届高三化学七月尖子生联考试题.docx

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届高三化学七月尖子生联考试题

2020届高三化学七月尖子生联考试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。

5.考试范围：

必修一第三章、第四章。

可能用到的相时原子质量：

H1C12O16Na23Cl35.5K39Mn55Fe56I127

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共20小题，在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。

第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分。

1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是

2.化学与生活、生产关系密切。

下列说法正确的是

A.明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒

B.氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂

C.SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料

D.“火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素

3.下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A.液氨——作制冷剂B.甘油——作护肤保湿剂

C.FeCl3——用于铜制印刷版的制作D.食醋——除去水壶中的水垢

4.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是

A.2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

B.Na234S＋2H2SO4（浓）＝Na2SO4＋S↓＋34SO2↑＋2H2O

C.515NH4NO3＝2H15NO3＋4N2↑＋9H2O

D.K37ClO3＋6HCL＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

5.向下列溶液中通入过量CO2，最终会有固体析出的是

A.澄清石灰水B.硝酸钡溶液C.氯化钠溶液D.饱和碳酸钠溶液

6.常温下，下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是

A.pH＝13的溶液中：

Na＋，S2－，AlO2－，SO32－

B.某无色溶液中：

Na＋，Cu2＋，NO3－、Cl－

C.硝酸钠溶液中：

Ca2＋，K＋，SO42－、MnO4－

D.加入铝粉能产生H2的溶液中：

Na＋，K＋，HCO3－，NO3－

7.下列对物质的用途叙述错误的是

A.亚硝酸钠和硅胶都是食品工业中常用的干燥剂B.漂白粉和SO2都是常用的漂白剂

C.双氧水和酒精都是常用的医用消毒剂D.醋酸和氯化钠都是常用的食品添加剂

8.氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.b与O2在一定条件下反应可以生成dB.c既有氧化性，又有还原性

C.f的化学式一定为NO2D.g与b可化合生成离子化合物

9.向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金，充分反应后，有固体剩余，再向混合液中加入一定量稀硫酸，有部分固体溶解。

下列对上述过程的判断错误的是

A.第一次剩余固体中一定含有铁B.第二次剩余固体中一定含有铜

C.第一次所得混合溶液中一定不含有Fe3＋D.最后所得混合溶液中可能含有Cu2＋

10.下列实验仪器的选择错误的是

A用图1装置可以制取NH3B.用图2装置可以干燥NH3

C.用图3装置可以收集NH3D.用图4装置可以完成“喷泉”实验

11.下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得的是

A.SO3B.FeCl2C.CuD.H2SiO3

12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA

B.5.6g铁粉与1molCl：

完全反应，转移的电子数目为0.2NA

C.常温常压下，18g重水（D2O）含有的电子数为10NA

D.0.1mol·L－1氯化钠溶液中所含氯离子的数目为0.1NA

13.研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生（如图所示）。

下列说法错误的是

A.开发氢能源有利于社会可持续发展B.为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI

C.I2为整个循环过程的催化剂D.M为硫酸

14.高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。

一种以磷石膏（主要成分为CaSO4，含少量SiO2和Al2O3）为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如下：

下列说法错误的是

A.“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2NH4＋＋SO42－

B.“转化”时应先通入CO2，再通入NH3

C.实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯

D.“浸取”过程中会有NH3生成

15.下列化学反应的离子方程式书写错误的是

A.铝溶于NaOH溶液：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B.浓盐酸与MnO2反应制备Cl2：

MnO2＋2Cl－＋4H＋

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：

OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O

D.石灰石溶于醋酸：

CaCO3＋2CH3OOOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

16.氢化钠在有机合成中用途广泛。

某学习小组利用如图所示装置制备NaH。

下列说法正确的是

A.装置B可用装置D代替

B.装置D用于处理尾气

C.实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaH

D.装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2

17.五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去），其中W、M、X含有某种相同的元素。

下列说法错误的是

A若X为O2，则W可能为二氧化碳

B.若X为Al（OH）3，则Y可能为稀硫酸

C.若X为Fe，则Y可能为稀硝酸

D.若X为NaHCO3，则M可能为二氧化碳

18.下列关于图像的描述错误的是

A.图Ⅰ表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化

B.图Ⅱ表示向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化

C.图Ⅲ表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体，产生气体的体积随Na2O2质量的变化

D.图W表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化

19.下列实验操作和现象所得结论正确的是

20.现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体（标准状况下），并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH＝1。

下列判断正确的是

A.混合固体中NaHCO3的质量为0.84gB.混合固体中Na2CO3的质量为2.12g

C.所加盐酸中，HCl的物质的量为0.04molD.最终所得溶液中c（Cl－）＝0.1mol·L－1

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本题包括4小题，共50分。

21.（11分）现有A、B、C、D、E五种阴阳离子均不相同的化合物，五种阳离子为K＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，五种阴离子为Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－。

现将它们分别配成0.5mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、B呈碱性，且碱性为B>A：

②向C溶液中滴加稀盐酸，有气体生成；

③向D溶液中滴加NaOH溶液，先出现沉淀，继续滴加，沉淀消失。

请根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）实验②中发生反应的化学方程式为；向C中滴加NaOH溶液，出现的现象为。

（2）分两步写出实验③中发生反应的离子方程式：

（3）写出下列四种化合物的化学式：

A、B、E

22.（10分）MnO在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛，易被氧化。

某化学兴趣小组利用MnO2和炭粉制备MnO并检验可能的气态产物，利用下图所示装置进行实验。

已知：

i.CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的Pd单质和两种常温下为气态的酸性物质。

ii.实验室常用亚硝酸钠晶体与饱和氯化钱溶液反应制备N2。

请回答下列问题：

（1）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为cj（填仪器接口的小写字母）。

（2）实验开始时，应先点燃装置B处酒精灯一段时间后，再点燃装置A处酒精喷灯，原因为。

（答两点）。

（3）充分反应后，能证明气态产物只有CO的现象为

（4）装置C中发生反应的化学方程式为

（5）装置F的作用为

23.（15分）含硫化合物多为重要的化工原料。

请回答下列问题：

Ⅰ.多硫化物是含多硫离子（Sx2－）的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

（1）Na2S5的电子式为

（2）Na2S5（易溶于水）在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为

（3）黄铁矿（FeS2）是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中缎烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为

Ⅱ.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为

（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠（Na2S2O5），可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为

（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为

Ⅲ.硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的滴定试剂，常用来滴定溶液中的含碘量。

（7）为测定某碘水中I2的浓度（假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在），取该碘水200.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，滴加0.01mol·L－1硫代硫酸钠标准液，发生反应：

I2＋2S22－＝S4O62－＋21－，当（填实验现象），即为终点。

平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00mL，则该碘水中I2的浓度为mg·L－1。

24.（4分）某工厂废料中含有一定量的单质银。

该工厂设计回收单质银的工艺流程如下：

已知：

i.NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3；

ii.3NaClO

2NaCl＋NaClO3。

请回答下列问题：

（1）“粉碎”的目的为

（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为，发生反应的离子方程式为

（3）“浸出”时，所加NaClO可用代替（填选项字母），但此法的缺点是

A.HNO3B.NaClC.Na2S

（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为

（5）“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。

此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。