版高考化学总复习氧化还原反应基础教学案苏教版.docx
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版高考化学总复习氧化还原反应基础教学案苏教版
课时2 氧化还原反应基础
[2018备考·最新考纲]
1．了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法
（考点层次A→自学、识记、辨析）
1．氧化还原反应本质和特征
2．相关概念及其关系
实例：
反应4HCl（浓）＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。
提醒：
氧化还原反应概念间的关系：
熟记六个字：
“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高（降低）、失（得）电子，发生氧化（还原）反应]。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
①双线桥法
实例：
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
②单线桥法
实例：
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
提醒：
①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
教材
高考
1．（SJ必修1·P481改编）在下列反应中，HCl作还原剂的是③④，HCl作氧化剂的是②。
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl（浓）
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl（浓）
KCl＋3
Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
2．（RJ必修1·P385改编）下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．氧化剂在化学反应中失去电子
C．还原剂在反应中发生还原反应
D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
答案 D
3．（溯源题）（2016·上海化学，2）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③。
①海带提碘 ②氯碱工业 ③氨碱法制碱 ④海水提溴
探源：
本考题源于教材SJ必修1P45“问题解决”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。
[诊断性题组]
1．基础知识排查，对的打“√”，错误的打×
（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（×）
（2）金属阳离子一定只具有氧化性（×）
（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（×）
（4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（×）
（5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（√）
（6）金属阳离子被还原不一定得到金属单质（√）
2．下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是（ ）
答案 D
3．（2017·丰台模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．将乙醇滴入酸性K2
Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
解析 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O
转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2
O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案 B
4．（2017·河北模拟）下列说法错误的是（ ）
A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1
B．4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2
C．3I2＋6KOH
5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5
D．2FeS＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3
解析 在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还
原产物物质的量之比为2∶1，A正确；在反应4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O中，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10mol硝酸参加反应，只有1mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，B错误；在反应3I2＋6KOH
5KI＋KIO3＋3H2O中，I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5，C正确；在反应2FeS＋6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，FeS中的Fe、S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。
6mol的硫酸参加反应，只有3mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3，D正确。
答案 B
【易错警示】
解答氧化还原概念辨析“三步曲”
第一步：
依据题意分析概念
“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”
第二步：
依据规律判断反应的合理性
化合价与氧化性的关系：
“高价氧、低价还，中间价态两面转”。
第三步：
利用电子守恒进行定量判断
考点二 氧化剂与还原剂
（考点层次B→共研、理解、整合）
1．常见的氧化剂、还原剂
（1）常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：
（2）常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：
（3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SO
SO
S
H2O2
O2
H2O
2.氧化性、还原性及其强弱比较
（1）氧化性、还原性的判断
（2）氧化性、还原性的强弱比较
①通过氧化还原反应方程式判断
MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氧化性：
MnO2>Cl2
②根据与同一物质反应情况（反应条件、剧烈程度）判断
F2＋H2冷暗处2HF
Cl2＋H2光照2HCl
氧化性F2>Cl2
③根据原电池电极反应判断
还原性Zn>Fe
④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断
氧化性：
浓HNO3>稀HNO3
还原性：
浓盐酸>稀盐酸
提醒：
①根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。
元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO
；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。
②H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。
③常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为
氧化性：
MnO
>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，
还原性：
S2－>SO
（或H2SO3）>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
教材
高考
1．（SJ必修1·P485改编）
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）若反应产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参与反应的MnO2的质量为4.35__g，被氧化的HCl的物质的量为0.1__mol。
2．（溯源题）（2015·海南化学，1）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
答案 D
探源：
本题源于RJ必修1·P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对物质氧化性的理解
进行了考查。
[拓展性题组]
题组一 常见的氧化剂和还原剂
1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2
C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe
解析 Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2
化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。
答案 A
2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析 反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。
答案 A
【易错警示】
（1）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
（2）由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
（3）并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。
题组二 氧化性、还原性强弱比较及应用
3．根据反应式：
（1）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，
（2）Br2＋2Fe2＋===2
Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
解析 反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：
I－>Fe2＋，反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则还原性：
Fe2＋>Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－，故选B。
答案 B
4．已
知：
2KMnO4＋16HCl===2KC
l＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·L－1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·L－1）反应。
根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．氧化性：
KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强
解析 审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。
以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl－被氧化生成Cl2，B正确。
答案 C
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________。
（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。
（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________。
解析 ⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。
⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
答案
（1）①③⑥⑦
（2）⑤⑥⑦⑧ （3）②④
【归纳总结】
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
1．浓度：
同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。
如氧化性：
浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：
浓HCl>稀HCl。
2．温度：
同一种物质，温度越高其
氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
3．酸碱性：
同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。
拓展
为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀硫酸。
微专题四 氧化还原反应规律及综合应用
先后规律的应用
1．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－
而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
解析 根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。
答案 C
2．（2016·南昌模拟）向含有SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）
答案 C
【思维展示】
展示获取并利用信息的思维过程。
第一步：
获取题干信息
题目描述溶液中四种离子的还原性顺序为：
SO
＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1mol；故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺
序依次反应，即先与SO
反应，待SO
消耗完后，再与I－发生反应，并依次类推。
第二步：
获取图示信息
选项
图示
解题指导
A
（×）
SO
＋ Cl2 ＋H2O
0．1mol 0.1mol
===SO
＋2Cl－＋2H＋溶液中0.1molSO
完全反应消耗标准状况下2.24LCl2
B
（×）
2I－ ＋ Cl2 ===I2＋2Cl－
0．1mol 0.05mol
溶液中0.1
molI－完全反应消耗标准状况下3.36LCl2
C
（√）
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
0．1mol 0.05mol
溶液中0.1molFe2＋完全反应消耗标准状况下Cl2的体积为4.48L
D
（×）
2Br－＋Cl2 ===Br2＋2Cl－
0．1mol 0.05mol
溶液中0.1molBr－完全反应消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L，且SO
、I－、Fe2＋完全反应消耗的Cl2不是2.24L而是4.48L
价态归中、歧化规律的应用
3．（名师原创）已知歧化反应：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．1molNO2与足量水反应转移电子个数为2NA
D．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化
答案 B
4．（2016·衡阳八中月考）实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是（ ）
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1molN2时转移6mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
解析 NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1molN2时转移3mol电子，C项错误；D项正确。
答案 D
“守恒”规律的应用
5．某强氧化剂XO（OH）
被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10－3molXO（OH）
，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（ ）
A．＋2 B．＋1
C．0 D．－1
解析 在氧化还原反应中电子得失数目相等。
假设在反应后X的化合价为＋x，则2.4×10－3×（5－x）＝0.03×0.2×2，解得x＝0，因此C选项正确。
答案 C
6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
A．6.4gB．9.6g
C．19.2gD．24g
解析 设溶解Cu的物质的量为x，Cu失去2x电子被N元素得到形成氮的氧化物，这些氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，
则2x＝
×4
x＝0.1mol
所以溶液中NO
的物质的量为0.2mol；
3Cu,＋8H＋＋,2NO
===,3Cu2＋＋,2NO↑＋,4H2O,,1mol,0.2mol）
H＋过量，所以继续溶解Cu的质量为
×3×64g·mol－1＝19.2g。
答案 C
【规律总结】
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