普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学.docx

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普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学

2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学

第I卷（共66分）

相对原子质量：

H：

1C：

12N：

14O：

16Mg：

24S：

32Cl：

35.5Fe：

56

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是

A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能D开发地热

．以下化学用语正确的是

A乙烯的结构简式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2

C明矾的化学式KAlSO4·12H2OD氯化钠的电子式Na

．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为

A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素

．下列不符合当今化学研究方向的是

A发现新物质B合成新材料

C研究化学反应的微观过程D研究化学反应中原子守恒关系

．下列有机物命名正确的是

A2－乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH1－丁醇

CCH3－－CH3间二甲苯D2－甲基－2－丙烯

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

．下列含有非极性键的共价化合物是

AHClBNa2O2CC2H2DCH4

．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧

C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水

．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B分子组成的推测一定正确的

A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子

．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是

A不能发生消去反应B能发生取代反应

C能溶于水，不溶于乙醇D符合通式CnH2nO3

．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

AA13＋、CH3COO－、C1－BNa＋、NH4＋、C1－

CMg2＋、C1－、Fe2＋DMg2＋、Ba2＋、Br－

．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A9gD2O中含有的电子数为5NA

B1molMgCl2中含有的离子数为2NA

C1molCH4分子中共价键总数为4NA

D7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C两烧杯中溶液的pH均增大

D产生气泡的速度甲比乙慢

．下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl

A只有①②③B只有②③C只有①③④D全部

．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A0.5mol/LB0.05mol/L

C1mol/LD0.1mol/L

．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

A反应速率：

两者相同

B消耗硝酸的物质的量：

前者多，后者少

C反应生成气体的颜色：

前者浅，后者深

D反应中转移的电子总数：

前者多，后者少

．根据相关化学原理，下列判断正确的是

A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：

X＜Y

B若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：

D2＞A2

C若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：

NaA＜NaB

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气

C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D电石和水制取乙炔

．下列离子方程式中正确的是

AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－→BaSO4↓＋2H2O

BCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2＋＋HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

CNa2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32－＋CO2＋H2O→2HCO3－

DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：

H＋＋OH－→H2O

．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

CpH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

DpH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A一定有SO32－离子B一定有CO32－离子

C不能确定Cl－离子是否存在D不能确定HCO3－离子是否存在

．已知Ba（AlO2）2可溶于水。

右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。

下列有关叙述正确的是

Aa－b时沉淀的物质的量：

A1（OH）3比BaSO4多

Bc－d时溶液中离子的物质的量：

AlO2－比Ba2＋多

Ca－d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

Dd－e时溶液中离子的物质的量：

Ba2＋可能等于OH－

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

考生注意：

23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

．（A）

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：

________＞________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：

________＞________（用化学式表示）。

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

__________________________________________________________________________

23．（B）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。

（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

A元素①的单质B元素②的单质

C元素①②形成的合金D无法判断

．

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________＋__________→

．

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________，K值大小与温度的关系是：

温度升高，K值______________。

（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）＋Q（Q＞0）

CO和H2O浓度变化如右图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______mol/（L·min）

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态；

C1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），

表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）。

A增加水蒸气B降低温度

C使用催化剂D增加氢气浓度

五、（本题共24分）

考生注意：

26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。

若两题均做，一律按A题计分。

A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

．（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。

倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）；

理由是______________________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。

（2）B装置的名称是_______。

写出B装置中反应的离子方程式__________________。

（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。

（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体