所以正确答案选择C。
点评：
根据金属活动性可判断金属与酸反应的剧烈程度；根据金属与足量酸完全反应放出氢气质量可判断，等质量的金属完全反应放出氢气质量的大小；此类问题多由这两个方面进行判断．
二、溶液酸碱度变化
【例2】在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10分钟，唾液的酸性逐渐增强；10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱。
下列符合此事实的图像是（）
解析：
在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的PH应该增大．C图中的曲线变化符合这一情况,故选C．
点评：
解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
三、反应速率与时间的关系
【例3】有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。
下列有关放出氧的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中a是纯氯酸钾的曲线，b是混有二氧化锰的曲线）中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
解析：
质量相同的两份氯酸钾，一份中混有少量MnO2，分别同时加热，加二氧化锰的产生氧气的速度快，但两份氯酸钾的质量相等所以生产的氧气质量相等，但是酸钾加热到一定温度才能放出氧气，故选D。
点评：
此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。
四、质量守恒定律型
【例4】镁带在耐高温的密闭容器（含空气）中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是（）
解析：
根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，即容器内所有物质的质量总和随时间变化的曲线应该是一条与时间轴平行的直线，分析四个选项符合题意的为B，故选B。
点评：
正确利用质量守恒定律的元素和原子守恒的思想，并会结合图象处理问题。
五、溶液的溶质质量分数型
【例5】农业上常用饱和的食盐水选种。
在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。
对此过程的描述，下列图像正确的是（）
解析：
A、溶解度只与温度有关，故A选项错误
B、在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B选项正确
C、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C选项错误；
D、水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D选项错误；
故选B。
点评：
此题是对饱和溶液有关问题的探讨，涉及到恒温蒸发的知识要点，只要抓住析出晶体后溶液仍是这一温度下的饱和溶液即可。
六、综合型
【例6】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。
则下列说法正确的是
A．整个反应过程中，氯离子个数不变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D．沉淀完全时，M1的数值为80
解析：
A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故A错误；B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故B错误；C、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故C正确；D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8g，所以需氢氧化钠溶液质量为80g，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120g，故D错误；故选C。
点评：
通过回答本题知道了复分解反应的实质，掌握了有关质量分数的计算方法。
七、计算型
【例7】将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，
计算：
（1）生成沉淀的质量是多少？
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解析：
（1）由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g
（2）设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208233117
X23.3gy
x=20.8gy=11.7g
溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶质的总质量=11.7g+（29.1g―20.8g）=20g
NaCl%=20/200×100%=10%
答：
生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。
点评：
求反应后所得溶液的质量的方法一般是：
用所加的所有物质的质量总和-（减去）生成气体的质量-生成沉淀的质量。
＜建议用时10分钟！
＞
1．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是（）
2．等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，其反应情况如右图所示，则下列判断正确的一组是（）
金属活动性顺序
相对原子质量大小排序
A
aa>b>c
B
ab>a>c
C
a>c>b
c>b>a
D
a>b>c
a>b>c
3．某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化
的情况是（）
PHPHPHPHPH
ABCD
4．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，x表示不纯铁粉消耗的质量，Y表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是（）
A．MgB．ZnC．CuD．Ag
5．某温度时，将烧杯中的mgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液中溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）
6．向100g质量分数为3.65%盐酸中逐渐加入质量分数为4%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数（w），分别以它们为纵坐标，并以每次所加氢氧化钠溶液的质量m为横坐标，画出下列函数图像。
图像基本正确的是（）
7．．在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓）
（1）在实验过程中加入agNaOH溶液时，溶液中的溶质是。
（2）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液中溶质的质量为g。
（3）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
答案：
1．B2．C3．B4．A5．C6．D
7．
（1）根据沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线，当加入氢氧化钠溶液质量ag时，溶液中的硫酸已完全反应所加入的氢氧化钠溶液只和剩余的硫酸铜发生反应且未能反应完硫酸铜，因此，溶液中含有生成的硫酸钠和未反应的硫酸铜；故答案为：
Na2SO4、CuSO4；
8．
（2）由关系曲线可知，完全反应共产生沉淀的质量为4.9g；根据质量守恒定律，加入80gNaOH溶液时所得溶液中溶质的质量=100g+80g-4.9g=175.1g；
故答案为：
175.1；
（3）设生成4.9g氢氧化铜沉淀所消耗氢氧化钠的质量为x
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
8098
x4.9g
x=4g
所加的NaOH溶液的溶质质量分数=4/（80-40）=10%
注：
可按测试标准进行评分（10分学生得分，用时分钟）
＜建议用时5分钟！
＞
注：
针对学生基础演练的情况进行适当指导
“生活窍门”
在授课过程中发现的问题（包括讲义再需要完善的地方,自己的不足，本节课的收获
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