氨铵盐.docx

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氨铵盐

氨铵盐

教学目标

1．了解氨的物理性质，掌握喷泉实验，掌握氨的化学性质。

2．通过实验，培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。

教学重点

喷泉实验

氨的化学性质

教学难点

氨与氨水的区别

教学过程

我们已经学习过CO2、HCl等气体的性质，知道它们都是酸性气体，那么有没有碱性气体呢？

当然有，它就是NH3，氨是高中阶段所学的惟一一种碱性气体，也是重要的工业原料之一，在高考中，NH3的制取、检验、收集以及

NH4+的鉴别等知识又是命题的热点，所以，掌握氨及铵盐的性质是十分必要的，这节课开始我们就来学习氨和铵盐的知识，本节课我们主要学习氨的知识。

[板书]§1.2氨铵盐

投影1：

展示教学目标教学重点教学难点

一、氨

{板书}1、氨的物理性质

（1）、[实物展示]装满氨气的集气瓶

1、学生观察并总结：

氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。

2、如果漏了密度，通过瓶口方向提示。

3、一个学生演示闻气味

学生叙述氨气的物理性质，默写在学案上。

（2）、氨气的溶解性实验----喷泉实验

投影2思考：

用什么方法收集氨气？

为什么？

学生回答：

氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集

投影3：

烧瓶内发生什么现象？

氨气溶解只是一个物理过程吗？

解释现象发生的原因。

描述现象；分组讨论现象发生的原因。

[演示实验1]：

喷泉实验：

演示实验：

打开止水夹，学生观察有无现象；挤出胶头滴管内的水，学生观察并描述现象

学生回答

点评，展示规范的结论

投影4：

现象：

打开止水夹，无明显变化，挤出滴管内的水后，烧杯内的酚酞溶液沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧杯内液体呈红色。

解释：

氨气极易溶于水且能快速溶解。

从胶头滴管内挤出的水溶解了较多的氨气，烧瓶内压强迅速减小，形成内外压强差，在大气压的作用下，烧杯内的酚酞溶液沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉。

溶解的氨气大部分与水反应，生成了弱碱（NH3·H2O），所以溶液变为红色。

投影5：

思考：

哪些因素可能导致该实验失败？

分组讨论

一名学生回答，不会换另外的学生回答或补充

投影6：

喷泉实验的关键：

⑴装置不漏气⑵氨气必须集满⑶收集氨气的集气瓶必须干燥。

投影7：

跟踪训练1：

两名学生分别叙述，另两名学生点评

投影8：

规范答案：

（1）打开止水夹，挤出胶头滴管内的水

（2）打开止水夹，用手或者热毛巾捂热烧瓶

学生小结：

氨气的物理性质，完善学案

教师补充：

氨气还是一种易液化的气体，氨气在常压下冷却至－33.5℃或常温加压到700-800Kpa，就可以变为无色液体，并且放出大量的热，反过来液氨气化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。

过渡：

喷泉实验的另一个现象是溶液变为红色，这是因为氨气与水反应生成了弱碱NH3·H2O，这是氨气的一个重要的化学性质。

[板书]2、氨的化学性质

（1）氨气与水反应

投影8：

①写出氨气与水反应的化学方程式及NH3·H2O的电离方程式。

写完同位互批。

②氨气的水溶液叫氨水，氨水与液氨是同一种物质吗？

为什么？

思考③氨水中存在那些微粒？

分组讨论

④如何证明氨水中有OH－？

用什么方法检验氨气的存在？

分组讨论

学生回答①液氨是纯净物，氨水是混合物，不是同种物质

学生回答②，不全另找学生补充

投影9：

氨气与水的反应是一个可逆反应，而且一水合氨是弱碱，只有部分电离成NH4+和OH－：

；还有水电离出的H+和OH－：

H2O

H++OH－。

因此氨水中存在三种分子：

H2O，NH3，NH3·H2O；三种离子：

NH4+，OH－，H+。

学生回答③，学生点评。

投影10：

氨气的检验：

用玻璃棒沾着湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝，说明该气体是氨气。

学生做跟踪练习2：

导学练P65T7

学生给出答案

过渡：

氨气除了与水反应外，还能与那些物质发生反应？

投影11：

阅读课本P77，自学氨气其他的化学性质，完成思考2和3，熟练书写相应的方程式。

氨作为一种碱性气体，它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，唯一能与酸反应生成盐的气体。

[板书]

（2）氨与酸的反应

[演示实验2]浓氨水与浓盐酸的反应

学生解释现象发生的原因（思考2）

思考：

将浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸还会看到白烟吗？

为什么？

分别写出NH3与硝酸和硫酸反应的化学方程式和离子方程式。

投影12：

浓氨水与浓盐酸都有挥发性，白烟就是挥发出来的氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体，也可以利用这个性质用浓盐酸检验氨气的存在：

NH3+HCl＝NH4Cl

NH3+HNO3＝NH4NO3

2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4

NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH4+的过程。

NH3+H+=NH4+

学生互批。

前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么，－3价的氮元素是否可以改变呢？

在什么情况下可以改变？

变化时表现氧化性还是还原性？

（思考3）

学生回答：

氨中－3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（pt）的作用下与氧气反应生成NO和H2O，并放出热量。

[板书]（3）氨与氧气的反应（氨催化氧化）

4NH3+5O24NO+6H2O

这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业制硝酸中的关键一步。

请大家用双线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

学生板演，点拨

投影13：

跟踪练习：

以空气和氢气为原料，写出工业生产硝酸的反应原理。

投影14答案

学生互批

4、氨的用途

[学生小结]本节课我们主要学习了哪些内容？

投影14：

1、氨气的物理性质：

喷泉实验：

原理、步骤、现象描述及解释

小结2、化学性质：

与水反应，与酸反应，催化氧化。

3、氨气的检验：

湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸

4、用途

重点是氨的化学性质。

§1.2氨学案

命制人：

审核人：

2007、11、18

（一）氨气的物理性质

氨气是颜色，气味的体，密度比空气，于水。

叶华。

在实验室中用法收集氨气。

喷泉实验：

实验现象：

现象解释：

分组讨论1：

哪些因素可能导致实验失败？

跟踪练习1：

利用下面两个装置都可以完成喷泉实验，分别叙述引发喷泉实验的步骤。

（1）

（2）

（二）氨气的化学性质

1、与水反应

方程式：

自学讨论2：

氨水与液氨是同种物质吗？

为什么？

自学讨论3：

氨水中含有那些微粒？

自学讨论4：

如何证明氨水中又OH-？

如何检验氨气的存在？

跟踪练习2：

导学练P65T7

2、与酸反应

写出下列反应的方程式及离子方程式

NH3+HCl

NH3+HNO3

NH3+H2SO4

3、氨催化氧化

写出化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

跟踪练习3：

以空气和氢气为原料，写出工业生产硝酸的反应原理。

（三）氨气的用途

（四）小结

当堂练习：

1在1L1mol/L的氨水中（）

A、含有1molNH3分子

B、含NH3和NH4+之和为1mol

C、含1molNH3·H2O

D、含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol

2、下列气体易液化，遇挥发性酸冒白烟，而适宜作制冷剂的是（）

A.N2B.NH3C.NOD.NO2

3、导学练P64变式训练2

期末考试复习提纲二电解质胶体

命制人：

审核人：

2007.12.27

开心回顾

1.胶体是指，胶体区别于其他分散系的本质特征是。

溶液中分散质微粒是或，宏观特征是、、。

悬浊液和乳浊液中的分散质微粒是或（呈固态或液态），悬浊液和乳浊液的宏观特征是、、。

胶体则具有、的宏观特征。

区别溶液和胶体最简单的方法是（）

2.Fe（OH）3胶体是（）色的（）（填固、液、气）体。

往氢氧化铁胶体中加入适量稀硫酸是，相关反应的离子方程式为。

3.Fe（OH）3胶体制备方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

如何用简单的方法检验是否制得了胶体　　　　　　　　　　　　　　　　　

制备时失败的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

证明Fe（OH）3胶体与Cl-已分离完全的实验方法　　　　　　　　　　　　　

4.电离是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

电离的条件是　　　　　　　　　　　　　注意：

并非电流作用，而共价化合物只有在溶于水状态下发生电离。

5.非电解质是，电解质

。

、、都是电解质。

强电解质，包括、、；弱电解质，包括、、、。

列举常见的弱电解质。

电解质溶液导电能力的决定因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

与电解质的强弱无必然联系。

注意：

ＳＯ２．ＳＯ３．ＣＯ２．ＮＨ３是非电解质．

6.电解质在水溶液中反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

使溶液中的某些离子的浓度减少。

离子反应是指　。

酸碱盐之间离子反应发生的条件是。

在溶液中与H+不能大量共存的离子有，在溶液中与OH__不能大量共存的离子有；水溶液中的有色离子有。

快乐体验

1把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1氨水

2．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl-

B．氯化铁溶液中加入铜粉：

Cu+Fe3+

Cu2++Fe2+

C．碳酸钙与稀硝酸反应：

CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2

D．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2+2OH-

3Cl-+ClO-+H2O

3．下列物质中最难导电的是

A．熔融的NaClB．2mol•L-1的硫酸溶液C．石墨棒D．NaCl晶体

4．下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差

C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是

A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、Cu2+、NH4+、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

6．下列电离方程式正确的是

A．H2SO4

2H++SO42-B.Ba（OH）2

Ba2++（OH）2-

C．FeCl3

Fe2++3Cl-D.NaHCO3

Na++H++CO32-

7.下表中物质的分类组合完全正确的是

A

B

C

D

强电解质

Cu（NO3）2

Ba（OH）2

HClO4

NH3.H2O

弱电解质

HClO

CaCO3

H2O

KOH

非电解质

Na

乙醇

CO2

Cl2

8.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A.Na+、NH4+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、NO3-

C.K+、Na+、MnO4-、NO3-D.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

9.下列反应的离子方程式，正确的是

A.氢氧化钡和稀硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

B.氢氧化钠和稀硫酸反应：

2H++2OH-==2H2O

C.铝与盐酸反应：

Al+2H+==Al3++H2↑

D.CO2通入澄清的石灰水中：

CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O

10.下列物质中，属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。

属于电解质的是，属于非电解质的是，下述状态下可导电的是，不是电解质但溶于水能导电的是（不包括混合物）。

（1）Cu

（2）稀H2SO4（3）NaCl固体（4）NaOH溶液（5）BaSO4（6）AgCl（7）CaCO3（8）CO2（9）SO3（10）Ca（OH）2（11）Cl2（12）蔗糖（13）盐酸（14）NH3（15）乙醇（16）醋酸（17）NH3·H2O（18）H2O（19）HNO3（20）NaHSO4（21）KAl（SO4）2（22）（NH4）2SO4（23）Cu（OH）2CO3（24）Na2O（25）H3PO4

11.写出下列反应的离子方程式

（1）、氯气通入水中

（2）、钠与水反应

（3）、铁与硝酸银反应

（4）、氯气通入氢氧化钠溶液中

（5）氯化铁与铁反应

（6）氯化铁与铜反应

（7）三氧化二铁与盐酸反应

（8）硫酸亚铁与氢氧化钠反应

（9）将过氧化钠放入水中

（10）碳酸氢钠与氢氧化钠反应

（11）将二氧化碳通入碳酸钠溶液中