
（1）A属于芳香烃，名称是。
（2）B→C的化学方程式是______。
（3）D的含氧官能团名称是______。
（4）E的结构简式是______。
（5）F→K的化学方程式是______。
（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。
（7）下列说法正确的是______。
a．M与N互为同分异构体
b．将L与足量的NaOH溶液反应，1molL消耗4molNaOH
c.E最多可与5mol氢气加成
d．B可以发生消去反应
（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。
16．（14分）氨是重要的化工产品和化工原料。
（1）氨的电子式是。
（2）已知：
①合成氨的热化学方程式是。
②降低温度，该反应的化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
电池正极的电极反应式是，A是。
图1图2
（4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g）。
工业生产时，原料气带有水蒸气。
图2表示CO2的转化率与氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]的变化关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是______。
②测得B点氨的转化率为40%，则x1=______。
17．（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
5
2
□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。
其原因是。
18.（14分）某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步骤
现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合
产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液
较长时间后，沉淀变为乳白色
（1）Ⅰ中的白色沉淀是。
（2）结合离子方程式说明Ⅱ中沉淀变黑原因是。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。
用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：
在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现象
B：
一段时间后，出现乳白色沉淀
C：
一段时间后，无明显变化
①C中盛放的物质W是_________。
②该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S+++2H2O
4AgCl++4NaOH
③B中NaCl的作用是_______。
北京市第十三中学2015～2016学年第一学期
高三化学期中测试答案及评分标准（理科）
第Ⅰ卷（选择题共42分）
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
A
C
A
B
C
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
D
D
A
D
第Ⅱ卷（共58分）
15．（共16分）
（1）甲苯（2分）
（2）
（2分）
（3）醛基（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分，条件和可逆号1分，反应物生成物1分）
（6）加成反应（2分）
（7）ac（2分，有错不得分）
（8）
（2分，计量数、条件错扣1分，反应物生成物错不得分）
16．（14分）
（1）
（2）①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol
②增大
（3）N2+8H++6e-=2NH4+；NH4Cl
（4）III；3
17．（14分）
（1）增大接触面积，提高反应速率
（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe（OH）3↓＋4H+
（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS
（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋
（5）①Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成
③其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。
）（其余答案不得分）
18.（14分）
（1）AgCl
（2）2AgCl（s）+S2-
Ag2S（s）+2Cl-，Ag2S比AgCl溶解度更小
（3）①SO42-②S
（4）①Ag2S的悬浊液
②2Ag2S+1+4+2H2O
4AgCl+2+4NaOH
③O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成
AgCl沉淀。
由于c（Ag+）减小，有利于②中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。
（“生成AgCl沉淀”1分，“平衡右移”1分，共2分）
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