盐类的水解导学案.docx

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盐类的水解导学案

高二化学选修4导学案编号21使用时间：

1课时评价：

编写人：

吴世旗审核：

高二化学备课组包科领导__

盐类的水解（第一课时）

【学习目标】

1、知道盐类水解的原理。

2、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。

3、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。

【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。

【学习过程】

一、探究盐溶液的酸碱性

1．复习

（1）盐的定义：

电离时生成               和             的化合物，叫做盐。

（2）盐的分类：

按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类

例如：

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2ONaCl为强酸强碱盐

CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OCH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐

                    。

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类

盐溶液

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

Na2SO4

CH3COONa

（NH4）2SO4

盐类型

2．溶液的酸碱性的根本原因：

酸性溶液中:

c（H+）  c（OH-），碱性溶液中:

c（H+）  c（OH--），中性溶液中:

c（H+）  c（OH--）

3．纯水中存在着水的电离平衡:

H2O 

H++OH--

水电离的影响因素有 

⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？

会导致水（或溶液）中的c（H+）和c（OH--）发生什么变化？

⑵若要促进水的电离可采取什么措施？

会导致水（或溶液）中的c（H+）和c（OH--）发生什么变化？

4.盐溶液的酸碱性

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

中性

酸性

碱性

【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因

（1）NH4Cl溶液中存在哪些电离？

（2）NH4Cl溶液中存在哪些粒子？

它们能否结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？

最终会引起溶液中的c（H+）和c（OH-）如何变化？

1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：

盐完全电离：

NH4Cl=（）+（）

+

水部分电离：

H2O

（）+（）

（）

【理论解释】：

NH4Cl溶于水时电离出的    与H2O电离出的    结合生成少量弱电解质     ，消耗了溶液中的    ，使水的电离平衡向   方向移动，溶液中的    随之增大，达到新平衡时，c（H＋）             c（OH－），溶液呈   性。

总反应方程式为：

总离子方程式为

2．强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：

盐完全电离：

CH3COONa=（）+（）

+

水部分电离：

H2O

（）+（）

（）

【理论解释】：

CH3COONa溶于水时电离出的    与H2O电离出的   结合生成少量弱电解质      ，消耗了溶液中的    ，使水的电离平衡向   方向移动，溶液中的    随之增大，达到新平衡时，c（H＋）             c（OH－），溶液呈   性。

总反应方程式为：

总离子方程式为

 3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因

盐完全电离：

NaCl=水部分电离：

由于H+与Cl－,OH－与Na+都    结合成弱电解质,H2O的电离平衡        移动，

c（H＋）         c（OH－），故溶液呈  性。

三、盐类的水解：

1．定义：

盐溶于水时，电离产生的__ ____、       可分别与水电离产生的__  _或___生成____       ——弱碱或弱酸的反应。

叫做盐类的水解

2．条件：

盐在水溶液中、电离出阴离子或阳离子。

常见能水解的离子：

阴离子：

CO32-、HCO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、F-、CHCOO-

阳离子：

NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Zn2+、Ag+

3．实质：

盐的离子破坏（促进）了水的电离

【思考与交流】分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。

酸、碱水的电离；水解的盐水的电离（填“促进”或“抑制”）

例如：

常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，两种溶液中水的电离的c（H+）之比为?

总结：

盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解。

例如：

相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：

①CH3COONa②Na2CO3③NaCl按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：

   A、①>③>②   B、③>②>①C、①>②>③   D、②>①>③

四、盐类水解方程式的书写

⑴找出盐中的弱离子，直接与水发生反应即可写出水解离子方程式。

⑵一般水解程度较小，产物的浓度较小，较难溶的物质不会形成沉淀，气体不会逸出，易分解的物质（如H2CO3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆符号表示。

【课后巩固练习】

1．下列离子在水溶液中不发生水解的是………………………………………………（）

A．Ag+B．I—C．F—D．CO32—

2．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是……………………………………………（）

A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏

C．没有中和反应发生D．溶液的pH一定变大

3．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1：

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；

A．①②B．③C．③④D．④

4．某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度………………………………………………………………………………（）

A．大于B．小于C．等于D．不能确定

5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是………………………………（）

A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

6．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH，水中的电离度的正确排列顺序是…………………………………………………………………（）

A．①>②=③>④B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>④>②=③

7．已知C（NH4Cl）＞0.1mol·L-1时，pH=5.1。

现在0.1mol·L-1HCl滴定10mL0.05mol·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为……………………（）

A．10毫升B．5毫升C．大于5毫升D．小于5毫升

8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是…………………………………（）

A．H2O+H2O

H3O++OH-B．HCO3-+OH-

H2O+CO32-；

C．CO2+H2O

H2CO3D．CO32-+H2O

HCO3-+OH-；

9．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2—）的关系是……………………………………（）

A．c（Na+）=c（S2—）B．c（Na+）：

c（S2—）=2：

1；

C．c（Na+）：

c（S2—）>2：

1D．c（Na+）：

c（S2—）<2：

1；

10．有关盐类水解的说法不正确的是…………………………………………………（）

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；

C．盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；

D．Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32—）的2倍；

11．浓度均为0.1mol/L的溶液：

①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba（OH）2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：

。

（填编号）

12．把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式：

和。

NH4Cl电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时，c（H+）C（OH-），溶液呈性；此过程总反应式为。

13．写出下列盐发生水解反应的化学方程式与离子方程式，并说明其溶液的酸碱性

盐名称

水解的化学方程式

水解的离子方程式

溶液

酸碱性

硝酸铵

乙酸钾

氯化铁

氯化钠

无

无

碳酸钠

14．在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是

（以离子方程式和简要文字说明）

高二化学选修4导学案编号22使用时间：

1课时评价：

编写人：

吴世旗审核：

高二化学备课组包科领导__

盐类水解的影响因素

【基础知识梳理】

【练习】已知两弱酸的酸性：

CH3COOH>H2CO3，

则CH3COONa和NaHCO3的溶液碱性强的是。

一、影响盐类水解的因素

（一）内因：

①不同弱酸对应的盐

碱性NaClO>NaHCO3对应的酸

②不同弱碱对应的盐

酸性NH4Cl

对应的碱

③同一弱酸对应的盐

碱性Na2CO3>NaHCO3

对应的酸

【注】

2.外部因素

①温度:

温度越高，水解程度越越。

思考:

用Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？

为什么？

②浓度:

向FeCl3溶液中加水，水解平衡如何移动。

溶液的酸性又如何?

③外加酸、碱、盐:

分析如下操作对FeCl3的水解平衡的影响：

向溶液中加NaOH：

向溶液中加HCl：

向溶液中加Na2CO3

P84拓展视野双水解的应用

例：

25℃时，在浓度均为1mo/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，则其中c（NH4+）由大到小的顺序

对于水解平衡

CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–

【课后巩固练习】

1、下列离子中不会破坏水的电离平衡的是…………………………………………（）

A、ClO-B、Cu2+C、OH-D、K+

2、能使水的电离平衡：

H2O+H2O

H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是…………………………………………………………………………………（）

A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至100℃

3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是…………………………………………（）

A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX

4、能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是…………………………（）

A、将水加热到100℃时，水的PH=6B、向水中滴加少量稀H2SO4

C、向水中加入少量NaHCO3D、向水中加入少量胆矾晶体

5、0.1mol/L的下列几种溶液，其PH由大到小的顺序排列正确的是………………（）

①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4Cl

A、④①②③⑤B、②①④③⑤C、③①④②⑤D、①④②③⑤

6、下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是………（）

A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、NaHSO4

7、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）

A、氯化铝溶液；B、碳酸氢钠溶液；C、硫酸镁溶液；D、高锰酸钾溶液；

8、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系正确的是…………………………（）

A．A>B　　B．A=10-4B　　C．B=10-4A　　D．A=B

9、在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体

是…………………………………………………………………………………………（）

A、氯化铝溶液B、碳酸氢钠溶液C、硫酸镁溶液D、高锰酸钾溶液

10.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4.在调节溶液pH值时，应选用的试剂是………………………（）

A.NaOHB.ZnOC.ZnCO3D.Fe2O3

11.某溶液中由水电离产生的c（H+）=10－10mol/L，则该溶液中的溶质不可能单独是（）

A．H2SO4B．NaOHC．FeCl3D．K2SO4

12.在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，

前者后者……………………………………………………………………（）

A.大于B.等于C.小于D.不能肯定

13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是………………………………………（）

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

14.为了使Na2S溶液中C（Na+）/C（S2-）的比值变小，可加入的物质是…………（）

（A）适量KOH溶液（B）适量KHS溶液（C）适量盐酸（D）适量NaOH溶液

15、由一价离子组成的四种盐：

AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则………………（）

A

B

C

D

碱性

AOH>BOH

AOH

AOH>BOH

AOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC

HC

16、影响盐类水解的内在因素是盐本身的性质，盐水解生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向，盐水解的程度就越。

影响盐类水解移动的外因有、、。

盐溶液的浓度越小，水解程度越；水解反应是的逆过程，升高温度能盐类的水解。

17、物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是_______________，溶液pH大小的顺序是__________

18、KHSO4溶液显性，用电离方程式表示为。

KHCO3溶液的PH7（填<、>、=，下同），KHSO3溶液的PH7，用离子方程式表示为。

将上述两种溶液混合，现象是，用离子方程式表示为。

19.某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。

试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法

20、泡沫灭火器里装的是硫酸铝溶液（1mol/L）、小苏打溶液（1mol/L），试说明其工作原理

高二化学选修4导学案编号23使用时间：

1课时评价：

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盐类水解的应用

【基础知识梳理】

二、盐类水解的应用

1、盐水溶液酸碱性的判断：

如：

相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：

Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NH4NO3、NaHCO3、NaOH、（NH4）2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：

______________________________________________________________________。

2、溶液的配制和贮存

配制：

①强酸弱碱盐：

配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液时，常加入少量相应酸来______弱碱阳离子的水解。

②强碱弱酸盐：

配制Na2CO3溶液时，常加入少量相应的碱来______弱酸根离子的水解。

贮存：

如：

Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等溶液由于水解使溶液呈______性，故不能用带玻璃塞的玻璃瓶来盛。

又如：

NaF溶液保存时不能用玻璃容器装，因F－+H2O

HF+OH－，生成的氢氟酸会与玻璃的成分之一二氧化硅反应，长时间会漏液。

常用塑料或铅制容器装NaF溶液或氢氟酸。

3、盐溶液的稀释：

例如：

CuSO4饱和溶液冲稀时可看到有浑浊生成，因为CuSO4饱和溶液中Cu（OH）2量已经较多，冲稀时平衡右移，Cu（OH）2量又增多，因此可看到有浑浊现象，类似如FeCl3溶液的稀释。

4、盐的制备

⑴双水解的盐在水溶液中不能制得，如Al2S3

离子方程式为______________________________________。

⑵盐溶液的蒸发和浓缩：

①易挥发性酸的弱碱盐溶液蒸发浓缩最后得不到该盐的固体。

如：

AlCl3溶液蒸干灼烧到固体质量不变时，发现得到的_________。

同理：

CuCl2、Fe（NO3）3、Al（NO3）3、FeBr3、CuBr2、CuI2等。

②易挥发性酸的强碱盐及非易挥发性酸的盐溶液蒸发浓缩一般可得到盐本身。

如：

NaCl、NaI、Na2SO4、Al2（SO4）3、Na2CO3等

但有一些盐例外：

如碳酸氢钠溶液蒸干得到的是_________，亚硫酸钠溶液蒸干得到_________，铵盐溶液蒸干过程中会分解等。

思考：

1、若想由氯化铁溶液制氯化铁固体可用什么方法？

2、加热浓缩下列溶液各可得到什么物质？

Al（NO3）3、Na2CO3、CuSO4、Mg（HCO3）2、Ba（HCO3）2

5、物质的分离提纯

例：

氯化镁的酸性溶液中含有少量的Fe3+杂质，为了除去Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是

A.MgOB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3

练习：

为制备较纯的FeS沉淀，可在FeCl2溶液中加入

A、（NH4）2SB、Na2SC、NaHSD、H2S

6、化肥的合理施用：

草木灰不宜和铵态氮肥施用。

例、同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：

①K2CO3②KCl③Ca（H2PO4）2④（NH4）2SO4⑤氨水最适合的组合是：

_________

8、净水剂：

可溶性铁盐和铝盐常作净水剂

离子方程式为：

9、镁、锌等活泼金属溶于铵盐溶液、铁盐溶液、铝盐溶液会放出氢气。

离子方程式为：

10、硬水软化：

Mg（HCO3）2====Mg（OH）2↓+2CO2↑

11、解释一些生活中的现象

如：

过去没有洗洁剂时，在厨房中除油污常用白碱（纯碱），而且热的纯碱溶液的去污的能力比冷的纯碱溶液强，你能解释吗？

又如：

炸油条时用明矾和碳酸钠的混合物作起泡剂，你能解释吗？

【课后巩固练习】

1.下列关于盐类水解的叙述错误的是…………………………………………………（）

A．盐类水解是中和反应的逆反应

B．盐类水解过程是吸热过程

C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

D．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

2.向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后，该离子数目能增加的是（）A．HS－B．CO

C．NH

D．NO

3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是………………………………………………………………（）

A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁

4.把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为………………（）

A.明矾能起催化剂作用B.明矾比碳酸氢钠更易分解

C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用

5.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体（）

A、氯化铝溶液；B、碳酸氢钠溶液；C、硫酸镁溶液；D、高锰酸钾溶液；

5．下列微粒在溶液中能大量共存的是………………………………………………（　　）

A．Na＋、Fe2＋、SO

、NO

B．Fe3＋、K＋、Cl－、CO

C．Al3＋、Na＋、SO

、AlO

D．Ca2＋、H＋、NO

、SO

6.在含有AlO2-－的溶液中，下列离子可以大量共存的是…………………………（）

（A）CO32－、OH－、Cl－、NH4+（B）Na+、K+、HSO3－、Cl－

（C）K+、Na+、S2－、NO3－（D）Na+、Al3+、Cl－、SO42－7.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH⑤加强热脱结晶水⑥过滤。

正确的操作步聚是……………………………………………………………（）

A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤

8.在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止水解，可以加入少量的；在配制Na2S溶液时，为了防止水解，可以加入少量的

9.将AlCl3溶液加热，蒸干，灼烧，最后所得到的重要固体产物是_______。

用化学方程式加以表示，并配以必要的文字说明__                           __。

10.

（1）碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是，原因。

（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是，原因。

（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因。

（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因。

（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因。

（6）浓度各为1mol/L的盐酸与硫酸的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液

11.试用离子反应式和简要文字表述以下事实：

（1）盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开。

（2）盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶。

（3）铵态氮肥不能与草木灰混用。

（4）实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是

（写离子方程式），可采取在配制时加入少量防止浑浊

12．泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。

使用时发生反应的离子方程式是__________________________________，

13.某无色透明浓溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：

Mg2+、Cu2+、Ba2+、

H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－中，何者能存在于此