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1、北京市第十三中学学年第一学期高三化学期中测试理科北京市第十三中学20152016学年第一学期高三化学期中测试（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第4页；第卷第5页至第8页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题纸第1页左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。第卷（选择题 共42分）1下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2 BS2的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子： DCO2的电子式 2. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3

2、的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM3下列说法正确的是 A向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解B可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D聚1,3-丁二烯与聚乙炔具有相同的重复结构单元4下列说法正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加

3、入1 L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)5某同学组装了图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则A电流方向：电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+ + 2e=Cu6分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7. 氯原子对O3的分解有催化作用： O3Cl = ClOO2H1，ClOO = ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O = 2O2H，该反应的能量变化如

4、图所示，则下列叙述正确的是 A反应O3O = 2O2的H = E1E3 B反应O3O = 2O2是吸热反应CH = H1H2 D氯原子没有改变O3分解反应的历程8下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO9下列 对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 实验目的试剂（或条件）A温度对

5、Na2S2O3与 H2SO4反应速率的影响热水浴 冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子乙醇 煤油C用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl能否蒸馏除去自来水 蒸馏水D用溴水检验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响苯 甲苯10一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：3H2(g) SO2 (g) H2S (g)2H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）H2SO2H2SO2I3000.30.10.023000.60.22400.30.10.01下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B240时，该反应平衡常数为1.08104 C容器

6、达到平衡时，SO2转化率比容器I中的小D容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长11某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg12室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸H

7、A溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+) c(A) c(H+) c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+) = c(A) + c(HA)Db点所示溶液中c(A) c(HA)13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO32B反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子C电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OD电池工作时，CO32向电极B移动14用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳

8、极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O第卷（共58分）15（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。已知：（1）A属于芳香烃，名称是 。（2）BC的化学方程式是_。（3）D的含氧官能团名称是_。（4）E的结构简式是_。（5）FK的化学方程式是_。（6）由E与N合成华法林的反应类型是_。（7）下列

9、说法正确的是_。aM与N互为同分异构体b将L与足量的NaOH溶液反应，1 mol L消耗4 mol NaOHc. E最多可与5 mol氢气加成dB可以发生消去反应（8）LM的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是_。16（14分）氨是重要的化工产品和化工原料。（1）氨的电子式是 。（2）已知： 合成氨的热化学方程式是 。 降低温度，该反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。电池正极的电极反应式是 ，A是 。图1 图2（4）用氨合成尿

10、素的反应为2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比n(NH3)/n(CO2)、水碳比n(H2O)/n(CO2)的变化关系。 曲线、对应的水碳比最大的是_。 测得B点氨的转化率为40%，则x1=_。17（14分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mo

11、l/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：52Mn2ClO3_。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产

12、生。其原因是 。18.（14分） 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步 骤现 象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀 .向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色 .滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色 （1）中的白色沉淀是 。（2）结合离子方程式说明中沉淀变黑原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 . 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另

13、一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现 象B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）： 2Ag2S + + + 2H2O 4AgCl + + 4NaOH B中NaCl的作用是_。 北京市第十三中学20152016学年第一学期高三化学期中测试答案及评分标准（理科）第卷（选择题共42分）1234567答案CBACABC891011121314答案DDDDDAD第卷（共58分）15（共16分）（1）甲苯（2分）（2） （2分）（3）醛基（2

14、分）（4）（2分）（5）（2分，条件和可逆号1分，反应物生成物1分）（6）加成反应（2分） （7）ac（2分，有错不得分）（8） （2分，计量数、条件错扣1分，反应物生成物错不得分）16（14分）（1）（2） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= - 92 kJ/mol 增大（3）N2+8H+6e-=2NH4+； NH4Cl（4）III； 317（14分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（3）MnSCu2Mn2CuS（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（5） Mn22e-2H2OMnO24H+ 将润湿的淀粉碘化

15、钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成 其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（其余答案不得分）18.（14分）（1）AgCl （2）2AgCl(s) + S2- Ag2S(s) + 2Cl- ，Ag2S比AgCl溶解度更小（3） SO42- S （4） Ag2S 的悬浊液 2Ag2S + 1 + 4 + 2H2O 4AgCl + 2 + 4NaOH O2 将Ag2S 氧化生成S时有Ag+游离出来，NaCl中大量的Cl-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。（“生成AgCl沉淀”1分，“平衡右移”1分，共2分）