安徽中考化学试题含答案.docx
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安徽中考化学试题含答案
2020年安徽六安中考化学试题
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
）
1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（A）
A.烧裂矿石B.粉碎矿石C.淘洗矿粉D.取泥制坯
2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（D）
A.骑自行车上学B.将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶
C.用洗菜的水冲厕所D.夏季使用空调时，将温度调至最低
3.下列位置或场所的标识，错误的是（B）
A.存放浓硫酸的试剂柜
B.运输酒精的槽罐车
C.面粉加工厂
D.居民住宅区
4.下列有关营养与健康的认识，正确的是（C）
A.剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料B.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
C.成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大D.人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入
5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。
下列有关没食子酸的说法，正确的是（D）
A.属于氧化物B.碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16
C.含有3个原子D.完全燃烧生成CO2和H2O
6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（A）
A.滴加酚酞B.放置滴管C.取用盐酸D.搅拌溶液
7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。
下列有关磷元素的说法正确的是（D）
A.属于金属元素
B.原子核外有16个电子
C.相对原子质量为30.97g
D.是农作物必需的营养元素
8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。
某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（D）
A.部分氧气溶于水B.部分氧气与碳棒反应
C.部分氧气被碳棒吸附D.部分氧气与氢气反应重新生成了水
9.甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。
其中一种转化反应的微观示意图如下。
下列有关该反应的说法正确的是（C）
A.生成3种分子B.属于复分解反应
C.丙为COD.催化剂不断减少
10.下列依据证据得出的结论，错误的是（C）
选项
证据
结论
A
1滴水约含1.67×1021个水分子
水分子体积很小
B
Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu（NO3）2
Cu的金属活动性比Ag的强
C
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是Na2CO3
D
白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧
氧气能支持白磷燃烧
11.20℃时，NaCl的溶解度为36g。
配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是（C）
A.配制该溶液需要5gNaCl
B.该溶液为饱和溶液
C.将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出
D.配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%
12.某实验小组用下图装置进行微型实验。
按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（B）
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。
）
13.（6分）阅读下列科技短文，回答问题。
废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。
研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。
超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。
在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。
由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。
（1）文中涉及到的有机合成材料有塑料（或橡胶）（填1种即可）。
（2）下列说法正确的是D（填字母序号）。
A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O。
充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是氢气贮存困难（或制取成本高）（写出1点即可）。
14.（6分）下图是实验室中常见装置。
回答下列问题。
（1）装置A中仪器m的名称是酒精灯。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，发生装置是B（填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从a（填“a”或“b”）端通入。
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是②（填数字序号）。
①H2②N2③O2
15.（5分）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。
传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。
某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：
（1）步骤①中反应的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤。
步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿。
（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是不产生有毒气体，安全环保。
16.（6分）金属防腐是科学研究中的重大课题。
某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是A（填字母序号）。
A.未擦干的铁锅B.除油漆的栏杆C.盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是+3价。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。
几天后水面最终处于约40（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：
取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。
在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
注意：
若答对第（5）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。
请分析铁钉质量没有变化的原因：
试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；改进实验方案证明你的分析：
向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
17.（5分）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：
1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：
小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。
称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
（1）解：
设1.26gNaHCO3完全反应时，生成CO2的质量为x。
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
16888
1.26gx
x=0.66g
答：
理论上生成CO2的质量为0.66g。
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